Paano mahahanap ang molekular na timbang ng isang kemikal na formula ng sangkap. Paano makahanap ng molekular na timbang

Pagtuturo

Ang yunit ng molekular na timbang ay 1/12 ng masa ng isang atom, na kumbensiyonal na kinukuha bilang 12. Ang molekular na timbang ay ang kabuuang relatibong atomic na masa ng lahat ng mga atomo sa molekula, at ito ay napakadaling kalkulahin.

At mayroong pinakamadaling opsyon kung alam mo ang sangkap. Kunin ang periodic table, tingnan ang molekular na timbang ng bawat elementong kasama sa. Halimbawa, para sa hydrogen ito ay 1, - 16. At upang mahanap ang molekular na timbang ng buong sangkap (kunin natin halimbawa ang tubig, na binubuo ng dalawang molekula ng hydrogen at isa), idagdag lamang ang masa ng lahat ng mga elementong kasama dito . Para sa tubig: M(H2O) = 2M(H)+M(O) = 2 1+16 = 18 a. kumain.

Nakatutulong na payo

Tulad ng nakikita mo, ang paghahanap ng molekular na timbang ay maaaring napakasimple. Ang pangunahing bagay ay hindi malito ito sa molar mass ng isang sangkap - ang mga ito ay katumbas ng numero sa bawat isa, ngunit may iba't ibang mga yunit ng pagsukat at pisikal na kahulugan.

Mga Pinagmulan:

Tukuyin ang molecular formula ng isang hydrocarbon kung

Mga kaugnay na video

Mga Pinagmulan:

Karanasan bilang isang guro

Upang matukoy misa atom, hanapin ang molar mass ng isang monatomic substance gamit ang periodic table. Pagkatapos ay hatiin ang masa na ito sa numero ni Avogadro (6.022 10^(23)). Ito ang magiging masa ng atom, sa mga yunit kung saan sinusukat ang molar mass. Ang masa ng isang atom ng isang gas ay matatagpuan sa mga tuntunin ng dami nito, na madaling sukatin.

Kakailanganin mong

Upang matukoy ang masa ng isang atom ng isang sangkap, kunin ang periodic table, tape measure o ruler, pressure gauge, thermometer.

Pagtuturo

Pagtukoy sa masa ng isang atom ng isang solidong katawan o Upang matukoy ang masa ng isang atom ng isang sangkap, tukuyin ito (kung ano ang binubuo nito). Sa periodic table, hanapin ang cell na naglalarawan sa kaukulang elemento. Hanapin ang masa ng isang nunal ng sangkap na ito sa gramo bawat nunal na nasa cell na ito (ang numerong ito ay tumutugma sa masa ng atom sa atomic mass units). Hatiin ang molar mass ng substance sa pamamagitan ng 6.022 10^(23) (Avogadro's number), ang resulta ay ang ibinigay na substance sa gramo. Ang masa ng isang atom ay maaari ding matukoy sa ibang paraan. Upang gawin ito, i-multiply ang atomic mass ng isang substance sa atomic mass unit na kinuha sa periodic table sa bilang na 1.66 10^(-24). Kunin ang masa ng isang atom sa gramo.

Pagtukoy sa masa ng isang atom ng isang gas Kung sakaling mayroong hindi kilalang gas sa sisidlan, alamin ang masa nito sa gramo sa pamamagitan ng pagtimbang sa walang laman na sisidlan at ang sisidlan na may gas, at hanapin ang pagkakaiba sa pagitan ng kanilang masa. Pagkatapos nito, sukatin ang dami ng sisidlan gamit ang isang ruler o tape measure, na sinusundan ng mga kalkulasyon o iba pang mga pamamaraan. Ipahayag ang resulta sa . Gumamit ng manometer upang sukatin ang presyon ng gas sa loob ng sisidlan, at sukatin ang temperatura nito gamit ang isang thermometer. Kung ang sukat ng thermometer ay naka-calibrate sa Celsius, tukuyin ang halaga ng temperatura sa Kelvin. Upang gawin ito, idagdag ang numero 273 sa halaga ng temperatura sa sukat ng thermometer.

Pagtukoy sa molar mass ng isang substance mula sa mass ng isang molekula Kung alam mo ang mass ng isang molekula sa gramo, i-multiply ito sa numerong Avogadro 6.022 10^(23), na katumbas ng bilang ng mga molekula sa isang mole ng sangkap. Ang resulta ay ang sangkap sa gramo bawat taling. Ang pagkakaroon ng natagpuan ito sa periodic table, kung kinakailangan, matukoy ang sangkap mismo, kung ito ay simple (binubuo ng isang monatomic molecule).

Pagpapasiya ng molar mass ng isang gas Kumuha ng sisidlan na may alam na dami at ilagay ang ilang masa ng gas dito. Upang gawin ito, i-pump muna ang gas mula dito at timbangin ito, at pagkatapos ay i-pump ang gas at timbangin muli. Pagkatapos ay sukatin ang presyon ng gas sa pascals gamit ang isang thermometer at ang temperatura nito. Upang i-convert ang Celsius sa , magdagdag ng 273 sa kanila. Upang mahanap ang molar mass, sa pamamagitan ng pag-convert ng Clapeyron-Mendeleev equation, kunin ang masa ng gas sa gramo, i-multiply ito sa temperatura at sa numerong 8.31, na pangkalahatan. Hatiin ang resultang numero sa pamamagitan ng presyon sa metro kubiko (M = m 8.31 T / (P V)). Ang resulta ay ang molar mass ng gas sa gramo bawat nunal.

Mga kaugnay na video

Mga Pinagmulan:

molar masa ng mga sangkap talahanayan

Upang mahanap ang molar misa mga sangkap, tukuyin ang pormula ng kemikal nito at, gamit ang periodic table ng Mendeleev, kalkulahin ang molekular nito misa. Ito ay numerong katumbas ng molar mass mga sangkap sa gramo bawat nunal. Kung ang masa ng isang molekula ay kilala mga sangkap, i-convert ito sa gramo at i-multiply sa 6.022 10^23 (numero ni Avogadro). molar misa ang gas ay matatagpuan gamit ang ideal na gas equation ng estado.

Kakailanganin mong

periodic table, manometer, thermometer, kaliskis.

Pagtuturo

Pagpapasiya ng molar mass sa pamamagitan ng chemical formula. Hanapin ang mga elemento sa periodic table ng Mendeleev na tumutugma sa mga atom na binubuo ng molekula mga sangkap. Kung ang molekula mga sangkap monoatomic, pagkatapos ito ay magiging kanya. Kung hindi, hanapin ang atomic number ng bawat elemento, at idagdag ang mga masa na iyon. Ang resulta ay ang molar mass mga sangkap, na ipinahayag sa gramo bawat taling.

Pagpapasiya ng molar mass mga sangkap sa pamamagitan ng masa ng isang molekula. Kung sakaling malaman ang masa ng isang molekula, i-convert ito sa, pagkatapos ay i-multiply sa bilang ng mga molekula sa isang nunal ng alinmang mga sangkap, na 6.022 10^23 (numero ni Avogadro). Kumuha ng molar misa mga sangkap sa gramo bawat nunal.

