Walang kulay na maliwanag na pula. Pinag-isang State Examination na mga gawain sa chemistry na may mga solusyon: Interrelation ng iba't ibang klase ng inorganic substances Mga qualitative na reaksyon sa mga anion
Ang iminungkahing materyal ay nagpapakita ng mga metodolohikal na pag-unlad ng praktikal na gawain para sa ika-9 na baitang: "Paglutas ng mga pang-eksperimentong problema sa paksang "Nitrogen at Phosphorus", "Pagpapasiya ng mga mineral na pataba", pati na rin ang mga eksperimento sa laboratoryo sa paksang "Mga reaksyon sa pagpapalitan sa pagitan ng mga solusyon sa electrolyte".
Palitan ng mga reaksyon sa pagitan ng mga solusyon sa electrolyte
Ang pag-unlad ng metodolohikal ay binubuo ng tatlong bahagi: teorya, pagawaan, kontrol. Ang teoretikal na bahagi ay nagbibigay ng ilang mga halimbawa ng molekular, kumpleto at pinaikling mga ionic na equation ng mga reaksiyong kemikal na nangyayari sa pagbuo ng isang namuo, isang bahagyang naghihiwalay na substansiya, at ang paglabas ng gas. Ang praktikal na bahagi ay naglalaman ng mga gawain at rekomendasyon para sa mga mag-aaral kung paano magsagawa ng mga eksperimento sa laboratoryo. Ang kontrol ay binubuo ng mga gawain sa pagsubok na may pagpili ng tamang sagot.
Teorya
1. Mga reaksyon na humahantong sa pagbuo ng isang namuo.
a) Kapag ang copper(II) sulfate ay tumutugon sa sodium hydroxide, isang asul na precipitate ng copper(II) hydroxide ay nabuo.
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.
Cu 2+ + + 2Na + + 2OH – = Cu(OH) 2 + 2Na + + ,
Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2.
b) Kapag ang barium chloride ay tumutugon sa sodium sulfate, isang puting milky precipitate ng barium sulfate ang namuo.
Molecular equation ng isang kemikal na reaksyon:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = 2NaCl + BaSO 4.
Buo at pinaikling ionic reaction equation:
Ba 2+ + 2Cl – + 2Na + + = 2Na + + 2Cl – + BaSO 4 ,
Ba 2+ + = BaSO 4 .
2.
Kapag ang sodium carbonate o bikarbonate (baking soda) ay nakikipag-ugnayan sa hydrochloric o iba pang natutunaw na acid, ang kumukulo o matinding paglabas ng mga bula ng gas ay sinusunod. Naglalabas ito ng carbon dioxide CO 2, na nagiging sanhi ng pag-ulap sa malinaw na solusyon ng lime water (calcium hydroxide). Ang tubig ng apog ay nagiging maulap dahil... nabuo ang hindi matutunaw na calcium carbonate.
a) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2;
b) NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O;
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.
a) 2Na + + + 2H + + 2Cl – = 2Na + + 2Cl – + CO 2 + H 2 O,
2H + = CO 2 + H 2 O;
b) Na + + + H + + Cl – = Na + + Cl – + CO 2 + H 2 O,
H + = CO 2 + H 2 O.
3. Mga reaksyon na nangyayari sa pagbuo ng isang bahagyang naghihiwalay na sangkap.
Kapag ang sodium o potassium hydroxide ay tumutugon sa hydrochloric acid o iba pang natutunaw na mga asido sa pagkakaroon ng tagapagpahiwatig ng phenolphthalein, ang solusyon sa alkali ay nagiging walang kulay, at bilang resulta ng reaksyon ng neutralisasyon, nabuo ang isang mababang-dissociating na sangkap na H 2 O.
Mga equation ng molekular ng mga reaksiyong kemikal:
a) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;
c) 3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O.
Buo at pinaikling ionic reaction equation:
a) Na + + OH – + H + + Cl – = Na + + Cl – + H 2 O,
OH – + H + = H 2 O;
b) 2Na + + 2OH – + 2H + + = 2Na + + + 2H 2 O,
2OH – + 2H + = 2H 2 O;
c) 3K + + 3OH – +3H + + = 3K + + + 3H 2 O,
3OH – + 3H + = 3H 2 O.
