Ang tubig, isa sa mga pinakakahanga-hangang compound sa Earth, ay matagal nang humanga sa mga mananaliksik sa hindi pangkaraniwan ng marami sa mga pisikal na katangian nito:

1) Hindi mauubos ng parehong sangkap at likas na yaman; kung ang lahat ng iba pang mga mapagkukunan ng mundo ay nawasak o nakakalat, kung gayon ang tubig ay tila tumakas mula dito, na kumukuha ng iba't ibang anyo o estado: bilang karagdagan sa likido, solid at gas. Ito ang tanging sangkap at mapagkukunan ng uri nito. Tinitiyak ng ari-arian na ito ang omnipresence ng tubig; ito ay tumatagos sa buong heograpikal na sobre ng Earth at nagsasagawa ng iba't ibang gawain dito.

2) Ang likas na pagpapalawak nito sa panahon ng solidification (nagyeyelo) at pagbawas sa dami sa panahon ng pagtunaw (paglipat sa isang likidong estado).

3) Pinakamataas na density sa temperatura na +4 ° C at ang nauugnay na napakahalagang mga katangian para sa natural at biological na mga proseso, halimbawa, ang pagbubukod ng malalim na pagyeyelo ng mga anyong tubig. Bilang isang patakaran, ang maximum na density ng mga pisikal na katawan ay sinusunod sa temperatura ng solidification. Ang pinakamataas na density ng distilled water ay sinusunod sa ilalim ng abnormal na mga kondisyon - sa temperatura na 3.98-4 °C (o bilugan +4 °C), ibig sabihin, sa isang temperatura sa itaas ng solidification (freezing) point. Kapag ang temperatura ng tubig ay lumihis mula sa 4 °C sa magkabilang direksyon, bumababa ang density ng tubig.

4) Kapag natutunaw (natutunaw), lumulutang ang yelo sa ibabaw ng tubig (hindi katulad ng ibang likido).

5) Ang isang abnormal na pagbabago sa density ng tubig ay nangangailangan ng parehong abnormal na pagbabago sa dami ng tubig kapag pinainit: na may pagtaas ng temperatura mula 0 hanggang 4 ° C, ang dami ng pinainit na tubig ay bumababa at sa isang karagdagang pagtaas ay nagsisimulang tumaas . Kung, sa pagbaba ng temperatura at sa panahon ng paglipat mula sa isang likido patungo sa isang solidong estado, ang density at dami ng tubig ay nagbago sa parehong paraan tulad ng nangyayari sa karamihan ng mga sangkap, kung gayon kapag lumalapit ang taglamig, ang mga layer sa ibabaw ng natural na tubig ay lalamig sa 0 ° C at lumubog sa ilalim, na nagpapalaya sa mas mainit na mga layer ng espasyo, at ito ay magpapatuloy hanggang sa ang buong masa ng reservoir ay nakakuha ng temperatura na 0 ° C. Pagkatapos ang tubig ay magsisimulang mag-freeze, ang mga nagresultang ice floes ay lulubog sa ilalim, at ang reservoir ay magyeyelo sa buong lalim nito. Gayunpaman, maraming anyo ng buhay sa tubig ang magiging imposible. Ngunit dahil ang tubig ay umabot sa pinakadakilang density nito sa 4 °C, ang paggalaw ng mga layer nito na dulot ng paglamig ay nagtatapos kapag naabot ang temperatura na ito. Sa karagdagang pagbaba sa temperatura, ang pinalamig na layer, na may mas mababang density, ay nananatili sa ibabaw, nagyeyelo, at sa gayon ay pinoprotektahan ang pinagbabatayan na mga layer mula sa karagdagang paglamig at pagyeyelo.

6) Ang paglipat ng tubig mula sa isang estado patungo sa isa pa ay sinamahan ng paggasta (pagsingaw, pagtunaw) o paglabas (kondensasyon, pagyeyelo) ng isang kaukulang halaga ng init. Kailangan ng 677 cal upang matunaw ang 1 g ng yelo, at 80 cal ang mas kaunti upang sumingaw ang 1 g ng tubig. Tinitiyak ng mataas na nakatagong init ng pagsasanib ng yelo na mabagal na natutunaw ang niyebe at yelo.

7) Ang kakayahang medyo madaling pumasa sa isang gas na estado (sumingaw) hindi lamang sa positibo, kundi pati na rin sa mga negatibong temperatura. Sa huling kaso, ang pagsingaw ay nangyayari sa paglampas sa likidong bahagi - mula sa solid (yelo, niyebe) nang direkta sa bahagi ng singaw. Ang kababalaghang ito ay tinatawag na sublimation.

8) Kung ihahambing natin ang kumukulo at nagyeyelong temperatura ng mga hydrides na nabuo ng mga elemento ng ikaanim na pangkat ng periodic table (selenium H 2 Se, tellurium H 2 Te) at tubig (H 2 O), pagkatapos ay sa pamamagitan ng pagkakatulad sa kanila ang punto ng kumukulo ng tubig ay dapat na mga 60 ° C, at ang nagyeyelong punto ay mas mababa sa 100 ° C. Ngunit kahit na dito lumilitaw ang mga maanomalyang katangian ng tubig - sa isang normal na presyon ng 1 atm. kumukulo ang tubig sa +100 °C at nagyeyelo sa 0 °C.

9) Ang napakalaking kahalagahan sa buhay ng kalikasan ay ang katotohanan na ang tubig ay may abnormal na mataas na kapasidad ng init, 3000 beses na mas malaki kaysa sa hangin. Nangangahulugan ito na kapag ang 1 m 3 ng tubig ay pinalamig ng 1 0 C, ang 3000 m 3 ng hangin ay pinainit ng parehong halaga. Samakatuwid, sa pamamagitan ng pag-iipon ng init, ang Karagatan ay may moderating na epekto sa klima ng mga lugar sa baybayin.

10) Ang tubig ay sumisipsip ng init kapag ito ay sumingaw at natutunaw, na naglalabas nito kapag ito ay namumuo mula sa singaw at nagyeyelo.

11) Ang kakayahan ng tubig sa dispersed media, halimbawa sa pinong buhaghag na mga lupa o biological na istruktura, na dumaan sa isang nakatali o nakakalat na estado. Sa mga kasong ito, ang mga katangian ng tubig ay lubos na nagbabago (ang kadaliang kumilos, density, punto ng pagyeyelo, pag-igting sa ibabaw at iba pang mga parameter), na lubhang mahalaga para sa paglitaw ng mga proseso sa natural at biological na mga sistema.

12) Ang tubig ay isang unibersal na solvent, samakatuwid, hindi lamang sa kalikasan, kundi pati na rin sa mga kondisyon ng laboratoryo, walang perpektong dalisay na tubig sa kadahilanang ito ay may kakayahang matunaw ang anumang sisidlan kung saan ito ay nakapaloob. Iminungkahi na ang pag-igting sa ibabaw ng perpektong dalisay na tubig ay magiging tulad na maaaring mag-skate dito. Tinitiyak ng kakayahan ng tubig na matunaw ang paglipat ng mga sangkap sa geographic na sobre, pinagbabatayan ang pagpapalitan ng mga sangkap sa pagitan ng mga organismo at kapaligiran, at ang batayan ng nutrisyon.