Pagpapasiya ng molar mass ng isang gas. Kumuha ng isang silindro na maaaring hermetically sealed na may isang kilalang volume, na isinalin sa. Gamitin ang pump upang i-pump out ang gas mula dito, at timbangin ang walang laman na silindro sa mga timbangan. Pagkatapos ay punan ito ng gas na ang molar mass ay sinusukat. Timbangin muli ang lobo. Ang pagkakaiba sa masa ng walang laman at puno ng silindro ng gas ay ang masa ng gas, ipahayag ito sa gramo.
Gamit ang pressure gauge, sukatin ang presyon ng gas sa loob ng silindro, upang gawin ito, ikabit ito sa butas ng iniksyon ng gas. Maaari mong agad na gumamit ng isang silindro na may built-in na pressure gauge upang mabilis na masubaybayan ang mga indicator ng presyon. Sukatin ang presyon sa pascals.

Maghintay ng ilang oras para ang gas sa loob ng silindro ay magpantay sa temperatura ng kapaligiran, at sukatin ito gamit ang isang thermometer. I-convert ang indicator mula sa degrees Celsius tungo sa kelvins, kung saan idagdag ang numerong 273 sa sinusukat na halaga.
I-multiply ang masa ng gas sa temperatura at sa unibersal na gas constant (8.31). Hatiin ang resultang numero nang sunud-sunod sa pamamagitan ng mga halaga ng presyon at dami (M \u003d m 8.31 T / (P V)). Ang resulta ay ang molar mass ng gas sa gramo bawat nunal.

Mga Pinagmulan:

pagpapasiya ng molar mass

Ang molekular na timbang ay ang molekular na timbang, na maaari ding tawaging halaga ng masa ng isang molekula. Ang molekular na timbang ay ipinahayag sa atomic mass units. Kung i-disassemble natin ang halaga ng molekular na timbang sa mga bahagi, lumalabas na ang kabuuan ng masa ng lahat ng mga atomo na bumubuo sa molekula ay ang molekular na timbang nito. misa. Kung pinag-uusapan natin ang mga yunit ng masa, kung gayon karamihan sa lahat ng mga sukat ay ginawa sa gramo.

Pagtuturo

Molecular weight mismo ay nauugnay sa konsepto ng isang molekula. Ngunit hindi masasabi na ang kundisyong ito ay maaaring ilapat lamang sa mga kung saan ang molekula, halimbawa, hydrogen, ay matatagpuan nang hiwalay. Para sa mga kaso kung saan ang mga molekula ay hindi hiwalay sa iba, ngunit sa malapit na relasyon, ang lahat ng mga kondisyon at kahulugan sa itaas ay may bisa din.

Upang magsimula, upang tukuyin misa hydrogen, kakailanganin mo - alinman, kung saan binubuo ang hydrogen at kung saan madali itong mabukod. Ito ay maaaring isang uri ng solusyon sa alkohol o isa pang halo, ang ilan sa mga bahagi nito, sa ilalim ng ilang mga kundisyon, ay nagbabago ng kanilang estado at madaling mapalaya ang solusyon mula sa presensya nito. Maghanap ng isang solusyon kung saan maaari mong singaw ang kinakailangan o hindi kinakailangang mga sangkap sa pamamagitan ng pag-init. Ito ang pinakamadaling paraan. Ngayon magpasya kung magpapasingaw ka ng isang sangkap na hindi mo kailangan o kung ito ay hydrogen, molekular misa na balak mong sukatin. Kung sumingaw ang hindi kinakailangang substance, okay lang na hindi ito nakakalason. sa kaso ng pagsingaw ng nais na sangkap, kailangan mo ng kagamitan upang ang lahat ng pagsingaw ay mapanatili sa prasko.

Matapos mong paghiwalayin ang lahat ng hindi kailangan mula sa komposisyon, magpatuloy sa mga sukat. Para dito, babagay sa iyo ang numero ni Avogadro. Ito ay sa tulong nito na maaari mong kalkulahin ang kamag-anak na atomic at molekular misa hydrogen. Hanapin ang lahat ng mga opsyon na kailangan mo hydrogen na kung saan ay naroroon sa anumang talahanayan, matukoy ang density ng nagreresultang gas, dahil ito ay magiging kapaki-pakinabang para sa isa sa mga formula. Pagkatapos ay palitan ang lahat ng resultang nakuha at, kung kinakailangan, baguhin ang yunit ng pagsukat sa , gaya ng nabanggit na sa itaas.

Ang konsepto ng molecular weight ay pinaka-kaugnay pagdating sa polymers. Ito ay para sa kanila na mas mahalaga na ipakilala ang konsepto ng average na molekular na timbang, dahil sa heterogeneity ng mga molekula na bumubuo sa kanilang komposisyon. Gayundin, sa pamamagitan ng average na timbang ng molekular, maaaring hatulan ng isa kung gaano kataas ang antas ng polimerisasyon ng isang partikular na sangkap.

Mga kaugnay na video

Ang molekular na masa ay ang masa ng isang molekula ng isang sangkap, na ipinahayag sa mga yunit ng atom. Kadalasan ang problema ay lumitaw: upang matukoy ang molekular na timbang. Paano ko magagawa iyon?

Pagtuturo

Kung alam mo, kung gayon ang problema ay malulutas sa elementarya. Ang kailangan mo lang ay ang Periodic Table. Halimbawa, gusto mong hanapin ang molecular weight ng chloride. Isulat ang pormula ng sangkap: CaCl2. Ayon sa periodic table, itatag ang atomic mass ng bawat elemento na kasama sa komposisyon nito. Para sa kaltsyum, ito ay (bilog) 40, para sa (bilog din) - 35.5. Dahil sa index 2, hanapin ang: 40 + 35.5 * 2 \u003d 111 a.m.u. (mga yunit ng atomic mass).

Ngunit ano ang tungkol sa mga kaso kung saan ang eksaktong sangkap ay hindi alam? Dito maaari kang kumilos sa iba't ibang paraan. Ang isa sa mga pinaka-epektibo (at sa parehong oras, simple) ay ang tinatawag na "osmotic pressure method". Ito ay batay sa osmosis, na binubuo sa katotohanan na ang mga solvent na molekula ay maaaring tumagos sa isang semi-impermeable, habang ang mga solute na molekula ay hindi maaaring tumagos dito. Ang halaga ng osmotic pressure ay maaaring masukat, at ito ay direktang proporsyonal sa konsentrasyon ng mga molekula ng sangkap na pinag-aaralan (iyon ay, ang kanilang numero sa bawat yunit ng dami ng solusyon).

Ang ilang mga tao ay pamilyar sa unibersal na equation ng Mendeleev-Clapeyron, na naglalarawan sa estado ng tinatawag na "ideal na gas". Parang ganito: PVm = MRT. Ang formula ni Van't Hoff ay halos kapareho nito: P = CRT, kung saan ang P ay ang osmotic pressure, C ay ang molar concentration ng solute, R ay ang unibersal na gas constant, T ay ang temperatura sa degrees Kelvin. Ang pagkakatulad na ito ay hindi sinasadya. Ito ay bilang isang resulta ng gawain ng van't Hoff na naging malinaw na ang mga molekula (o mga ion) ay kumikilos na parang nasa isang gas (na may parehong dami).

Sa pamamagitan ng pagsukat ng halaga ng osmotic pressure, posibleng kalkulahin lamang ang konsentrasyon ng molar: С=P/RT. At pagkatapos, alam din ang masa ng sangkap sa solusyon, hanapin ang molecular weight nito. Ipagpalagay na ito ay eksperimento na itinatag na ang molar na konsentrasyon ng nabanggit na sangkap ay 0.2. Kasabay nito, sa isang solusyon ng 22.2 gramo ng sangkap na ito. Ano ang molecular weight nito? 22.2/0.2 = 111 amu - eksaktong kapareho ng naunang nabanggit na calcium chloride.