Workshop
1. Palitan ng mga reaksyon sa pagitan ng mga solusyon sa electrolyte na humahantong sa pagbuo ng isang namuo.
a) Magsagawa ng reaksyon sa pagitan ng mga solusyon ng copper(II) sulfate at sodium hydroxide. Sumulat ng molekular, kumpleto at pinaikling ionic equation ng mga reaksiyong kemikal, tandaan ang mga palatandaan ng isang reaksiyong kemikal.
b) Magsagawa ng reaksyon sa pagitan ng mga solusyon ng barium chloride at sodium sulfate. Sumulat ng molekular, kumpleto at pinaikling ionic equation ng mga reaksiyong kemikal, tandaan ang mga palatandaan ng isang reaksiyong kemikal.
2. Mga reaksyon na may kinalaman sa pagpapalabas ng gas.
Magsagawa ng mga reaksyon sa pagitan ng mga solusyon ng sodium carbonate o sodium bikarbonate (baking soda) na may hydrochloric o iba pang natutunaw na acid. Ipasa ang inilabas na gas (gamit ang gas outlet tube) sa pamamagitan ng malinaw na lime water na ibinuhos sa isa pang test tube hanggang sa maging maulap. Isulat ang molekular, kumpleto at pinaikling ionic equation ng mga reaksiyong kemikal, tandaan ang mga palatandaan ng mga reaksyong ito.
3. Mga reaksyon na nangyayari sa pagbuo ng isang bahagyang naghihiwalay na sangkap.
Magsagawa ng mga reaksyon ng neutralisasyon sa pagitan ng isang alkali (NaOH o KOH) at isang acid (HCl, HNO 3 o H 2 SO 4), pagkatapos ilagay ang phenolphthalein sa alkali solution. Tandaan ang mga obserbasyon at isulat ang molekular, kumpleto at pinaikling ionic equation para sa mga reaksiyong kemikal.
Palatandaan, na kasama ng mga reaksyong ito, ay maaaring mapili mula sa sumusunod na listahan:
1) pagpapalabas ng mga bula ng gas; 2) sedimentation; 3) ang hitsura ng amoy; 4) paglusaw ng sediment; 5) pagpapalabas ng init; 6) pagbabago sa kulay ng solusyon.
Kontrol (pagsusulit)
1. Ang ionic equation para sa reaksyon na gumagawa ng blue precipitate ay:
a) Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2;
c) Fe 3+ + 3OH – = Fe(OH) 3;
d) Al 3+ + 3OH – = Al(OH) 3.
2. Ang ionic equation para sa reaksyon kung saan ang carbon dioxide ay inilabas ay:
a) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca 2+ +;
b) 2H + + SO 2- 3 = H 2 O + SO 2;
c) CO 2- 3 + 2H + = CO 2 + H 2 O;
d) 2H + + 2OH – = 2H 2 O.
3. Ang ionic equation para sa reaksyon kung saan nabuo ang isang low-dissociating substance ay:
a) Ag + + Cl – = AgCl;
b) OH – + H + = H 2 O;
c) Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2;
d) Fe 3+ + 3OH – = Fe(OH) 3.
4. Ang ionic equation para sa reaksyon na gumagawa ng white precipitate ay:
a) Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2;
b) CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;
c) Fe 3+ + 3OH – = Fe(OH) 3;
d) Ba 2+ + SO 2- 4 = BaSO 4 .
5. Ang molecular equation na tumutugma sa abbreviated ionic equation para sa reaksyong 3OH – + 3H + = 3H 2 O ay:
a) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;
b) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O;
c) 3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O;
d) Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O.
6. Molecular equation na tumutugma sa abbreviated ionic reaction equation
H ++ = H 2 O + CO 2 , –
a) MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + CO 2 + H 2 O;
b) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O;
c) NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O;
d) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.
| Mga sagot. 1 -A; 2 -V; 3 -b; 4 -G; 5 -V; 6 -V. |
Paglutas ng mga pang-eksperimentong problema sa paksang "Nitrogen at Phosphorus"
Kapag nag-aaral ng bagong materyal sa paksang "Nitrogen at Phosphorus," ang mga mag-aaral ay nagsasagawa ng isang serye ng mga eksperimento na nauugnay sa paggawa ng ammonia, ang pagpapasiya ng mga nitrates, phosphate, at ammonium salts, at nakakakuha ng ilang mga kasanayan at kakayahan. Ang metodolohikal na pag-unlad na ito ay naglalaman ng anim na gawain. Upang makumpleto ang praktikal na gawain, tatlong gawain ang sapat: isa sa pagkuha ng isang sangkap, dalawa sa pagkilala sa mga sangkap. Kapag nagsasagawa ng praktikal na gawain, ang mga mag-aaral ay maaaring mag-alok ng mga gawain sa isang form na magpapadali para sa kanila sa paghahanda ng isang ulat (tingnan ang mga gawain 1, 2). (Ang mga sagot ay ibinigay para sa guro.)