13) Sa lahat ng likido (maliban sa mercury), ang tubig ang may pinakamataas na presyon sa ibabaw at tensyon sa ibabaw: = 75 10 -7 J/cm 2 (glycerol – 65, ammonia – 42, at lahat ng iba pa sa ibaba 30 10 -7 J/ cm 2 ). Dahil dito, ang isang patak ng tubig ay may posibilidad na kunin ang hugis ng isang bola, at kapag ito ay dumating sa contact na may solid katawan, ito basa ang ibabaw ng karamihan sa kanila. Iyon ang dahilan kung bakit maaari itong tumaas sa pamamagitan ng mga capillary ng mga bato at halaman, na nagbibigay ng pagbuo ng lupa at nutrisyon ng halaman.

14) Ang tubig ay may mataas na thermal stability. Ang singaw ng tubig ay nagsisimulang mabulok sa hydrogen at oxygen lamang sa temperaturang higit sa 1000 °C.

15) Ang kemikal na dalisay na tubig ay isang napakahirap na konduktor ng kuryente. Dahil sa mababang compressibility, ang tunog at ultrasonic waves ay kumakalat nang maayos sa tubig.

16) Ang mga katangian ng tubig ay nagbabago nang malaki sa ilalim ng impluwensya ng presyon at temperatura. Kaya, habang tumataas ang presyon, tumataas ang kumukulong punto ng tubig, at ang punto ng pagyeyelo, sa kabaligtaran, ay bumababa. Sa pagtaas ng temperatura, bumababa ang tensyon sa ibabaw, densidad at lagkit ng tubig at tumataas ang kondaktibiti ng kuryente at bilis ng tunog sa tubig.

Ang mga maanomalyang katangian ng tubig na pinagsama-sama, na nagpapahiwatig ng napakataas na pagtutol nito sa mga panlabas na salik, ay sanhi ng pagkakaroon ng mga karagdagang puwersa sa pagitan ng mga molekula, na tinatawag na hydrogen bond. Ang kakanyahan ng isang hydrogen bond ay ang isang hydrogen ion na nakagapos sa isang ion ng isa pang elemento ay may kakayahang electrostatically akitin ang isang ion ng parehong elemento mula sa isa pang molekula. Ang molekula ng tubig ay may isang angular na istraktura: ang nuclei na kasama sa komposisyon nito ay bumubuo ng isang isosceles triangle, sa base kung saan mayroong dalawang proton, at sa tuktok - ang nucleus ng isang oxygen atom (Figure 2.2).

Figure 2.2 – Istraktura ng isang molekula ng tubig

Sa 10 electron (5 pares) na nasa molekula, isang pares (internal electron) ang matatagpuan malapit sa oxygen nucleus, at sa natitirang 4 na pares ng electron (panlabas), isang pares ang ibinabahagi sa pagitan ng bawat proton at oxygen. nucleus, habang ang 2 pares ay nananatiling hindi natukoy at nakadirekta sa mga vertices ng tetrahedron sa tapat ng mga proton. Kaya, sa isang molekula ng tubig mayroong 4 na charge pole na matatagpuan sa vertices ng tetrahedron: 2 negatibo, na nilikha ng labis na density ng elektron sa mga lokasyon ng nag-iisang pares ng mga electron, at 2 positibo, na nilikha ng kakulangan nito sa mga lokasyon ng mga proton.

Bilang resulta, ang molekula ng tubig ay nagiging isang electric dipole. Sa kasong ito, ang positibong poste ng isang molekula ng tubig ay umaakit sa negatibong poste ng isa pang molekula ng tubig. Ang resulta ay mga pinagsama-samang (o mga asosasyon ng mga molekula) ng dalawa, tatlo o higit pang mga molekula (Larawan 2.3).

Figure 2.3 – Pagbuo ng mga nauugnay na molekula sa pamamagitan ng mga dipoles ng tubig:

1 – monohydrol H 2 O; 2 – dihydrol (H 2 O) 2; 3 – trihydrol (H 2 O) 3

Dahil dito, ang mga single, double at triple na molekula ay sabay na naroroon sa tubig. Ang kanilang nilalaman ay nag-iiba depende sa temperatura. Ang yelo ay naglalaman ng pangunahing trihydrols, ang dami nito ay mas malaki kaysa sa monohydrols at dihydrols. Habang tumataas ang temperatura, tumataas ang bilis ng paggalaw ng mga molekula, humihina ang puwersa ng pagkahumaling sa pagitan ng mga molekula, at sa estadong likido, ang tubig ay pinaghalong tri-, di- at ​​monohydrols. Sa karagdagang pagtaas ng temperatura, ang mga molekula ng trihydrol at dihydrol ay nabubulok; sa temperatura na 100 °C, ang tubig ay binubuo ng mga monohydrols (steam).

Ang pagkakaroon ng nag-iisang pares ng elektron ay tumutukoy sa posibilidad ng pagbuo ng dalawang hydrogen bond. Dalawa pang bono ang lumitaw dahil sa dalawang atomo ng hydrogen. Bilang resulta, ang bawat molekula ng tubig ay nakakabuo ng apat na hydrogen bond (Larawan 2.4).

Larawan 2.4 - Mga bono ng hydrogen sa mga molekula ng tubig:

- pagtatalaga ng hydrogen bond

Dahil sa pagkakaroon ng mga bono ng hydrogen sa tubig, ang isang mataas na antas ng pagkakasunud-sunod ay nabanggit sa pag-aayos ng mga molekula nito, na pinalalapit ito sa isang solidong katawan, at maraming mga void ang lumilitaw sa istraktura, na ginagawa itong napakaluwag. Ang hindi bababa sa siksik na istruktura ay kinabibilangan ng istraktura ng yelo. May mga void sa loob nito, ang mga sukat nito ay bahagyang mas malaki kaysa sa mga sukat ng molekula ng H 2 O. Kapag natunaw ang yelo, ang istraktura nito ay nawasak. Ngunit kahit na sa likidong tubig, ang mga bono ng hydrogen sa pagitan ng mga molekula ay napanatili: ang mga kasama ay lumitaw - ang nuclei ng mga kristal na pormasyon. Sa ganitong kahulugan, ang tubig ay nasa isang intermediate na posisyon sa pagitan ng mala-kristal at likidong estado at mas katulad ng isang solid kaysa sa isang perpektong likido. Gayunpaman, hindi tulad ng yelo, ang bawat kasama ay umiiral sa napakaikling panahon: ang pagkasira ng ilang mga pinagsama-sama at ang pagbuo ng iba pang mga pinagsama-sama ay patuloy na nangyayari. Ang mga voids ng naturang "yelo" aggregates ay maaaring tumanggap ng mga solong molekula ng tubig, at ang pag-iimpake ng mga molekula ng tubig ay nagiging mas siksik. Iyon ang dahilan kung bakit, kapag ang yelo ay natutunaw, ang volume na inookupahan ng tubig ay bumababa at ang density nito ay tumataas. Sa + 4 °C, ang tubig ang may pinakamakapal na packing.

Kapag ang tubig ay pinainit, ang bahagi ng init ay ginugugol sa pagsira ng mga bono ng hydrogen. Ipinapaliwanag nito ang mataas na kapasidad ng init ng tubig. Ang mga bono ng hydrogen sa pagitan ng mga molekula ng tubig ay ganap na nasisira kapag ang tubig ay nagiging singaw.

Ang pagiging kumplikado ng istraktura ng tubig ay dahil hindi lamang sa mga katangian ng molekula nito, kundi pati na rin sa katotohanan na, dahil sa pagkakaroon ng oxygen at hydrogen isotopes, ang tubig ay naglalaman ng mga molekula na may iba't ibang mga molekular na timbang (mula 18 hanggang 22). Ang pinakakaraniwan ay ang "regular" na molekula na may molecular weight na 18. Ang nilalaman ng mga molekula na may mataas na molekular na timbang ay maliit. Kaya, ang "mabigat na tubig" (molecular weight 20) ay bumubuo ng mas mababa sa 0.02% ng lahat ng reserbang tubig. Hindi ito matatagpuan sa atmospera; sa isang toneladang tubig ng ilog ay hindi hihigit sa 150 g, sa tubig ng dagat - 160-170 g. Gayunpaman, ang presensya nito ay nagbibigay ng "ordinaryong" tubig na mas malaking density at nakakaapekto sa iba pang mga katangian nito.