Mga kaugnay na video

Molecular mass mga sangkap ay ang masa ng isang molekula, na ipinahayag sa mga atomic na yunit at ayon sa bilang na katumbas ng molar mass. Sa mga kalkulasyon sa kimika, pisika at teknolohiya, madalas na ginagamit ang pagkalkula ng mga halaga ng molar mass ng iba't ibang mga sangkap.

Kakailanganin mong

- Mendeleev table;
- talahanayan ng mga molekular na timbang;
- talahanayan ng cryoscopic pare-pareho ang mga halaga.

Pagtuturo

Hanapin ang gustong elemento sa periodic table. Bigyang-pansin ang mga fractional na numero sa ilalim ng sign nito. Halimbawa, ang O ay may cell value na 15.9994. Ito ang atomic mass ng elemento. nuklear misa dapat i-multiply sa index ng elemento. Ipinapakita ng index kung gaano karami ang elementong nakapaloob sa substance.

Kung ang isang complex ay ibinigay, pagkatapos ay i-multiply ang atomic misa ng bawat elemento sa pamamagitan ng index nito (kung mayroong isang atom ng isa o ibang elemento at walang index, ayon sa pagkakabanggit, pagkatapos ay i-multiply ng isa) at idagdag ang mga resultang atomic na masa. Halimbawa, ang tubig ay kinakalkula bilang mga sumusunod - MH2O = 2 MH + MO ≈ 2 1 + 16 = 18 a. kumain.

Kalkulahin ang molar misa gamit ang angkop na mga formula at itumbas ito sa molekular. Baguhin ang mga unit mula g/mol sa a.m.u. Dahil sa pressure, volume, absolute Kelvin temperature, at mass, kalkulahin ang molar misa gas ayon sa equation ng Mendeleev-Claiperon M=(m∙R∙T)/(P∙V), kung saan ang M ay ang molekular () sa amu, ang R ay ang unibersal na gas constant.

Kalkulahin ang molar misa ayon sa formula M=m/n, kung saan ang m ay ang masa ng anumang ibinigay mga sangkap, n - dami ng kemikal mga sangkap. Ipahayag ang Dami mga sangkap sa pamamagitan ng Avogadro number n=N/NA o gamit ang volume n=V/VM. Isaksak sa formula sa itaas.

Hanapin ang molekular misa gas, kung ibibigay lamang ang halaga ng dami nito. Upang gawin ito, kumuha ng selyadong silindro ng alam na dami at i-pump out ito

Ang relatibong molecular weight ng isang substance ay nagpapakita kung gaano karaming beses ang isang molekula ng isang substance ay mas mabigat kaysa sa 1/12 ng isang atom ng purong carbon. Matatagpuan ito kung alam ang chemical formula nito, gamit ang periodic table of elements ni Mendeleev. Kung hindi, gumamit ng iba pang mga pamamaraan upang mahanap ang molekular na timbang, dahil ito ay katumbas ng numero sa molar mass ng substance, na ipinahayag sa gramo bawat mole.

Kakailanganin mong

- periodic table ng mga elemento ng kemikal;
- hermetic na lalagyan;
- kaliskis;
- manometer;
- thermometer.

Pagtuturo

Kung alam ang chemical formula ng isang substance, alamin ang molecular weight nito gamit ang periodic table ni Mendeleev ng mga elemento ng kemikal. Upang gawin ito, matukoy ang mga elemento na kasama sa formula ng sangkap. Pagkatapos, hanapin ang kanilang mga kamag-anak na atomic na masa, na naitala sa talahanayan. Kung ang atomic mass sa talahanayan ay isang fractional number, bilugan ito hanggang sa pinakamalapit na buong numero. Kung ang formula ng kemikal ay naglalaman ng ilang mga atomo ng isang naibigay na elemento, i-multiply ang masa ng isang atom sa kanilang bilang. Idagdag ang mga resultang atomic mass at kunin ang relatibong molekular na masa ng substance.
Halimbawa, upang mahanap ang molecular weight ng sulfuric acid H2SO4, hanapin ang relatibong atomic na masa ng mga elemento na kasama sa formula, ayon sa pagkakabanggit, ng hydrogen, sulfur at oxygen Ar(H)=1, Ar(S)=32, Ar(O)=16. Dahil mayroong 2 atom ng hydrogen sa isang molekula, at 4 na atom ng oxygen, kalkulahin ang molecular weight ng substance Mr(H2SO4)=2 1+32+4∙16=98 atomic mass units.
Kung ang dami ng sangkap sa mga moles ν at ang masa ng sangkap na m, na ipinahayag sa gramo, ay kilala, tukuyin ang molar mass nito; para dito, hatiin ang masa sa dami ng sangkap M=m/ν. Ito ay magiging katumbas ng numero sa relatibong timbang ng molekular nito.
Kung alam mo ang bilang ng mga molekula ng isang sangkap N, ang kilalang masa m, hanapin ang molar mass nito. Ito ay magiging katumbas ng molekular na timbang sa pamamagitan ng paghahanap ng ratio ng masa sa gramo sa bilang ng mga molekula ng sangkap sa masa na ito, at i-multiply ang resulta sa Avogadro constant NA = 6.022 ^ 23 1 / mol (M = m ∙ N / NA).
Upang mahanap ang molekular na bigat ng isang hindi kilalang gas, hanapin ang masa nito sa isang selyadong lalagyan ng alam na dami. Upang gawin ito, i-pump ang gas mula dito sa pamamagitan ng paglikha ng vacuum doon. Timbangin ang lobo. Pagkatapos ay i-pump muli ang gas at hanapin muli ang masa nito. Ang pagkakaiba sa pagitan ng mga masa ng walang laman at puno na silindro ay magiging katumbas ng masa ng gas. Sukatin ang presyon sa loob ng silindro gamit ang pressure gauge sa Pascals, at ang temperatura sa Kelvins. Upang gawin ito, sukatin ang ambient temperature, ito ay magiging katumbas ng temperatura sa loob ng cylinder sa degrees Celsius, upang i-convert ito sa Kelvin, magdagdag ng 273 sa resultang halaga. Tukuyin ang molar mass ng gas sa pamamagitan ng paghahanap ng produkto ng temperatura T , gas mass m at ang unibersal na gas constant R (8, 31). Hatiin ang nagresultang numero sa pamamagitan ng mga halaga ng presyon P at volume V, sinusukat sa m³ (M \u003d m 8.31 T / (P V)). Ang bilang na ito ay tumutugma sa molecular weight ng gas na pinag-aaralan.

Itinuturing ng karamihan sa mga mag-aaral sa sekondaryang paaralan ang kimika bilang isa sa pinakamahirap at hindi kasiya-siyang paksa para sa kanilang sarili. Sa katunayan, ang kimika ay hindi mas kumplikado kaysa sa parehong pisika o matematika, at sa ilang mga kaso ay mas kawili-wili kaysa sa kanila. Maraming mga mag-aaral, na hindi pa nagsimulang mag-aral ng kimika, ay hindi sinasadya na natatakot dito, na nakarinig ng sapat na mga pagsusuri mula sa mga mag-aaral sa high school tungkol sa lahat ng "kakilabutan" ng paksang ito at ang "paniniil" ng guro nito.