Ehersisyo 1
Kumuha ng ammonia at eksperimento na patunayan ang presensya nito.
a) Produksyon ng ammonia.
Painitin ang pinaghalong pantay na dami ng bahagi ng solid ammonium chloride at calcium hydroxide powder sa isang test tube na may gas outlet tube. Sa kasong ito, ilalabas ang ammonia, na dapat kolektahin sa isa pang dry test tube na may butas ............ ( Bakit?).
Isulat ang equation ng reaksyon para sa paggawa ng ammonia.
…………………………………………………..
b) Pagpapasiya ng ammonia.
Makikilala sa pamamagitan ng amoy………… (pangalan ng sangkap), pati na rin sa pamamagitan ng mga pagbabago sa kulay ng litmus o phenolphthalein. Kapag ang ammonia ay natunaw sa tubig, ...... ay nabuo. (pangalan ng base), kaya ang litmus test...... (tukuyin ang kulay), at ang walang kulay na phenolphthalein ay nagiging …………. (tukuyin ang kulay).
Sa halip na mga tuldok, magsingit ng mga salita ayon sa kahulugan nito. Isulat ang equation ng reaksyon.
…………………………………………………..
* Ammonia, isang may tubig na solusyon ng ammonia, amoy ammonia. – Tandaan ed.
Gawain 2
Maghanda ng copper nitrate sa dalawang magkaibang paraan, pagkakaroon ng mga sumusunod na substance na makukuha: concentrated nitric acid, copper filings, copper(II) sulfate, sodium hydroxide. Sumulat ng mga equation para sa mga reaksiyong kemikal sa anyong molekular at tandaan ang mga pagbabago. Sa paraan 1, para sa isang redox na reaksyon, isulat ang mga electron balance equation, tukuyin ang oxidizing agent at ang reducing agent. Sa paraan 2, isulat ang pinaikling ionic reaction equation.
1st s p o s o b. Copper + nitric acid. Banayad na init ang mga nilalaman ng test tube. Ang walang kulay na solusyon ay nagiging.... (tukuyin ang kulay), dahil Ay nabuo….. (pangalan ng sangkap); ang gas ay inilabas……..kulay na may hindi kanais-nais na amoy, ito ay……. (pangalan ng sangkap).
2nd s p o s o b. Kapag ang copper(II) sulfate ay tumutugon sa sodium hydroxide, isang precipitate ng ..... kulay ay nakuha, ito ay ...... (pangalan ng sangkap). Magdagdag ng nitric acid dito hanggang ang namuo ay ganap na matunaw......... (pangalan ng sediment). Ang isang malinaw na asul na solusyon ay nabuo...... (pangalan ng asin).
Gawain 3
Patunayan sa eksperimento na ang ammonium sulfate ay naglalaman ng NH 4 + at SO 2- 4 ions. Pansinin ang mga obserbasyon at isulat ang molecular at abbreviated ionic equation para sa mga reaksyon.
Gawain 4
Paano matukoy ng eksperimento ang pagkakaroon ng mga solusyon ng sodium orthophosphate, sodium chloride, sodium nitrate sa mga test tubes No. 1, No. 2, No. 3? Pansinin ang mga obserbasyon at isulat ang molecular at abbreviated ionic equation para sa mga reaksyon.
Gawain 5
Ang pagkakaroon ng mga sumusunod na sangkap: nitric acid, copper shavings o wire, unibersal na indicator paper o methyl orange, patunayan sa eksperimento ang komposisyon ng nitric acid. Isulat ang equation para sa dissociation ng nitric acid; molecular equation para sa reaksyon ng tanso na may puro nitric acid at electron balanse equation, kilalanin ang oxidizing agent at ang reducing agent.