Ang mga kamangha-manghang katangian ng tubig ay nagpapahintulot sa buhay na bumangon at umunlad sa Earth. Salamat sa kanila, ang tubig ay maaaring maglaro ng isang hindi maaaring palitan na papel sa lahat ng mga proseso na nagaganap sa heograpikal na kapaligiran.

Sa mahigpit na pagsasalita, sa materyal na ito ay isasaalang-alang natin sa madaling sabi hindi lamang kemikal at pisikal na katangian ng likidong tubig, kundi pati na rin ang mga katangiang likas dito sa pangkalahatan tulad nito.

Maaari mong malaman ang higit pa tungkol sa mga katangian ng tubig sa solid state sa artikulo - MGA KATANGIAN NG TUBIG SA SOLID STATE (basahin →).

Ang tubig ay isang napakahalagang sangkap para sa ating planeta. Kung wala ito, imposible ang buhay sa Earth; kung wala ito, walang isang prosesong geological ang magaganap. Ang mahusay na siyentipiko at palaisip na si Vladimir Ivanovich Vernadsky ay sumulat sa kanyang mga gawa na walang ganoong sangkap na ang kahalagahan ay maaaring "maihahambing dito sa impluwensya nito sa takbo ng pangunahing, pinaka-kakila-kilabot na proseso ng geological." Ang tubig ay naroroon hindi lamang sa katawan ng lahat ng nabubuhay na nilalang sa ating planeta, kundi pati na rin sa lahat ng mga sangkap sa Earth - sa mga mineral, sa mga bato... Ang pag-aaral ng mga natatanging katangian ng tubig ay patuloy na nagpapakita sa atin ng higit at higit pang mga bagong lihim, nagtatanong sa amin ng mga bagong bugtong at nagbibigay ng mga bagong hamon.

Maanomalyang katangian ng tubig

marami pisikal at kemikal na katangian ng tubig sorpresa at pagkahulog sa mga pangkalahatang tuntunin at pattern at maanomalya, halimbawa:

• Alinsunod sa mga batas na itinatag ng prinsipyo ng pagkakatulad, sa loob ng balangkas ng mga agham tulad ng kimika at pisika, maaari nating asahan na:
  • ang tubig ay kumukulo sa minus 70°C at magyeyelo sa minus 90°C;
  • ang tubig ay hindi tumutulo mula sa dulo ng gripo, ngunit dadaloy sa isang manipis na stream;
  • lulubog ang yelo sa halip na lumutang sa ibabaw;
  • higit sa ilang butil ng asukal ay hindi matutunaw sa isang basong tubig.
• Ang ibabaw ng tubig ay may negatibong potensyal na elektrikal;
• Kapag pinainit mula 0°C hanggang 4°C (3.98°C kung tutuusin), kumukuha ang tubig;
• Ang mataas na kapasidad ng init ng likidong tubig ay nakakagulat;

Gaya ng nabanggit sa itaas, sa materyal na ito ay ililista natin ang mga pangunahing pisikal at kemikal na katangian ng tubig at gagawa ng maikling komento sa ilan sa mga ito.

Mga pisikal na katangian ng tubig

Ang PISIKAL NA KATANGIAN ay mga katangiang lumalabas sa labas ng mga reaksiyong kemikal.

Kadalisayan ng tubig

Ang kadalisayan ng tubig ay nakasalalay sa pagkakaroon ng mga impurities, bakterya, mga asing-gamot ng mabibigat na metal sa loob nito..., upang maging pamilyar sa interpretasyon ng terminong PURE WATER ayon sa aming website, kailangan mong basahin ang artikulong PURE WATER (basahin → ).

Kulay ng tubig

Ang kulay ng tubig ay nakasalalay sa komposisyon ng kemikal at mga impurities sa makina

Bilang halimbawa, ibigay natin ang kahulugan ng "Kulay ng Dagat" na ibinigay ng Great Soviet Encyclopedia.

Ang kulay ng dagat. Ang kulay na nakikita ng mata kapag ang isang nagmamasid ay tumitingin sa ibabaw ng dagat. Ang kulay ng dagat ay depende sa kulay ng tubig dagat, ang kulay ng kalangitan, ang bilang at katangian ng mga ulap, ang taas ng Araw sa itaas ng abot-tanaw, at iba pang dahilan.

Ang konsepto ng kulay ng dagat ay dapat na nakikilala mula sa konsepto ng kulay ng tubig dagat. Ang kulay ng tubig-dagat ay tumutukoy sa kulay na nakikita ng mata kapag tinitingnan ang tubig-dagat nang patayo sa itaas ng puting background. Ang isang maliit na bahagi lamang ng mga sinag ng liwanag na naganap dito ay makikita mula sa ibabaw ng dagat, ang natitira sa kanila ay tumagos sa kailaliman, kung saan sila ay hinihigop at nakakalat ng mga molekula ng tubig, mga particle ng nasuspinde na mga sangkap at maliliit na bula ng gas. Ang mga nakakalat na sinag na sumasalamin at umuusbong mula sa dagat ay lumilikha ng spectrum ng kulay. Ang mga molekula ng tubig ay pinakanagkakalat ng mga bughaw at berdeng sinag. Ang mga nasuspinde na particle ay nagkakalat ng lahat ng mga sinag nang halos pantay. Samakatuwid, ang tubig sa dagat na may maliit na halaga ng nasuspinde na bagay ay lumilitaw na asul-berde (ang kulay ng mga bukas na bahagi ng mga karagatan), at may malaking halaga ng nasuspinde na bagay ay lumilitaw na madilaw-berde (halimbawa, ang Baltic Sea). Ang teoretikal na bahagi ng doktrina ng sentral na matematika ay binuo ni V. V. Shuleikin at C. V. Raman.

Great Soviet Encyclopedia. - M.: Encyclopedia ng Sobyet. 1969-1978

Ang amoy ng tubig

Amoy ng tubig – ang malinis na tubig ay karaniwang walang amoy.

Kalinawan ng tubig

Ang transparency ng tubig ay nakasalalay sa mga mineral na natunaw dito at ang nilalaman ng mga mekanikal na dumi, mga organikong sangkap at colloid:

Ang WATER TRANSPARENCY ay ang kakayahan ng tubig na magpadala ng liwanag. Karaniwang sinusukat ng isang Secchi disk. Nakasalalay pangunahin sa konsentrasyon ng nasuspinde at natunaw na mga organic at inorganic na sangkap sa tubig. Maaari itong bumaba nang husto bilang resulta ng anthropogenic na polusyon at eutrophication ng mga anyong tubig.

Diksyonaryo ng ekolohiyang ensiklopediko. - Chisinau I.I. Lolo. 1989

Ang WATER TRANSPARENCY ay ang kakayahan ng tubig na magpadala ng mga light ray. Depende ito sa kapal ng layer ng tubig na dinadaanan ng mga sinag, ang pagkakaroon ng mga nasuspinde na impurities, natunaw na mga sangkap, atbp. Sa tubig, ang pula at dilaw na mga sinag ay mas hinihigop, at ang mga violet ray ay tumagos nang mas malalim. Ayon sa antas ng transparency, sa pagkakasunud-sunod ng pagbaba nito, ang mga tubig ay nakikilala:

• transparent;
• bahagyang opalescent;
• opalescent;
• bahagyang maulap;
• maulap;
• masyadong maulap.