Ang isa pang dahilan para sa mga kahirapan sa kimika ay ang paggamit nito ng ilang partikular na pangunahing konsepto at termino na hindi pa nararanasan ng mag-aaral at ang pagkakatulad ay mahirap hanapin sa pang-araw-araw na buhay. Kung walang naaangkop na paliwanag mula sa guro, ang mga terminong ito ay nananatiling hindi maunawaan ng mga mag-aaral, na nagpapalubha sa buong kasunod na proseso ng pag-aaral ng kimika.

Isa sa mga terminong ito ay ang konsepto ng molar mass ng isang substance at ang problema sa paghahanap nito. Ito ang pundasyon ng buong paksa ng kimika.

Ano ang molar mass ng isang substance
Ang klasikong kahulugan ay iyon molar mass ay ang masa ng isang nunal ng isang sangkap. Ang lahat ay tila simple, ngunit nananatiling hindi malinaw kung ano ang "isang nunal" at kung mayroon itong anumang koneksyon sa mga insekto.

nunal- ito ang halaga ng isang sangkap na naglalaman ng isang tiyak na bilang ng mga molekula, upang maging tumpak, pagkatapos ay 6.02 ∙ 10 23. Ang numerong ito ay tinatawag na pare-pareho o numero ni Avogadro.

Ang lahat ng mga kemikal ay may iba't ibang komposisyon at laki ng molekular. Samakatuwid, kung kukuha tayo ng isang bahagi, na binubuo ng 6.02 ∙ 10 23 molekula, kung gayon ang iba't ibang mga sangkap ay magkakaroon ng kanilang sariling dami at kanilang sariling masa ng bahaging ito. Ang masa ng bahaging ito ay ang molar mass ng isang partikular na sangkap. Ang molar mass ay tradisyonal na tinutukoy sa kimika ng titik M at may mga sukat na g/mol at kg/mol.

Paano mahanap ang molar mass ng isang substance
Bago magpatuloy sa pagkalkula ng molar mass ng isang sangkap, kinakailangan na malinaw na maunawaan ang mga pangunahing konsepto na nauugnay dito.

Molar mass ng isang substance numerical na katumbas ng kamag-anak na molekular na timbang, kung ang mga istrukturang yunit ng sangkap ay mga molekula. Ang molar mass ng isang substance ay maaari ding maging katumbas ng relative atomic mass kung ang structural units ng substance ay atoms.
Relatibong atomic mass nagpapakita kung gaano karaming beses ang masa ng isang atom ng isang partikular na elemento ng kemikal ay mas malaki kaysa sa isang paunang natukoy na pare-parehong halaga, na kinukuha bilang masa ng 1/12 ng isang carbon atom. Ang konsepto ng kamag-anak na atomic mass ay ipinakilala para sa kaginhawahan, dahil mahirap para sa isang tao na gumana na may maliit na bilang tulad ng masa ng isang atom.
Kung ang sangkap ay binubuo ng mga ions, kung gayon sa kasong ito ay nagsasalita sila tungkol sa kamag-anak nito timbang ng formula. Halimbawa, ang sangkap na calcium carbonate CaCO 3 ay binubuo ng mga ions.
Ang relatibong atomic na masa ng isang sangkap ng isang partikular na elemento ng kemikal ay matatagpuan sa periodic table ng Mendeleev. Halimbawa, para sa elementong kemikal na carbon, ang relatibong atomic na masa ay 12.011. Ang relatibong atomic mass ay walang mga yunit. Ang molar mass ng carbon ay magiging katumbas, tulad ng nabanggit sa itaas, sa relatibong atomic mass, ngunit sa parehong oras ay magkakaroon ito ng mga yunit ng pagsukat. Iyon ay, ang molar mass ng carbon ay magiging katumbas ng 12 g / mol. Nangangahulugan ito na ang 6.02 ∙ 1023 carbon atoms ay tumitimbang ng 12 gramo.
Ang relatibong molekular na masa ay matatagpuan bilang ang kabuuan ng mga atomic na masa ng lahat ng mga elemento ng kemikal na bumubuo sa molekula ng isang sangkap. Isaalang-alang ito gamit ang halimbawa ng carbon dioxide, o gaya ng tawag ng iba na carbon dioxide, na may formula na CO 2 .
Ang isang molekula ng carbon dioxide ay naglalaman ng isang carbon atom at dalawang oxygen atoms. Gamit ang periodic table, nakita natin na ang relatibong molekular na timbang ng carbon dioxide ay magiging 12 + 16 ∙ 2 = 44 g/mol. Ang masa na ito ay magkakaroon ng bahagi ng carbon dioxide, na binubuo ng 6.02 ∙ 10 23 molecule.
Ang klasikal na pormula para sa paghahanap ng molar mass ng isang sangkap sa kimika ay ang mga sumusunod:
M = m/n

kung saan, ang m ay ang masa ng sangkap, g;
n ay ang bilang ng mga moles ng isang substance, ibig sabihin, kung gaano karaming bahagi ng 6.02 ∙ 10 23 molecules, atoms o ions ang nilalaman nito, mol.
Alinsunod dito, ang bilang ng mga moles ng isang sangkap ay maaaring matukoy ng formula:
n = N/N a

kung saan, ang N ay ang kabuuang bilang ng mga atomo o molekula;
N a - Ang numero o pare-pareho ni Avogadro, katumbas ng 6.02 ∙ 10 23.
Karamihan sa mga problema sa paghahanap ng molar mass ng isang substance sa chemistry ay batay sa dalawang formula na ito. Ito ay malamang na para sa karamihan ng mga tao na ito ay isang hindi malulutas na kahirapan na gumamit ng dalawang magkakaugnay na relasyon. Ang pangunahing bagay ay upang maunawaan ang kakanyahan ng mga pangunahing konsepto tulad ng nunal, molar mass at kamag-anak na atomic mass, at pagkatapos ay ang paglutas ng mga problema sa kimika ay hindi magdudulot sa iyo ng anumang mga paghihirap.

Bilang tulong sa paghahanap ng molar mass ng isang substance at paglutas ng karamihan sa mga karaniwang problema sa chemistry na nauugnay dito, iminumungkahi namin ang paggamit ng aming calculator. Napakadaling gamitin ito. Sa ilalim ng linya chemical formula ng compound sa drop-down na listahan, piliin ang unang elemento ng kemikal na kasama sa formula ng istruktura ng kemikal. Sa kahon sa tabi ng listahan, ipasok ang bilang ng mga atomo ng kemikal. Kung ang bilang ng mga atom ay isa, iwanang blangko ang field. Kung gusto mong magdagdag ng pangalawa at kasunod na mga elemento, pagkatapos ay pindutin ang berdeng plus at ulitin ang aksyon sa itaas hanggang makuha mo ang kumpletong formula ng sangkap. Kontrolin ang kawastuhan ng input sa pamamagitan ng pag-update ng chemical formula ng compound. I-click ang button Kalkulahin upang makuha ang molar mass ng substance na iyong hinahanap.

Upang malutas ang karamihan sa mga karaniwang problema sa kimika, maaari ka ring magdagdag ng isa sa mga kilalang kondisyon: ang bilang ng mga molekula, ang bilang ng mga moles, o ang masa ng isang sangkap. Sa ilalim ng button Kalkulahin pagkatapos ng pagpindot dito, ang kumpletong solusyon ng problema ay ibibigay batay sa data ng input.