Gawain 6
Maghanda ng solusyon ng copper nitrate sa iba't ibang paraan, na may mga sangkap: nitric acid, copper oxide, basic copper carbonate o hydroxycopper(II) carbonate. Sumulat ng molekular, kumpleto at pinaikling ionic equation para sa mga reaksiyong kemikal. Pansinin ang mga palatandaan ng mga reaksiyong kemikal.
Mga pagsubok sa benchmark
1. Ibigay ang equation ng reaksyon kung saan nabubuo ang dilaw na namuo.
2. Ang ionic equation ng reaksyon kung saan nabuo ang white cheesy precipitate ay:
3. Upang patunayan ang pagkakaroon ng nitrate ion sa nitrates, kailangan mong kumuha ng:
a) hydrochloric acid at zinc;
b) sulfuric acid at sodium chloride;
c) sulfuric acid at tanso.
4. Ang reagent para sa chloride ion ay:
a) tanso at sulpuriko acid;
b) pilak nitrayd;
c) barium chloride.
5. Sa equation ng reaksyon, ang diagram kung saan
HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O,
Bago ang oxidizing agent kailangan mong ilagay ang koepisyent:
a) 2; b) 4; sa 6.
6. Ang mga basic at acid salt ay tumutugma sa mga pares:
a) Cu(OH) 2, Mg(HCO 3) 2;
b) Cu(NO 3) 2, HNO 3;
c) 2 CO 3, Ca(HCO 3) 2.
|
Mga sagot. 1 -A; 2 -b; 3 -V; 4 -b; 5 -b; 6 -V. |
Pagpapasiya ng mineral fertilizers
Ang metodolohikal na pag-unlad ng praktikal na gawaing ito ay binubuo ng tatlong bahagi: teorya, workshop, kontrol. Ang teoretikal na bahagi ay nagbibigay ng pangkalahatang impormasyon sa husay na pagpapasiya ng mga cation at anion na kasama sa mga mineral na pataba. Ang workshop ay nagbibigay ng mga halimbawa ng pitong mineral fertilizers na may isang paglalarawan ng kanilang mga tampok na katangian, at nagbibigay din ng mga equation para sa mga husay na reaksyon. Sa teksto, sa halip na mga tuldok at tandang pananong, kailangan mong magpasok ng mga sagot na angkop sa kahulugan. Upang makumpleto ang praktikal na gawain sa pagpapasya ng guro, sapat na kumuha ng apat na pataba. Ang pagsubok sa kaalaman ng mga mag-aaral ay binubuo ng mga gawain sa pagsusulit upang matukoy ang mga formula ng pataba, na ibinibigay sa praktikal na gawaing ito.
Teorya
1. Ang reagent para sa chloride ion ay silver nitrate. Ang reaksyon ay nagpapatuloy sa pagbuo ng isang puting cheesy precipitate:
Ag + + Cl – = AgCl.
2. Ang ammonium ion ay maaaring makita gamit ang alkali. Kapag ang isang solusyon ng ammonium salt ay pinainit ng isang alkali solution, ang ammonia ay pinakawalan, na may matalim na katangian ng amoy:
NH + 4 + OH – = NH 3 + H 2 O.
Maaari ka ring gumamit ng pulang litmus paper na binasa ng tubig, isang unibersal na indicator o phenolphthalein strip ng papel upang matukoy ang ammonium ion. Ang piraso ng papel ay dapat hawakan sa ibabaw ng mga singaw na inilabas mula sa test tube. Ang pulang litmus ay nagiging asul, ang unibersal na tagapagpahiwatig ay nagiging lila, at ang phenolphthalein ay nagiging pulang-pula.
3. Upang matukoy ang mga nitrate ions, ang mga copper shavings o mga piraso ay idinagdag sa solusyon ng asin, pagkatapos ay ang puro sulfuric acid ay idinagdag at pinainit. Pagkaraan ng ilang oras, ang isang kayumanggi na gas na may hindi kanais-nais na amoy ay nagsisimulang ilabas. Ang paglabas ng brown NO2 gas ay nagpapahiwatig ng pagkakaroon ng mga ion.
Halimbawa:
NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HNO 3,
4HNO 3 + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.
4. Ang reagent para sa phosphate ion ay silver nitrate. Kapag ito ay idinagdag sa isang solusyon ng pospeyt, ang isang dilaw na precipitate ng pilak na pospeyt ay namuo:
3Ag + + PO 3- 4 = Ag 3 PO 4.