Diksyunaryo ng hydrogeology at engineering geology. - M.: Gostoptekhizdat. 1961

lasa ng tubig

Ang lasa ng tubig ay nakasalalay sa komposisyon ng mga sangkap na natunaw dito.

Diksyunaryo ng hydrogeology at engineering geology

Ang lasa ng tubig ay isang pag-aari ng tubig na nakasalalay sa mga asing-gamot at gas na natunaw dito. Mayroong mga talahanayan ng masarap na konsentrasyon ng mga asin na natunaw sa tubig (sa mg/l), halimbawa ang sumusunod na talahanayan (ayon sa Staff).

Temperatura ng tubig

Natutunaw na punto ng tubig:

MELTING POINT - ang temperatura kung saan nagbabago ang isang substance mula SOLID hanggang likido. Ang punto ng pagkatunaw ng isang solid ay katumbas ng punto ng pagyeyelo ng isang likido, halimbawa, ang punto ng pagkatunaw ng yelo, O °C, ay katumbas ng punto ng pagyeyelo ng tubig.

Boiling point ng tubig : 99.974°C

Pang-agham at teknikal na encyclopedic na diksyunaryo

BOILING POINT, ang temperatura kung saan ang isang sangkap ay dumadaan mula sa isang estado (phase) patungo sa isa pa, iyon ay, mula sa likido patungo sa singaw o gas. Ang punto ng kumukulo ay tumataas sa pagtaas ng panlabas na presyon at bumababa sa pagbaba ng presyon. Karaniwan itong sinusukat sa karaniwang presyon na 1 atmospera (760 mm Hg). Ang kumukulo na punto ng tubig sa karaniwang presyon ay 100 °C.

Pang-agham at teknikal na encyclopedic na diksyunaryo.

Triple point ng tubig

Triple point ng tubig: 0.01 °C, 611.73 Pa;

Pang-agham at teknikal na encyclopedic na diksyunaryo

TRIPLE POINT, temperatura at presyon kung saan ang lahat ng tatlong estado ng bagay (solid, likido, gas) ay maaaring umiral nang sabay-sabay. Para sa tubig, ang triple point ay matatagpuan sa temperatura na 273.16 K at isang presyon ng 610 Pa.

Pang-agham at teknikal na encyclopedic na diksyunaryo.

Pag-igting sa ibabaw ng tubig

Ang pag-igting sa ibabaw ng tubig - tinutukoy ang lakas ng pagdirikit ng mga molekula ng tubig sa isa't isa, halimbawa, kung paano ito o ang tubig na iyon ay hinihigop ng katawan ng tao ay nakasalalay sa parameter na ito.

Katigasan ng tubig

Diksyonaryo ng dagat

WATER HARDNESS (Stiffness of Water) - isang pag-aari ng tubig na na-exsanguinated ng nilalaman ng alkaline earth metal salts na natunaw dito, Ch. arr. kaltsyum at magnesiyo (sa anyo ng mga bikarbonate salts - bicarbonates), at mga asing-gamot ng malakas na mineral acids - sulfuric at hydrochloric. Ang L.V. ay sinusukat sa mga espesyal na yunit, ang tinatawag na. antas ng katigasan. Ang antas ng katigasan ay ang timbang na nilalaman ng calcium oxide (CaO), katumbas ng 0.01 g sa 1 litro ng tubig. Ang matigas na tubig ay hindi angkop para sa pagpapakain ng mga boiler, dahil ito ay nagtataguyod ng malakas na pagbuo ng sukat sa kanilang mga dingding, na maaaring maging sanhi ng pagkasunog ng mga tubo ng boiler. Ang mga boiler na may mataas na kapangyarihan at lalo na ang mataas na presyon ay dapat pakainin ng ganap na purified na tubig (condensate mula sa mga steam engine at turbine, na nalinis ng mga filter mula sa mga impurities ng langis, pati na rin ang distillate na inihanda sa espesyal na evaporator apparatus).

Diksyonaryo ng Samoilov K.I. Marine. — M.-L.: State Naval Publishing House ng NKVMF ng USSR, 1941

Pang-agham at teknikal na encyclopedic na diksyunaryo

WATER HARDNESS, ang kawalan ng kakayahan ng tubig na bumuo ng foam na may sabon dahil sa mga asin na natunaw dito, pangunahin ang calcium at magnesium.

Ang scale sa mga boiler at pipe ay nabuo dahil sa pagkakaroon ng dissolved calcium carbonate sa tubig, na pumapasok sa tubig sa pakikipag-ugnay sa limestone. Sa mainit o kumukulong tubig, ang calcium carbonate ay namuo bilang matitigas na limescale na deposito sa mga ibabaw sa loob ng mga boiler. Pinipigilan din ng calcium carbonate ang sabon na bumubula. Ang lalagyan ng ion exchange (3) ay puno ng mga butil na pinahiran ng mga materyales na naglalaman ng sodium. kung saan nakikipag-ugnayan ang tubig. Ang mga sodium ions, na mas aktibo, ay pinapalitan ang mga calcium ions. Dahil ang mga sodium salt ay nananatiling natutunaw kahit na pinakuluan, hindi nabubuo ang scale.

Pang-agham at teknikal na encyclopedic na diksyunaryo.

Istraktura ng tubig

Mineralisasyon ng tubig

Mineralisasyon ng tubig :

Diksyonaryo ng ekolohiyang ensiklopediko

WATER MINERALIZATION - saturation ng tubig na may inorganic. (mineral) na mga sangkap na matatagpuan dito sa anyo ng mga ion at colloid; ang kabuuang halaga ng mga di-organikong asing-gamot na pangunahing nilalaman sa sariwang tubig, ang antas ng mineralization ay karaniwang ipinahayag sa mg / l o g / l (minsan sa g / kg).

Diksyonaryo ng ekolohiyang ensiklopediko. - Chisinau: Pangunahing tanggapan ng editoryal ng Moldavian Soviet Encyclopedia. I.I. Lolo. 1989

Lagkit ng tubig

Ang lagkit ng tubig ay nagpapakilala sa panloob na pagtutol ng mga likidong particle sa paggalaw nito:

Geological Dictionary

Ang lagkit ng tubig (likido) ay isang pag-aari ng isang likido na nagiging sanhi ng paglitaw ng puwersa ng friction sa panahon ng paggalaw. Ito ay isang kadahilanan na naglilipat ng paggalaw mula sa mga layer ng tubig na gumagalaw sa mataas na bilis patungo sa mga layer sa mas mababang bilis. V. sa. depende sa temperatura at konsentrasyon ng solusyon. Sa pisikal, ito ay tinatantya sa pamamagitan ng koepisyent. lagkit, na kasama sa isang bilang ng mga formula para sa paggalaw ng tubig.

Geological Dictionary: sa 2 volume. - M.: Nedra. In-edit ni K. N. Paffengoltz et al. 1978

Mayroong dalawang uri ng lagkit ng tubig:

• Ang dinamikong lagkit ng tubig ay 0.00101 Pa s (sa 20°C).

• Ang kinematic viscosity ng tubig ay 0.01012 cm 2 / s (sa 20°C).

Kritikal na punto ng tubig

Ang kritikal na punto ng tubig ay ang estado nito sa isang tiyak na ratio ng presyon at temperatura, kapag ang mga katangian nito ay pareho sa mga estado ng gas at likido (mga gas at likidong phase).

Kritikal na punto ng tubig: 374°C, 22.064 MPa.