Kung mayroong mga bracket sa chemical formula ng isang substance, pagkatapos ay buksan ang mga ito sa pamamagitan ng pagdaragdag ng kaukulang index sa bawat elemento. Halimbawa, sa halip na ang klasikong formula para sa calcium hydroxide Ca(OH) 2, gamitin ang sumusunod na formula para sa kemikal na CaO 2 H 2 sa calculator.

Ang pagkalkula ng bigat ng molekular ng isang sangkap ayon sa pormula ng kemikal ay isinasagawa sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga produkto ng atomic na masa ng mga elemento sa kaukulang mga indeks sa formula ng kemikal. ^ Halimbawa. Hanapin ang molekular na timbang ng sodium sulfate PAGKUKULANG NG QUANTITATIVE COMPOSITION Sa pangkalahatan, ang quantitative na komposisyon ng isang substance ay ipinahayag sa pamamagitan ng ratio ng mga masa ng mga elemento na bumubuo sa komposisyon nito, ang du ratio ay katumbas ng ratio ng mga produkto ng atomic masa sa mga indeks sa formula, na sa anyong matematikal ay maaaring ipahayag tulad ng sumusunod: Halimbawa!. Kalkulahin ang dami ng komposisyon ng calcium phosphate Solution. Ang pinakamahalaga ay ang pagkalkula ng kamag-anak na nilalaman ng isang elemento sa isang sangkap. Ito ay maaaring ipahayag bilang ratio ng masa ng elemento sa masa ng sangkap, o bilang isang porsyento ng masa ng sangkap. Halimbawa 2. Kalkulahin kung gaano karaming porsyento ang mass ng phosphorus na may kaugnayan sa mass ng calcium phosphate. Solusyon. Nahanap namin ang ratio ng mass ng phosphorus sa mass ng calcium phosphate: Kinakalkula namin kung gaano karaming porsyento ito: ang porsyento ng Ta o ibang anyo ng pagkalkula ay nakasalalay sa layunin nito. Kung ang layunin ay kalkulahin ang halaga ng posporus mula sa dami ng pospeyt, kung gayon ang unang anyo ay mas kanais-nais. Kung ang layunin ay upang makilala ang calcium phosphate, mas mainam na gamitin ang pangalawang anyo. Halimbawa 8. Kapag nagsusunog ng isang tiyak na halaga ng isang sangkap, na kinabibilangan ng carbon, hydrogen at chlorine, 0.44 e ng carbon dioxide, 0.18 g ng tubig ay nakuha. Ang chlorine na nilalaman sa sample na kinuha, bilang resulta ng isang uri ng kemikal na reaksyon, ay nabuo ng 2.86 g ng silver chloride. Kalkulahin ang dami ng komposisyon ng sangkap. Solusyon. Upang matukoy ang dami ng komposisyon ng isang naibigay na sangkap ay nangangahulugang itatag ang mga ratio ng masa ng mga elemento na bumubuo nito: carbon, hydrogen at chlorine. Upang gawin ito, kinakailangang kalkulahin kung gaano karami sa mga elementong ito ang nakapaloob sa dami ng sangkap na kinuha para sa pagpapasiya. Kinakalkula namin ito mula sa mga halaga ng mga compound na nakuha at ang kanilang kemikal na komposisyon, na ipinahayag ng mga formula: Nangangahulugan ito na ang dami ng komposisyon ng sangkap na isinasaalang-alang ay ipinahayag ng sumusunod na kaugnayan: Ang ganitong uri ng pagkalkula ay lalong mahalaga para sa mga kalkulasyon ng produksyon na may kaugnayan sa pagkalkula ng mga dami ng panimulang materyales at mga produkto ng produksyon. Halimbawa 4. Kalkulahin kung gaano karaming posporus ang nilalaman sa 10 tonelada ng calcium phosphate CaalPOJa. Solusyon. Gamitin natin ang stoichiometric ratio na nakuha sa halimbawa 2. Ipinapakita ng ratio na ito kung anong bahagi ang mass ng phosphorus na may kaugnayan sa mass ng calcium phosphate. Samakatuwid, ang problema ay nabawasan sa pagkalkula ng bahagi ng kabuuan. Integer 10 tonelada. Ang pag-multiply nito sa stoichiometric ratio, makuha natin ang: Halimbawa 5. Gaano karaming calcium phosphate ang kinakailangan upang makakuha ng 5 toneladang phosphorus. Solusyon. Dito kailangan mong hanapin ang kabuuan sa pamamagitan ng bahagi. Samakatuwid, ang masa ng posporus ay dapat na hinati sa stoichiometric ratio ng masa ng posporus sa masa ng pospeyt: Pagkalkula ng molecular mass ng isang sangkap Ang mga katulad na kalkulasyon sa pagsasanay ay kumplikado sa katotohanan na ang mga likas na materyales ay hindi purong sangkap; mga sangkap na kailangan para sa produksyon, ay bumubuo lamang ng isang bahagi ng mga likas na materyales. Halimbawa 6 Ang Enriched Khibiny apatite ay naglalaman ng 80% CastPOJ. Kalkulahin kung magkano ang mineral na ito ay kinakailangan upang makakuha ng 15 tonelada ng phosphorus. Solusyon. Batay sa stoichiometric ratio ng mga masa ng phosphorus at calcium phosphate, kinakalkula namin kung gaano karaming calcium phosphate ang kinakailangan upang makakuha ng 15 tonelada ng phosphorus: Ang halaga ng pospeyt ay bahagi lamang ng pinayamang Khibiny apatite, at kailangan nating Kalkulahin ang buong halaga ng apatite. Nangangahulugan ito na kailangan nating kalkulahin ang kabuuan sa pamamagitan ng bahagi. Ang bahagi ay 76 tonelada, na 80%, o 0.8 ng kabuuan. Gamit ang pangkalahatang paraan ng pagkalkula, nalaman namin: Ang karagdagang komplikasyon ng mga kalkulasyon ay ang pagsasama ng mga pagkalugi sa produksyon. Halimbawa 7. Magkano ang kailangan ng magnetic iron ore, na naglalaman ng 9096 Fe /> ", upang makakuha ng 100 toneladang bakal, kung ang mga pagkalugi sa produksyon ay 39 °? Solusyon. Nalaman namin kung gaano karaming ferrous oxide ang kinakailangan upang makakuha ng 100 toneladang bakal. Stoichiometric ratio ng mga masa ng iron at nitrous * iron oxides ay kinakalkula ng formula: Gamit ang ratio na ito, nalaman namin: Kalkulahin kung gaano karaming mineral ang naglalaman ang kinakalkula na dami ng ferrous oxide. Dahil ang ferrous oxide ay bumubuo ng 90%, o 0.9 ng kabuuang masa ng ore, tinutukoy namin ang kinakailangang halaga ng ore, na isinasaalang-alang ang mga pagkalugi sa produksyon. Dahil sa pagkalugi sa produksyon, hindi lahat ng mineral ay kapaki-pakinabang na ginagamit. Ang porsyento ng mineral na ginamit ay 100% -3% "= 97%. Batay dito, nakita natin ang masa ng buong mineral na natupok sa paraan ng paghahanap ng kabuuan sa pamamagitan ng bahagi: Halimbawa 8. Magkano ang manganese ay maaaring makuha mula sa 500 square meters ng pyrolusite mineral na naglalaman ng 83% manganese dioxide MnOj, kung ang pagkawala sa produksyon ay 2%? Solusyon. Kalkulahin ang halaga ng MlO| na nilalaman sa 500 kg ng pyrolusite: Hanapin ang stoichiometric ratio ng mga masa ng manganese at manganese dioxide: Hanapin kung gaano karaming manganese ang nilalaman sa 415 kg ng manganese dioxide: Kalkulahin kung gaano karaming manganese ang makukuha mula sa tinukoy na halaga , isinasaalang-alang ang mga pagkalugi sa produksyon. Dahil ang pagkalugi sa produksyon ay 2%, 9894 ay magagamit nang kapaki-pakinabang, at samakatuwid