5. Ang reagent para sa sulfate ion ay barium chloride. Ang isang puting milky precipitate ng barium sulfate, hindi matutunaw sa acetic acid, ay namuo:
Ba 2+ + SO 2- 4 = BaSO 4 .
Workshop
1. Sylvinite (NaCl KCl), pink na kristal, mahusay na solubility sa tubig. Nagiging dilaw ang apoy. Kapag tinitingnan ang apoy sa pamamagitan ng asul na salamin, isang kulay violet ay kapansin-pansin. MAY…….. (pangalan ng reagent) nagbibigay ng puting precipitate...... (pangalan ng asin).
KCl + ? -> KNO 3 + AgCl.
2. Ammonium nitrate NH 4 NO 3, o…….. (pangalan ng pataba), mga puting kristal, lubos na natutunaw sa tubig. Ang brown gas ay inilabas na may sulfuric acid at tanso... (pangalan ng sangkap). Sa solusyon..... (pangalan ng reagent) Kapag pinainit, ang amoy ng ammonia ay nararamdaman, ang singaw nito ay nagiging pulang litmus sa....... kulay.
NH 4 NO 3 + H 2 SO 4 NH 4 HSO 4 + HNO 3,
HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + ? + ? .
NH 4 NO 3 + ? -> NH 3 + H 2 O + NaNO 3.
3. Potassium nitrate (KNO 3), o…… (pangalan ng pataba), na may H 2 SO 4 at ……… (pangalan ng sangkap) gumagawa ng brown gas. Nagiging purple ang apoy.
KNO 3 + H 2 SO 4 KHSO 4 + HNO 3,
4HNO 3 + ? -> Cu(NO 3) 2 + ? + 2H 2 O.
4. Ammonium chloride NH 4 Cl na may solusyon……. (pangalan ng reagent) Kapag pinainit, ito ay bumubuo ng ammonia, ang mga singaw nito ay nagiging red litmus blue. MAY…… (pangalan ng reagent anion) ang pilak ay nagbibigay ng puting cheesy precipitate...... (pangalan ng sediment).
NH 4 Cl + ? = NH 4 NO 3 + AgCl,
NH 4 Cl + ? = NH 3 + H 2 O + NaCl.
5. Kapag pinainit, ang ammonium sulfate (NH 4) 2 SO 4 na may alkali solution ay bumubuo ng ammonia; ang singaw nito ay nagiging red litmus blue. MAY…….. (pangalan ng reagent) nagbibigay ng puting gatas na sediment......... (pangalan ng sediment).
(NH 4) 2 SO 4 + 2NaOH = 2NH 3 + 2H 2 O + ? ,
(NH 4) 2 SO 4 + ? -> NH 4 Cl + ? .
6. Sodium nitrate NaNO 3, o… (pangalan ng pataba), mga puting kristal, magandang solubility sa tubig, ay gumagawa ng brown gas na may H 2 SO 4 at Cu. Nagiging dilaw ang apoy.
NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + ? ,
Cu -> Cu(NO 3) 2 + ? + 2H 2 O.
7. Calcium dihydrogen phosphate Ca(H 2 PO 4) 2, o…… (pangalan ng pataba), kulay abong pinong butil o mga butil, hindi gaanong natutunaw sa tubig, na may ..... (pangalan ng reagent) nagbibigay ng ….. (tukuyin ang kulay) namuo ……… (pangalan ng sangkap) AgH 2 PO 4.
Ca(H 2 PO 4) 2 + ? -> 2AgH 2 PO 4 + Ca(NO 3) 2.
Kontrol (pagsusulit)
1. Ang mga kulay rosas na kristal, lubos na natutunaw sa tubig, kulayan ang apoy ng dilaw; kapag nakikipag-ugnayan sa AgNO 3, isang puting precipitate form - ito ay:
a) Ca(H 2 PO 4) 2; b) NaCl KCl;
c) KNO 3; d) NH 4 Cl.
2. Ang mga kristal ay lubos na natutunaw sa tubig; bilang reaksyon sa H 2 SO 4 at tanso, ang isang brown na gas ay pinakawalan; na may isang alkali solution, kapag pinainit, gumagawa ito ng ammonia, ang mga singaw na nagiging pulang litmus na asul - ito ay:
a) NaNO 3; b) (NH 4) 2 SO 4;
c) NH 4 NO 3; d) KNO 3.