Dielectric na pare-pareho ng tubig

Ang dielectric constant, sa pangkalahatan, ay isang koepisyent na nagpapakita kung gaano kalaki ang puwersa ng pakikipag-ugnayan sa pagitan ng dalawang singil sa isang vacuum kaysa sa isang tiyak na kapaligiran.

Sa kaso ng tubig, ang figure na ito ay hindi pangkaraniwang mataas at para sa mga static na electric field ay 81.

Kapasidad ng init ng tubig

Kapasidad ng init ng tubig - ang tubig ay may nakakagulat na mataas na kapasidad ng init:

Diksyonaryo ng ekolohiya

Ang kapasidad ng init ay ang pag-aari ng mga sangkap na sumipsip ng init. Ito ay ipinahayag bilang ang dami ng init na hinihigop ng isang sangkap kapag pinainit ito ng 1°C. Ang kapasidad ng init ng tubig ay humigit-kumulang 1 cal/g, o 4.2 J/g. Ang kapasidad ng init ng lupa (sa 14.5-15.5°C) ay umaabot (mula sa mabuhangin hanggang pit na mga lupa) mula 0.5 hanggang 0.6 cal (o 2.1-2.5 J) bawat unit volume at mula 0.2 hanggang 0.5 cal (o 0.8-2.1 J) ) bawat yunit ng masa (g).

Ecological Dictionary. - Alma-Ata: "Agham". B.A. Bykov. 1983

Pang-agham at teknikal na encyclopedic na diksyunaryo

SPECIFIC HEAT CAPACITY (simbulo c), ang init na kinakailangan upang itaas ang temperatura ng 1 kg ng isang substance ng 1K. Ito ay sinusukat sa J/K.kg (kung saan ang J ay JOUL). Ang mga sangkap na may mataas na tiyak na init, tulad ng tubig, ay nangangailangan ng mas maraming enerhiya upang mapataas ang kanilang temperatura kaysa sa mga sangkap na may mababang tiyak na init.

Pang-agham at teknikal na encyclopedic na diksyunaryo.

Thermal conductivity ng tubig

Ang thermal conductivity ng isang substance ay nagpapahiwatig ng kakayahang magsagawa ng init mula sa mas maiinit na bahagi nito patungo sa mas malamig na bahagi nito.

Ang paglipat ng init sa tubig ay nangyayari alinman sa antas ng molekular, ibig sabihin, inilipat ng mga molekula ng tubig, o dahil sa paggalaw / pag-aalis ng anumang dami ng tubig - magulong thermal conductivity.

Ang thermal conductivity ng tubig ay nakasalalay sa temperatura at presyon.

Pagkalikido ng tubig

Ang pagkalikido ng mga sangkap ay nauunawaan bilang kanilang kakayahang baguhin ang kanilang hugis sa ilalim ng impluwensya ng patuloy na stress o pare-pareho ang presyon.

Ang pagkalikido ng mga likido ay natutukoy din sa pamamagitan ng kadaliang mapakilos ng kanilang mga particle, na sa pamamahinga ay hindi nakikita ang paggugupit ng stress.

Inductance ng tubig

Tinutukoy ng inductance ang magnetic properties ng closed electric current circuits. Ang tubig, maliban sa ilang mga kaso, ay nagsasagawa ng electric current, at samakatuwid ay may isang tiyak na inductance.

Densidad ng tubig

Ang density ng tubig ay tinutukoy ng ratio ng masa nito sa dami sa isang tiyak na temperatura. Magbasa nang higit pa sa aming materyal - ANO ANG WATER DENSITY(basahin →).

Compressibility ng tubig

Ang compressibility ng tubig ay hindi gaanong mahalaga at depende sa kaasinan ng tubig at presyon. Halimbawa, para sa distilled water ito ay 0.0000490.

Electrical conductivity ng tubig

Ang electrical conductivity ng tubig ay higit sa lahat ay nakasalalay sa dami ng mga asing-gamot na natunaw dito.

Radioactivity ng tubig

Ang radioactivity ng tubig ay nakasalalay sa nilalaman ng radon sa loob nito, ang emanation ng radium.

Physico-chemical na katangian ng tubig

Diksyunaryo ng hydrogeology at engineering geology

PISIKAL AT KEMIKAL NA KATANGIAN NG TUBIG - mga parameter na tumutukoy sa pisikal at kemikal na katangian ng natural na tubig. Kabilang dito ang mga tagapagpahiwatig ng konsentrasyon ng mga hydrogen ions (pH) at potensyal na pagbabawas ng oksihenasyon (Eh).

Diksyunaryo ng hydrogeology at engineering geology. - M.: Gostoptekhizdat. Pinagsama ni A. A. Makkaveev, editor O. K. Lange. 1961

Balanse ng acid-base ng tubig

Redox potensyal ng tubig

Ang oxidation-reduction potential of water (ORP) ay ang kakayahan ng tubig na pumasok sa mga biochemical reaction.

Mga kemikal na katangian ng tubig

CHEMICAL PROPERTIES NG ISANG SUBSTANCE ay mga katangian na lumilitaw bilang resulta ng mga reaksiyong kemikal.

Nasa ibaba ang mga kemikal na katangian ng tubig ayon sa aklat-aralin na “Fundamentals of Chemistry. Textbook sa Internet" ni A. V. Manuilova, V. I. Rodionov.

Pakikipag-ugnayan ng tubig sa mga metal

Kapag ang tubig ay nakikipag-ugnayan sa karamihan ng mga metal, nangyayari ang isang reaksyon na naglalabas ng hydrogen:

• 2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (magulo);
• 2K + 2H2O = H2 + 2KOH (kukuluan);
• 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (lamang kapag pinainit).

Hindi lahat, ngunit ang mga sapat na aktibong metal lamang ang maaaring lumahok sa mga redox na reaksyon ng ganitong uri. Ang alkali at alkaline earth na mga metal ng mga pangkat I at II ay pinakamadaling gumanti.

Pakikipag-ugnayan ng tubig sa mga di-metal

Sa mga di-metal, halimbawa, ang carbon at ang hydrogen compound nito (methane) ay tumutugon sa tubig. Ang mga sangkap na ito ay hindi gaanong aktibo kaysa sa mga metal, ngunit may kakayahang tumugon sa tubig sa mataas na temperatura:

• C + H2O = H2 + CO (mataas na init);
• CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (sa mataas na init).

Pakikipag-ugnayan ng tubig sa electric current

Kapag nalantad sa electric current, ang tubig ay nabubulok sa hydrogen at oxygen. Isa rin itong redox reaction, kung saan ang tubig ay parehong oxidizing agent at reducing agent.

Pakikipag-ugnayan ng tubig sa mga non-metal oxide

Ang tubig ay tumutugon sa maraming non-metal oxides at ilang metal oxides. Ang mga ito ay hindi redox reactions, ngunit coupling reactions:

SO2 + H2O = H2SO3 (sulfurous acid)

SO3 + H2O = H2SO4 (sulfuric acid)

CO2 + H2O = H2CO3 (carbonic acid)

Pakikipag-ugnayan ng tubig sa mga metal oxide

Ang ilang mga metal oxide ay maaari ding tumugon sa tubig. Nakakita na tayo ng mga halimbawa ng gayong mga reaksyon:

CaO + H2O = Ca(OH)2 (calcium hydroxide (slaked lime)

Hindi lahat ng metal oxide ay may kakayahang tumugon sa tubig. Ang ilan sa mga ito ay halos hindi matutunaw sa tubig at samakatuwid ay hindi tumutugon sa tubig. Halimbawa: ZnO, TiO2, Cr2O3, kung saan, halimbawa, ang mga pintura na lumalaban sa tubig ay inihanda. Ang mga iron oxide ay hindi rin matutunaw sa tubig at hindi tumutugon dito.