Pagtuturo

Kung maingat mong isaalang-alang ang talahanayan ni Dmitry Ivanovich Mendeleev, makikita mo na mukhang isang multi-apartment na multi-storey na gusali, kung saan mayroong "mga residente" - mga elemento. Bawat isa sa kanila ay may apelyido () at kemikal. Bukod dito, ang bawat isa sa mga elemento ay nakatira sa sarili nitong apartment, at samakatuwid ay mayroon. Ang impormasyong ito ay ipinakita sa lahat ng mga cell ng talahanayan.

Gayunpaman, mayroong isa pang pigura, sa unang sulyap, ganap na hindi maintindihan. Bukod dito, ito ay ipinahiwatig na may ilang mga halaga pagkatapos ng decimal point, na ginagawa para sa higit na katumpakan. Ito ang numerong ito na kailangan mong bigyang pansin, dahil ito ang kamag-anak na atomic mass. Bukod dito, ito ay isang palaging halaga na hindi kailangang kabisaduhin at makikita sa talahanayan. Oo nga pala, kahit sa pagsusulit ayon sa D.I. Ang Mendeleev ay isang reference na materyal na magagamit para sa paggamit, at bawat isa ay nasa isang indibidwal na pakete - KIM.

Ang molecular mass, o sa halip ang relative substance, na tinutukoy ng mga letra (Mr) ay binubuo ng relative atomic mass (Ar) na bumubuo sa molecule, ang mga elemento. Ang kamag-anak na masa ng atom ay ang mahiwagang pigura na nakatayo sa bawat cell ng talahanayan. Para sa mga kalkulasyon, ang mga halagang ito ay dapat na bilugan hanggang sa isang buong numero. Ang tanging pagbubukod ay ang chlorine atom, na ang relatibong atomic mass ay 35.5. Ang katangiang ito ay walang mga yunit ng pagsukat.

Halimbawa 1. Hanapin ang molekular misa(KOH)
Ang potassium hydroxide molecule ay binubuo ng isang potassium atom (K), isang oxygen atom (O), at isang hydrogen atom (H). Samakatuwid, nakita namin:
Mr (KOH) \u003d Ar (K) + Ar (O) + Ar (H)

Kaya naman: Mr (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56

Halimbawa 2. Hanapin ang molekular misa sulfuric acid (H2SO4 ash-two-es-o-four)
Ang sulfuric acid molecule ay binubuo ng dalawang hydrogen atoms (H), isang sulfur atom (S), at apat na oxygen atoms (O). Samakatuwid, nakita namin:
Mr(H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O)
Ayon sa talahanayan D.I. Mendeleev, nakita namin ang mga halaga ng kamag-anak na masa ng atomic ng mga elemento:
Ar (K) = 39, Ar (O) = 16, Ar (H) = 1
Kaya naman: Mr (H2SO4) = 2 x 2 + 32 + 4 x 16 = 98

Mga kaugnay na video

tala

Kapag nagkalkula, ang pagpaparami o paghahati ay unang ginagawa, at pagkatapos lamang ang pagdaragdag o pagbabawas ay isinasagawa.

Nakatutulong na payo

Kapag tinutukoy ang kamag-anak na atomic mass, bilugan ang mga halaga na nasa talahanayan ng D.I. Mendeleev sa isang integer

Mga Pinagmulan:

kung paano kalkulahin ang molekular na timbang
Kahulugan ng timbang ng molekular

Upang mahanap ang molekular misa, hanapin ang molar misa mga sangkap sa gramo bawat nunal, dahil ang mga dami na ito ay pantay sa bilang. O maghanap misa particle ng isang molekula sa atomic mass units, idagdag ang kanilang mga halaga at kunin ang molekular misa. Upang mahanap ang molecular weight ng isang gas, maaari mong gamitin ang Clapeyron-Mendeleev equation.

Kakailanganin mong

Para sa mga kalkulasyon, kakailanganin mo ang periodic table ng Mendeleev, mga kaliskis, thermometer, pressure gauge.

Pagtuturo

Pagkalkula gamit ang periodic table. Tukuyin ang pormula ng kemikal ng sangkap na pansubok. Sa periodic table, hanapin ang mga elemento ng kemikal na bumubuo sa molekula. Sa kaukulang mga cell, hanapin ang kanilang atomic misa. Kung ang talahanayan ay kumakatawan sa isang fractional na numero, bilugan ito hanggang sa isang buong numero. Kung ang parehong elemento ay nangyayari nang maraming beses sa isang molekula, i-multiply ito misa para sa bilang ng mga entry. Idagdag ang lahat ng mga atomo. Ang resulta ay mga sangkap.

Pagkalkula ng timbang ng molekular kapag na-convert mula sa gramo. Kung ang masa ng isang molekula ay ibinigay sa gramo, i-multiply ito sa pare-pareho ng Avogadro, na 6.022 10^(23) 1/mol. Ang resulta ay ang sangkap sa gramo bawat taling. Ang numerical value nito ay tumutugma sa molecular weight sa atomic mass units.

Pagkalkula ng bigat ng molekular ng isang arbitrary na gas. Kumuha ng isang silindro ng kilalang volume na sinusukat sa metro kubiko, magpalabas ng hangin mula dito at timbangin ito sa isang balanse. Pagkatapos, magbomba ng gas dito, molekular misa na kailangang matukoy. hanapin muli misa lobo. Ang pagkakaiba sa pagitan ng silindro ng gas at ng walang laman na silindro ay magiging katumbas ng masa ng gas, na isinasagawa sa gramo. Sukatin ang presyon gamit ang pressure gauge (at) at ang temperatura gamit ang thermometer sa pamamagitan ng pag-convert nito sa . Upang gawin ito, idagdag ang numerong 273 sa mga gradong Celsius na nakuha bilang resulta ng pagsukat. Upang mahanap ang molar misa gas, kanya misa multiply sa temperatura at sa bilang na 8.31 (universal gas constant). Ang resulta na nakuha ay sunud-sunod na hinahati sa halaga ng presyon ng gas at dami nito M = m 8.31 T / (P V). Ang tagapagpahiwatig na ito, na ipinahayag sa gramo bawat nunal, ay ayon sa bilang ang molekular na bigat ng gas, na ipinahayag sa atomic mass units.

Mga kaugnay na video

Mga Pinagmulan:

pagkalkula ng timbang ng molekular

Ang relatibong molecular weight ng isang substance (o simpleng molecular weight) ay ang ratio ng mass value ng isang partikular na substance sa 1/12 ng mass ng isang carbon atom (C). Hanapin ang relative molecular weight misa Napakadaling.