Hydrates at crystalline hydrates

Ang tubig ay bumubuo ng mga compound, hydrates at crystalline hydrates, kung saan ang molekula ng tubig ay ganap na napanatili.

Halimbawa:

• CuSO4 + 5 H2O = CuSO4.5H2O;
• Ang CuSO4 ay isang puting sangkap (anhydrous copper sulfate);
• CuSO4.5H2O - crystalline hydrate (copper sulfate), asul na kristal.

Iba pang mga halimbawa ng hydrate formation:

• H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (sulfuric acid hydrate);
• NaOH + H2O = NaOH.H2O (caustic soda hydrate).

Ang mga compound na nagbubuklod ng tubig sa mga hydrates at crystalline hydrates ay ginagamit bilang mga desiccant. Sa kanilang tulong, halimbawa, ang singaw ng tubig ay inalis mula sa mahalumigmig na hangin sa atmospera.

Biosynthesis

Ang tubig ay nakikilahok sa bio-synthesis bilang isang resulta kung saan nabuo ang oxygen:

6n CO 2 + 5n H 2 O = (C 6 H 10 O 5) n + 6n O 2 (sa ilalim ng liwanag)

Nakikita natin na ang mga katangian ng tubig ay magkakaiba at sumasaklaw sa halos lahat ng aspeto ng buhay sa Earth. Tulad ng nabuo ng isa sa mga siyentipiko... kinakailangan na pag-aralan ang tubig nang komprehensibo, at hindi sa konteksto ng mga indibidwal na pagpapakita nito.

Kapag inihahanda ang materyal, ginamit ang impormasyon mula sa mga libro - Yu. P. Rassadkin "Ordinaryo at Pambihirang Tubig", Yu. Ya. Fialkov "Hindi Karaniwang Mga Katangian ng Ordinaryong Solusyon", Textbook "Mga Batayan ng Chemistry. Textbook sa Internet" ni A. V. Manuilova, V. I. Rodionov at iba pa.

Panimula

Mayroong apat na kilalang tirahan: lupa-hangin (atmosphere), tubig (hydrosphere), lupa (edaphic) at mga buhay na organismo. Ang mga alituntuning ito ay nauugnay sa polusyon ng hydrosphere.

Ang mga alituntuning ito ay inilaan para sa mga mag-aaral ng mga teknikal na unibersidad ng lahat ng mga espesyalidad. Ang mga pamantayang pang-edukasyon ng estado ay nagbibigay para sa pag-aaral ng kursong "Ekolohiya" at mga isyu na may kaugnayan sa pangangalaga sa kapaligiran ng mga mag-aaral ng lahat ng mga espesyalidad. Ang pag-master ng disiplina ay tumatagal ng isang semestre - isang lecture at praktikal na kurso ng 34 na oras sa silid-aralan. Ang mga alituntunin ay magbibigay-daan sa mga mag-aaral na pinakamabisang pag-aralan ang mga isyu na may kaugnayan sa hydrosphere pollution, gayundin ang mga isyu ng proteksyon ng mga anyong tubig.

Ang edukasyong pangkapaligiran at pagtugon sa mga isyu sa kapaligiran ay dapat tumagos sa proseso ng pagbuo ng isang espesyalista ng anumang profile. Ang pangunahing bagay ay ang lahat ng mga espesyalista na nagtapos mula sa mas mataas na edukasyon, kasama ang masusing legal at praktikal na kaalaman, ay tumatanggap ng isang mataas na moral na singil at ang kakayahang malutas ang mga problema sa kapaligiran na may kaugnayan sa kanilang propesyonal na larangan.

Ang masinsinang pag-unlad ng industriya, transportasyon, at sobrang populasyon ng ilang mga rehiyon ng planeta ay humantong sa makabuluhang polusyon ng hydrosphere. Ayon sa WHO (World Health Organization), humigit-kumulang 80% ng lahat ng mga nakakahawang sakit sa mundo ay nauugnay sa hindi kasiya-siyang kalidad ng inuming tubig at mga paglabag sa mga pamantayan ng sanitary at hygienic na supply ng tubig. Ang polusyon sa ibabaw ng mga reservoir na may mga pelikula ng langis, taba, at pampadulas ay nakakasagabal sa pagpapalitan ng gas sa pagitan ng tubig at atmospera, na binabawasan ang oxygen saturation ng tubig at may negatibong epekto sa estado ng phytoplankton at ang sanhi ng mass death ng isda at ibon.

Ayon sa UN, hanggang sa 1 milyong uri ng mga produkto ang ginawa sa mundo, kung saan 100 libo ang mga kemikal na compound, kabilang ang 15 libo - mga potensyal na nakakalason. Ayon sa mga pagtatantya ng eksperto, hanggang sa 80% ng lahat ng mga kemikal na compound na pumapasok sa panlabas na kapaligiran maaga o huli ay napupunta sa mga mapagkukunan ng tubig.

Tinatayang higit sa 420 km 3 ng wastewater ang itinatapon taun-taon sa mundo, na maaaring gumawa ng humigit-kumulang 7 libong km 3 ng malinis na tubig na hindi angkop para sa pagkonsumo.

1. Mga katangian ng tubig

Ang mga reserbang tubig sa Earth ay napakalaki; bumubuo sila ng hydrosphere - isa sa mga makapangyarihang sphere ng ating planeta. Ang hydrosphere, lithosphere, atmospera at biosphere ay magkakaugnay, tumagos sa isa't isa at nasa pare-pareho, malapit na pakikipag-ugnayan. Ang lahat ng mga sphere ay naglalaman ng tubig. Ang mga yamang tubig ay binubuo ng mga static (sekular) na reserba at nababagong mapagkukunan. Pinag-iisa ng hydrosphere ang World Ocean, dagat, ilog at lawa, swamp, pond, reservoir, polar at mountain glacier, tubig sa lupa, moisture ng lupa at atmospheric vapor.

Ang tubig ay isang kemikal na tambalan ng hydrogen at oxygen (H 2 O) - isang walang amoy, walang lasa, walang kulay na likido (maasul sa makapal na layer); density 1 g/cm 3 sa temperatura na 3.98 ° C. Sa 0 °C tubig ay nagiging yelo, sa 100 °C sa singaw. Ang molekular na timbang ng tubig ay 18.0153. Ayon kay V.I. Vernadsky, ang kemikal na komposisyon ng tubig ay maaaring katawanin ng formula H 2 n O n na may halaga na n katumbas ng 1-6. Hindi lahat ng molekula ng tubig ay pareho: kasama ng mga ordinaryong molekula na may mass na 18, may mga molekula na may molecular mass na 19, 20, 21 at kahit 22. Ang tubig ay isang natatanging sangkap sa pisikal at kemikal na mga katangian nito. Ang polarity ng mga molekula ng tubig at ang pagkakaroon ng "hydrogen" na mga bono sa pagitan ng mga ito ay tumutukoy sa mga natatanging katangian nito. Pinakamataas ang density ng tubig sa temperatura na 3.98 °C; ang karagdagang paglamig ay humahantong sa paglipat nito sa yelo at sinamahan ng pagbaba ng density. Ang pagbaba ng volume sa halip na pagpapalawak ay nangyayari kapag natunaw ang yelo. Ang pagkasumpungin ng tubig ay mababa. Ang tubig ay may abnormal na mataas na init ng pagsasanib at tiyak na init; kapag ang yelo ay natunaw, ang kapasidad ng init ay higit sa doble. Ang kapasidad ng init ng tubig ay bumababa sa pagtaas ng temperatura hanggang 27 °C, at pagkatapos ay nagsisimulang tumaas muli. Ang lagkit ng tubig (sa mga temperatura mula 0 hanggang 30 °C) ay bumababa sa pagtaas ng presyon.

2. Distribusyon at estado ng tubig

Ang tubig ay ang pinaka-masaganang sangkap sa Earth. Ito ay nasa tatlong yugto: gas (singaw ng tubig), likido at solid. Mayroong atmospheric, surface at underground na tubig.

Sa atmospera, ang tubig ay matatagpuan sa isang estado ng singaw sa shell ng hangin na nakapalibot sa Earth, sa isang droplet-liquid state - sa mga ulap, fogs at sa anyo ng ulan, at solid - sa anyo ng snow, granizo at yelo na kristal. ng matataas na ulap.

Sa likidong anyo, ang tubig ay matatagpuan sa hydrosphere: tubig sa mga karagatan, dagat, lawa, ilog, latian, pond at reservoir. Sa solidong estado, ang tubig sa anyo ng yelo at niyebe ay matatagpuan sa mga poste ng planeta, sa mga taluktok ng bundok, at sa taglamig ito ay sumasakop sa malalaking lugar ng mga reservoir. Mayroong capillary, gravitational, at crystallization na tubig.

Ang kabuuang lugar ng mga karagatan at dagat ay 2.5 beses na mas malaki kaysa sa kalupaan, at ang dami ng tubig sa Earth ay 1.5-109 km3 . Higit sa 95% ng tubig ay maalat. Ang mga reserbang tubig at ang kanilang ratio ay ipinapakita sa Talahanayan 1. Ang Karagatan ng Daigdig ay sumasaklaw sa isang lugar na 361 milyong km 2, na 70.8% ng ibabaw ng Earth. Sa average na lalim ng karagatan na 3800 m, ang kabuuang dami ng tubig ay umabot sa 1370 milyong km 3. Kapag kinakalkula ang mga mapagkukunan ng tubig sa lupa, pinaniniwalaan na ang mantle ng Earth ay naglalaman ng 0.5% ng tubig, ang kabuuang dami nito ay humigit-kumulang 13-15 bilyon km 3 ng tubig. Ang posibleng pag-agos ng malalim na tubig sa crust ng lupa at sa ibabaw ng planeta ay may average na 1 km 3 bawat taon. Sa average na ganap na edad ng Earth na 3.5 bilyong taon, ang dami ng tubig sa ibabaw ay dapat na mga 3.3 bilyon km 3 (Makarenko, 1966). Dami ng libreng tubig sa crust ng lupa (tubig sa lupa) V.I. Tinatantya ni Vernadsky sa 60 milyong km 3.

Talahanayan 1 - Kabuuang reserbang tubig sa mundo

Ang Russia ay hinuhugasan ng tubig ng 12 dagat na kabilang sa tatlong karagatan. Sa teritoryo ng Russia mayroong higit sa 2.5 milyong malalaki at maliliit na ilog, higit sa 2 milyong mga lawa. Ang mga yamang tubig ng Russia ay binubuo ng mga static (sekular) at nababago. Ang dating ay itinuturing na medyo pare-pareho sa mahabang panahon; ang mga nababagong mapagkukunan ng tubig ay tinatantya ng dami ng taunang daloy ng ilog. Ang daloy ng ilog ay nabuo sa pamamagitan ng pagtunaw ng niyebe at pag-ulan; ang mga latian at tubig sa lupa ay nagsisilbing pinagmumulan ng nutrisyon ng ilog. Ang kabuuang mapagkukunan ng tubig ng Russia ay ipinapakita sa Talahanayan 2.

Sa pag-unlad ng socio-economic ng bansa, ang daloy ng ilog mula sa mga sariwang tubig sa ibabaw ay may prayoridad na kahalagahan. Sa dami ng daloy ng ilog, pumapangalawa ang Russia pagkatapos ng Brazil. Mga ilog ay ang batayan ng pondo ng tubig. Halos 65% ng malalaking lungsod sa Russia (Moscow, St. Petersburg, Nizhny Novgorod, Yekaterinburg, Perm at iba pa) ay gumagamit ng tubig sa ibabaw, pangunahin ang tubig sa ilog, para sa pag-inom at teknikal na mga pangangailangan.

Talahanayan 2 - Kabuuang mga mapagkukunan ng tubig ng Russia

Higit sa 120 libong mga ilog na may haba na higit sa 10 km at isang kabuuang haba na higit sa 2.3 milyong km ang dumadaloy sa teritoryo ng Russia. Humigit-kumulang 90% ng taunang daloy ng ilog ng Russia ay nahuhulog sa mga basin ng Arctic at Pacific na karagatan, at 8% lamang sa mga basin ng Caspian at Azov na dagat. Gayunpaman, nasa mga basin ng mga dagat na ito na higit sa 80% ng populasyon ng Russia ang nabubuhay, at ang karamihan sa imprastraktura ng ekonomiya ay puro.

Mayroong higit sa 2 milyon sa Russia. sariwa at maalat na lawa. Kabilang sa mga ito ay ang pinakamalalim na freshwater lake, Lake Baikal, at ang pinakamalaking saradong maalat na anyong tubig, ang Caspian Sea. Ang pangunahing bahagi ng mga mapagkukunan ng sariwang tubig ng lawa ay puro sa mga lawa: Baikal (23 libong km 3, o 20% ng mundo at 90% ng mga pambansang reserba), Ladoga (903 km 3), Onega (285 km 3), Chudsko- Pskovskoye (35.2 km 3). Ang pinakamalaking reservoir sa Russia ay naglalaman ng humigit-kumulang 450 km 3 ng sariwang tubig.

Mga glacier ay isang makabuluhang nagtitipon ng tubig, sila ay puro sa mga polar na rehiyon: sa Antarctica, sa mga isla ng Arctic, kabilang ang sektor ng Russia ng Arctic, at sa mga bulubunduking lugar.

Ang tubig sa lupa kasama ang mga tubig sa ibabaw ng mga ilog, lawa at lawa, sila ay bumubuo ng batayan ng pondo ng tubig ng Russia at nagsisilbi para sa mga layunin ng pag-inom. Ang mga likas na mapagkukunan ng sariwang tubig sa lupa ay umaabot sa 787.5 km 3 / taon, inaasahang angkop para sa paggamit - higit sa 300 km 3 / taon. Ang mga mineral at nakapagpapagaling na tubig sa ilalim ng lupa ay ginagamit sa 450 na mga deposito ng sanatorium-resort at mga institusyong nagpapabuti sa kalusugan, pati na rin ang mga bottling plant para sa nakapagpapagaling na mineral na tubig. Ang mga potensyal na mapagkukunan ng mineral na tubig ay tinatantya sa 800,000 m 3 / araw. Thermal power (thermal, steam-water mixture na may temperatura mula 40 hanggang 200 ° SA ) Ang tubig sa lupa ay ginagamit para sa supply ng init at pagbuo ng elektrikal na enerhiya. Ang kanilang makabuluhang mga mapagkukunan (higit sa 7081.5 milyong m 3 / araw) ay puro sa North Caucasus at sa Malayong Silangan. Ang mga mapagkukunang pang-industriya na tubig sa lupa ay umaabot sa higit sa 4 milyong m 3 / araw (hydromineral raw materials). Ang mga ito ay pinagmumulan ng yodo, bromine at ilang iba pang mga bihirang elemento at metal. Ang malalaking deposito ng pang-industriya na tubig sa lupa ay matatagpuan sa rehiyon ng Krasnodar, Urals at Western Siberia.