Kakailanganin mong

Periodic table at molecular weight table

Pagtuturo

Ang kamag-anak ng isang sangkap ay ang kabuuan ng mga atomic na masa nito. Upang matutunan ang atomic misa one way or another, tingnan mo lang ang periodic table. Ito ay matatagpuan sa pabalat ng anumang software, o binili nang hiwalay sa isang bookstore. Para sa isang bulsa na bersyon, o isang A4 sheet ay angkop. Anumang modernong kimika ay nilagyan ng full-scale wall periodic table.

Natutunan ang nukleyar misa elemento, maaari mong simulan upang kalkulahin ang molekular na timbang ng sangkap. Ito ang pinakamadaling ipakita gamit ang isang halimbawa:
Kinakailangang kalkulahin ang molekular misa tubig (H2O). Makikita mula sa molecular formula na ang isang molekula ng tubig ay binubuo ng dalawang H atoms at isang O atom. Samakatuwid, ang pagkalkula ng molecular weight ng tubig ay maaaring bawasan sa pagkilos:
1.008*2 + 16 = 18.016

Mga kaugnay na video

tala

Ang atomic mass bilang isang konsepto ay lumitaw noong 1803, salamat sa gawa ng noon ay sikat na chemist na si John Dalton. Noong mga panahong iyon, ang masa ng anumang atom ay inihambing sa masa ng isang hydrogen atom. Ang konseptong ito ay higit na binuo sa mga gawa ng isa pang chemist, si Berzelius, noong 1818, nang iminungkahi niya ang paggamit ng oxygen atom sa halip na hydrogen atom. Mula noong 1961, kinuha ng mga chemist ng lahat ng mga bansa bilang isang yunit ng atomic mass ang masa ng 1/16 ng isang oxygen atom, o ang masa ng 1/12 ng isang carbon atom. Ang huli ay ipinahiwatig lamang sa periodic table ng mga elemento ng kemikal.

Nakatutulong na payo

Kapag ginagamit ang periodic table sa anyo kung saan ito ay ipinakita sa karamihan ng mga aklat-aralin sa kimika at iba pang mga sangguniang libro, dapat itong maunawaan na ang talahanayang ito ay isang pinaikling bersyon ng orihinal na periodic table. Sa pinakakumpletong bersyon nito, ang isang hiwalay na linya ay nakatuon sa bawat elemento ng kemikal.

Ang molecular weight ng isang substance ay tumutukoy sa kabuuang atomic mass ng lahat ng kemikal na elemento na bahagi ng substance na iyon. Upang makalkula ang molekular misa sangkap, walang espesyal na pagsisikap ang kinakailangan.

Kakailanganin mong

Mendeleev table.

Pagtuturo

Ngayon ay kailangan mong tingnang mabuti ang alinman sa mga elemento sa talahanayang ito. Sa ilalim ng pangalan ng alinman sa mga elementong ipinahiwatig sa talahanayan ay mayroong isang numerical na halaga. Ito ay ito at ang atomic mass ng elementong ito.

Ngayon ito ay nagkakahalaga ng pagsasaalang-alang ng ilang mga halimbawa ng pagkalkula ng molekular na timbang, batay sa katotohanan na ang mga atomic na masa ay kilala na ngayon. Halimbawa, maaari mong kalkulahin ang molecular weight ng isang substance gaya ng tubig (H2O). Ang isang molekula ng tubig ay naglalaman ng isang oxygen atom (O) at dalawang hydrogens (H). Pagkatapos, nang matagpuan ang atomic na masa ng hydrogen at oxygen mula sa periodic table, maaari nating simulan ang pagkalkula ng molekular. misa: 2 * 1.0008 (pagkatapos ng lahat, mayroong dalawang hydrogens) + 15.999 = 18.0006 amu (atomic mass units).

Isa pa . Ang susunod na sangkap, molekular misa na maaaring kalkulahin, hayaan itong maging ordinaryong table salt (NaCl). Tulad ng makikita mula sa molecular formula, ang molekula ng asin ay naglalaman ng isang Na atom at isang chlorine Cl atom. Sa kasong ito, ito ay isinasaalang-alang bilang mga sumusunod: 22.99 + 35.453 = 58.443 a.m.u.

Mga kaugnay na video

tala

Nais kong tandaan na ang mga atomic na masa ng isotopes ng iba't ibang mga sangkap ay naiiba sa mga atomic na masa sa periodic table. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang bilang ng mga neutron sa nucleus ng isang atom at sa loob ng isang isotope ng parehong sangkap ay naiiba, kaya ang mga atomic na masa ay kapansin-pansing naiiba din. Samakatuwid, ang mga isotopes ng iba't ibang elemento ay karaniwang tinutukoy ng titik ng ibinigay na elemento, habang idinadagdag ang numero ng masa nito sa kaliwang sulok sa itaas. Ang isang halimbawa ng isotope ay deuterium ("mabigat na hydrogen"), ang atomic mass nito ay hindi isa, tulad ng isang ordinaryong atom, ngunit dalawa.

Si Molar ay timbang isang nunal ng isang substansiya, iyon ay, ang dami nito na naglalaman ng kasing dami ng mga atom na 12 gramo ng carbon. Sa ibang paraan, ang naturang dami ay tinatawag na bilang (o pare-pareho) ng Avogadro, bilang parangal sa siyentipikong Italyano na unang naglagay ng hypothesis. Ayon dito, ang pantay na dami ng mga ideal na gas (sa parehong temperatura at presyon) ay dapat maglaman ng parehong bilang ng mga molekula.

Dapat tandaan na ang isang nunal ng anumang sangkap ay humigit-kumulang 6.022 * 1023 molekula (alinman sa mga atomo o ion) ng sangkap na ito. Samakatuwid, ang anumang halaga ng anumang sangkap ay maaaring kinakatawan ng mga elementarya na kalkulasyon sa anyo ng isang tiyak na bilang ng mga moles. At bakit ang nunal ay ipinakilala sa lahat? Upang mapadali ang mga kalkulasyon. Pagkatapos ng lahat, ang bilang ng elementarya (mga molekula, atomo, ion) kahit na sa pinakamaliit na sample ng isang sangkap ay napakalaki! Sumang-ayon, ito ay mas maginhawa upang ipahayag ang dami ng mga sangkap sa mga moles kaysa sa malalaking mga zero na may walang katapusang mga hilera! timbang natutukoy ang sangkap sa pamamagitan ng pagdaragdag ng molar mass ng lahat ng elementong kasama dito, na isinasaalang-alang ang mga indeks. Halimbawa, kailangan mong matukoy ang molar mass ng anhydrous sodium sulfate. Una sa lahat, isulat ang formula ng kemikal nito: Na2SO4. Gawin ang mga kalkulasyon: 23*2 + 32 + 16*4 = 142 gramo/mol. Ito ang magiging molar timbang ito asin.At kung kailangan mong matukoy ang molar mass ng isang simpleng substance? Ang panuntunan ay eksaktong pareho. Halimbawa, molar timbang oxygen O2 \u003d 16 * 2 \u003d 32 gramo / mol, molar timbang N2 \u003d 14 * 2 \u003d 28 gramo / mol, atbp. Mas madaling matukoy ang molar mass, na ang molekula ay binubuo ng isang atom. Halimbawa, molar timbang ang sodium ay 23 / mol, pilak - 108 gramo / mol, atbp. Siyempre, ang mga bilugan na halaga ay ginagamit dito upang pasimplehin ang mga kalkulasyon. Kung mas tumpak, kinakailangan para sa parehong sodium na isaalang-alang ang kamag-anak na atomic mass nito na hindi katumbas ng 23, ngunit sa 22.98. Dapat ding tandaan na ang halaga ng molar mass ng isang substance ay nakasalalay sa quantitative at qualitative na komposisyon nito. Samakatuwid, ang iba't ibang mga sangkap na may parehong bilang ng mga moles ay may iba't ibang molar mass.