Petsa ng: 2009-01-30

Tubig- isa sa mga pinaka-natatanging sangkap sa Earth. Sa kabila ng mabilis na pag-unlad ng modernong agham, hindi pa ganap na pinag-aralan ng mga siyentipiko ang likas na katangian ng tila simpleng sangkap na ito! Dahil sa maliwanag na pagiging simple nito, matagal nang itinuturing ng mga tao sa Earth ang tubig bilang isang simple, hindi mahahati na sangkap. At salamat lamang sa Ingles na siyentipiko na si G. Cavendish noong 1766, natutunan ng mga tao na ang tubig ay hindi isang simpleng elemento ng kemikal, ngunit isang tambalan ng hydrogen at oxygen. Nang maglaon, napatunayan ni A. Lavoisier (France) ang parehong bagay noong 1783.

Sa likod ng simpleng pormula H 2 O, lumalabas na mayroong isang mahiwagang sangkap na hindi pa rin kayang lutasin ng maraming nangungunang isipan sa agham. Tubig- isang kemikal na tambalan na binubuo ng 11.11% hydrogen at 88.89% (sa timbang) oxygen. Purong tubig na may kemikal ay isang walang kulay, walang amoy at walang lasa na likido.

Tubig ay may bilang ng mga natatangi at animalistic na katangian, na isasaalang-alang natin ngayon.

Tubig- ang tanging likido sa Earth kung saan ang pagtitiwala ng tiyak na kapasidad ng init sa temperatura ay may pinakamababa. Ang minimum na ito ay natanto sa temperatura na +35 0 C. Kasabay nito, ang normal na temperatura ng katawan ng tao, na binubuo ng dalawang-katlo (at higit pa sa murang edad) ng tubig, ay nasa hanay ng temperatura na 36-38 0 C.

Tiyak na kapasidad ng init ng tubig ay 4180 J/(kg 0 C) sa 0 0 C. Ang tiyak na init ng pagsasanib kapag ang yelo ay lumipat sa isang likidong estado ay 330 kJ/kg, ang tiyak na init ng singaw ay 2250 kJ/kg sa normal na presyon at isang temperatura na 100 0 C.

Kapasidad ng init ng tubig abnormal na mataas. Upang mapainit ang isang tiyak na halaga nito sa pamamagitan ng isang degree, kinakailangan na gumastos ng mas maraming enerhiya kaysa sa pag-init ng iba pang mga likido.

Nagreresulta ito sa natatanging kakayahan ng tubig na mapanatili ang init. Ang karamihan sa iba pang mga sangkap ay walang katangiang ito. Ang pambihirang katangian ng tubig na ito ay nakakatulong na mapanatili ang normal na temperatura ng katawan ng isang tao sa parehong antas kapwa sa mainit na araw at malamig na gabi.

Mula sa itaas ay sumusunod na ang tubig ay gumaganap ng isang pangunahing papel sa mga proseso ng pag-regulate ng palitan ng init ng tao at nagpapahintulot sa kanya na mapanatili ang isang komportableng estado na may isang minimum na mga gastos sa enerhiya.

Dahil sa malaking kapasidad ng init at nakatagong init ng pagbabago ng tubig, ang malalaking volume nito sa ibabaw ng Earth ay kumakatawan sa mga heat accumulator. Ang parehong mga katangian ng tubig ay tumutukoy sa paggamit nito sa industriya bilang isang coolant. Ang mga thermal na katangian ng tubig ay isa sa pinakamahalagang salik sa katatagan ng biosphere.

Ang susunod na natatanging bagay tungkol sa tubig ay ang density nito. Ang density ng karamihan sa mga likido, kristal at gas ay bumababa kapag pinainit at tumataas kapag pinalamig, hanggang sa proseso ng crystallization o condensation. Densidad ng tubig kapag pinalamig mula 100 hanggang 3.98 0 C, tumataas ito, tulad ng karamihan sa mga likido. Ngunit, na naabot ang pinakamataas na halaga nito sa temperatura na 3.98 0 C, ang density ay nagsisimulang bumaba sa karagdagang paglamig ng tubig. Sa madaling salita, ang pinakamataas na density ng tubig ay sinusunod sa temperatura na 3.98 0 C, at hindi sa nagyeyelong punto ng 0 0 C.

Ang pagyeyelo ng tubig ay sinamahan ng isang biglaang pagbaba ng density ng 9%, habang para sa karamihan ng iba pang mga sangkap ang proseso ng pagkikristal ay sinamahan ng pagtaas ng density. Sa pagsasaalang-alang na ito, ang yelo ay sumasakop sa isang mas malaking dami kaysa sa likidong tubig at nananatili sa ibabaw nito.

Ang hindi pangkaraniwang pag-uugali ng density ng tubig ay napakahalaga para sa pagpapanatili ng buhay sa Earth. Tinatakpan ang tubig mula sa itaas, ginagampanan ng yelo sa kalikasan ang papel ng isang uri ng lumulutang na kumot, na nagpoprotekta sa mga ilog at reservoir mula sa higit pang pagyeyelo at pag-iingat ng buhay sa mundo sa ilalim ng dagat. Kung ang densidad ng tubig ay tumaas kapag ito ay nagyelo, ang yelo ay magiging mas mabigat kaysa sa tubig at magsisimulang lumubog, na hahantong sa pagkamatay ng lahat ng nabubuhay na nilalang sa mga ilog, lawa at karagatan, na ganap na magyeyelo, na magiging mga bloke ng yelo, at ang Earth ay magiging isang disyerto ng yelo, na hindi maiiwasang hahantong sa pagkamatay ng lahat ng nabubuhay na bagay.

Sa lahat ng likido, ang tubig ang may pinakamataas na tensyon sa ibabaw.

Koepisyent ng pag-igting sa ibabawσ, H/m ng ilang likido sa temperatura na 20 0 C ay ibinibigay sa talahanayan sa ibaba

Ang tubig ay ang pinakamalakas na unibersal na solvent. Kung bibigyan ng sapat na oras, maaari nitong matunaw ang halos anumang solidong sangkap. Ito ay tiyak na dahil sa natatanging kakayahan sa pagtunaw ng tubig na wala pang nakakakuha ng tubig na purong kemikal - palagi itong naglalaman ng natunaw na materyal mula sa sisidlan.

Dahil ang isang tao ay binubuo ng 65% (sa katandaan) at 75% (sa pagkabata) ng tubig, natural na ito ay ganap na kinakailangan para sa lahat ng mga pangunahing sistema ng suporta sa buhay ng tao. Ito ay matatagpuan sa dugo ng tao (79%) at nagtataguyod ng dissolved transport ng libu-libong sangkap na kailangan para sa buhay sa pamamagitan ng circulatory system. Ang tubig ay nakapaloob sa lymph (96%), na nagdadala ng mga sustansya mula sa mga bituka patungo sa mga tisyu ng isang buhay na organismo.

Sa katunayan, sa pagtingin sa mga katangian ng tubig, maaari nating tapusin na ang alinman sa mga katangian ng tubig ay natatangi. Ang tubig lamang ang tanging sangkap sa planeta na maaaring umiral sa tatlong estado - likido, solid at gas. Kaya, ang tubig ay may mahalagang papel sa pagpapalitan ng impormasyon ng enerhiya ng tao sa kalikasan. Ayon sa ilang mga siyentipiko, mayroon itong memorya at maaaring makapagpagaling at makasira.

Pinagmulan: Kurganov A.M., Fedorov N.F. Hydraulic na kalkulasyon ng supply ng tubig at mga sistema ng sanitasyon: Handbook. 1986

Mga komento sa artikulong ito!!