Mga kaugnay na video

Tip 6: Paano Matukoy ang Relative Molecular Weight

Ang relatibong molecular weight ng isang substance ay isang value na nagpapakita kung gaano karaming beses ang mass ng isang molecule ng isang substance ay mas malaki sa 1/12 ng mass ng carbon isotope. Sa ibang paraan, maaari itong tawaging simpleng molekular na timbang. Paano mo mahahanap ang kamag-anak na molekular misa?

Kakailanganin mong

Mendeleev table.

Pagtuturo

Ang kailangan mo lang para dito ay ang periodic table at ang elementarya na kakayahang gumawa ng mga kalkulasyon. Pagkatapos ng lahat, ang kamag-anak na molecular mass ay ang kabuuan ng mga atomic na masa ng mga elemento na bumubuo sa isa na interesado ka. Siyempre, isinasaalang-alang ang mga indeks ng bawat elemento. Ang atomic mass ng bawat elemento ay nakalista sa Periodic Table kasama ng iba pang mahalagang impormasyon, at may napakataas na katumpakan. Para sa mga layuning ito, ang mga bilugan na halaga ay medyo angkop.

Ngayon kunin ang periodic table at tukuyin ang atomic mass ng bawat elemento na kasama sa komposisyon nito. Mayroong tatlong gayong mga elemento: , sulfur, . Atomic mass (H) \u003d 1, atomic mass of sulfur (S) \u003d 32, atomic mass of oxygen (O) \u003d 16. Dahil sa mga indeks, sum up: 2 + 32 + 64 \u003d 98. Ito ang relatibong molekular na timbang ng sulfuric acid. Pakitandaan na ito ay isang tinatayang, bilugan na resulta. Kung, sa ilang kadahilanan, kinakailangan ang katumpakan, kung gayon kinakailangan na isaalang-alang na ang atomic mass ng asupre ay hindi eksaktong 32, ngunit 32.06, ang hydrogen ay hindi eksaktong 1, ngunit 1.008, atbp.

tala

Kung ang Periodic Table ay wala sa kamay, alamin ang relatibong molekular na timbang ng isang partikular na sangkap gamit ang mga sangguniang aklat sa kimika.

Nakatutulong na payo

Ang masa ng isang substansiya sa gramo, na ayon sa bilang ay katumbas ng relatibong timbang ng molekular nito, ay tinatawag na mole.

Kakailanganin mong

- periodic table ng mga elemento ng kemikal;
- hermetic na lalagyan;
- kaliskis;
- manometer;
- thermometer.

Pagtuturo

Kung kilala ang isang substance, alamin ang molecular weight nito gamit ang periodic table ni Mendeleev ng mga kemikal na elemento. Upang gawin ito, tukuyin ang mga elemento na nasa formula ng sangkap. Pagkatapos, hanapin ang kanilang mga kamag-anak na atomic na masa, na naitala sa talahanayan. Kung ang atomic mass sa talahanayan ay isang fractional number, bilugan ito hanggang sa pinakamalapit na buong numero. Kung naglalaman ito ng ilang mga atom ng ibinigay na elemento, i-multiply ang masa ng isang atom sa kanilang bilang. Idagdag ang mga resultang atomic mass at kunin ang relatibong molekular na masa ng substance.

Halimbawa, upang mahanap ang molecular weight ng sulfuric H2SO4, hanapin ang relatibong atomic na masa ng mga elemento na kasama sa formula, ayon sa pagkakabanggit, ng sulfur at oxygen Ar(H)=1, Ar(S)=32, Ar(O )=16. Dahil mayroong 2 atom ng hydrogen sa isang molekula, at 4 na atom ng oxygen, kalkulahin ang molecular weight ng substance Mr(H2SO4)=2 1+32+4∙16=98 atomic mass units.

Kung ang dami ng sangkap sa mga moles ν at ang masa ng sangkap na m, na ipinahayag sa gramo, ay kilala, tukuyin ang molar mass nito; para dito, hatiin ang masa sa dami ng sangkap M=m/ν. Ito ay magiging katumbas ng numero sa relatibong timbang ng molekular nito.

Kung alam mo ang bilang ng mga molekula ng isang sangkap N, ang kilalang masa m, hanapin ang molar mass nito. Ito ay magiging katumbas ng molekular na timbang sa pamamagitan ng paghahanap ng ratio ng masa sa gramo sa bilang ng mga molekula ng sangkap sa masa na ito, at i-multiply ang resulta sa Avogadro constant NA = 6.022 ^ 23 1 / mol (M = m ∙ N / NA).

Upang mahanap ang molekular na bigat ng isang hindi kilalang gas, hanapin ang masa nito sa isang kilalang volume na selyadong. Upang gawin ito, i-pump ang gas mula dito sa pamamagitan ng paglikha ng vacuum doon. Timbangin. Pagkatapos ay i-pump muli ang gas at hanapin muli ang masa nito. Ang pagkakaiba sa pagitan ng mga masa ng walang laman at puno na silindro ay magiging katumbas ng masa ng gas. Sukatin ang presyon sa loob ng silindro gamit ang pressure gauge sa Pascals, at sa Kelvins. Upang gawin ito, sukatin ang temperatura ng kapaligiran, ito ay magiging katumbas ng loob ng silindro sa degrees Celsius, upang i-convert ito sa Kelvin, magdagdag ng 273 sa resultang halaga.

Tukuyin ang molar mass ng isang gas sa pamamagitan ng paghahanap ng produkto ng temperatura T, ang masa ng gas m, at ang universal gas constant na R (8.31). Hatiin ang nagresultang numero sa pamamagitan ng mga halaga ng presyon P at volume V, sinusukat sa m³ (M \u003d m 8.31 T / (P V)). Ang bilang na ito ay tumutugma sa molecular weight ng gas na pinag-aaralan.

Ang hydrogen ay ang unang elemento ng periodic table at ang pinaka-sagana sa uniberso, dahil dito ang mga bituin ay pangunahing binubuo. Ito ay bahagi ng mahalagang sangkap para sa biyolohikal na buhay - tubig. Ang hydrogen, tulad ng anumang iba pang elemento ng kemikal, ay may mga tiyak na katangian, kabilang ang molar mass nito.

Pagtuturo

Tandaan molar mass? Ito ang masa ng isang nunal, iyon ay, ang dami nito, kung saan mayroong humigit-kumulang 6.022 * 10 ^ 23 elementarya na mga particle ng bagay (mga atomo, molekula, ion). Ang numerong ito ay tinatawag na "Avogadro's number", at ipinangalan sa sikat na scientist na si Amedeo Avogadro. Ang molar mass ng isang substance ay tumutugma ayon sa numero sa molecular mass nito, ngunit may ibang dimensyon: hindi atomic mass units (amu), ngunit gram / mol. Alam ito, tukuyin ang molar misa hydrogen kasing dali ng pie.

Ano ang may molekula hydrogen? Ito ay diatomic, na may formula na H2. Kaagad: ang isang molekula ay isinasaalang-alang, na binubuo ng dalawang atomo ng pinakamagaan at pinakakaraniwang hydrogen isotope, protium, at hindi ng mas mabigat.