3. Banayad na kristal, lubos na natutunaw sa tubig; sa pakikipag-ugnayan sa H 2 SO 4 at Cu, ang brown gas ay inilabas; ang apoy ay nagiging lila - ito ay:
a) KNO 3; b) NH 4 H 2 PO 4;
c) Ca(H 2 PO 4) 2 CaSO 4; d) NH 4 NO 3.
4. Ang mga kristal ay lubos na natutunaw sa tubig; na may pilak na nitrate ay nagbibigay ito ng isang puting namuo, na may alkali kapag pinainit ay nagbibigay ito ng ammonia, ang mga singaw na nagiging pulang litmus na asul - ito ay:
a) (NH 4) 2 SO 4; b) NH 4 H 2 PO 4;
c) NaCl KCl; d) NH 4 Cl.
5. Banayad na kristal, lubos na natutunaw sa tubig; na may BaCl 2 nagbibigay ito ng puting milky precipitate, na may alkali ay nagbibigay ito ng ammonia, ang mga singaw na nagiging pulang litmus blue - ito ay:
c) NH 4 Cl; d) NH 4 H 2 PO 4.
6. Banayad na kristal, lubos na natutunaw sa tubig; kapag nakikipag-ugnayan sa H 2 SO 4 at Cu, gumagawa ito ng brown gas, ang apoy ay nagiging dilaw - ito ay:
a) NH 4 NO 3; b) (NH 4) 2 SO 4;
c) KNO 3; d) NaNO 3.
7. Gray fine-grained powder o granules, ang solubility sa tubig ay mahirap, na may solusyon ng silver nitrate ay nagbibigay ito ng dilaw na namuo - ito ay:
a) (NH 4) 2 SO 4; b) NaCl KCl;
c) Ca(H 2 PO 4) 2; d) KNO 3.
| Mga sagot. 1 -b; 2 -V; 3 -A; 4 -G; 5 -b; 6 -G; 7 -V. |
Paglutas ng mga problema ng bahagi C2
1. Ang pinaghalong dalawang walang kulay at walang amoy na gas, A at B, ay dumaan kapag pinainit sa isang katalista na naglalaman ng bakal. Ang nagresultang gas B ay ipinasa sa isang solusyon ng hydrobromic acid, at isang reaksyon ng neutralisasyon ang naganap. Ang solusyon ay sumingaw at ang nalalabi ay pinainit ng caustic potassium, na nagreresulta sa paglabas ng walang kulay na gas B na may masangsang na amoy. Kapag ang gas B ay nasunog sa hangin, ang tubig at gas A ay nabuo. Isulat ang equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Solusyon
Ang isang solusyon sa acid ay maaaring neutralisahin sa isang sangkap na nagpapakita ng mga pangunahing katangian. Dahil kapag ang produkto ng reaksyon na may caustic potassium ay pinainit, ang isang gas na may masangsang na amoy at isang gas na may mga pangunahing katangian ay inilabas, ang gas na ito ay ammonia NH. 3.
1 equation - synthesis ng ammonia mula sa nitrogen at hydrogen;
Equation 2 - neutralisasyon ng acid;
3 equation - qualitative reaksyon sa ammonia na may alkali;
Equation 4 - pagkasunog ng ammonia sa hangin, naglalabas ng nitrogen
Mga Gas - N 2, H 2 at NH 3.
1) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3
2) NH 3 + HBr = NH 4 Br
3) NH 4 Br + KOH = KBr + H 2 O + NH 3
4) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6 H 2 O
2. Ipasa natin ang sulfur dioxide sa pamamagitan ng solusyon ng hydrogen peroxide. Ang tubig ay sumingaw at ang magnesium shavings ay idinagdag sa nalalabi. Ang pinakawalan na gas ay dumaan sa isang solusyon ng tansong sulpate. Ang nagresultang black precipitate ay pinaghiwalay at pinaputok. Isulat ang equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Solusyon
Sa sulfur dioxide, ang oxidation state ng sulfur ay +4. Samakatuwid, maaari itong maging isang ahente ng oxidizing at isang ahente ng pagbabawas. Sa isang malakas na ahente ng oxidizing, ang sulfur ay magiging isang reducing agent at tataas ang numero ng oksihenasyon sa +6 (ibig sabihin, H 2 SO 4 ) (1 equation).
Pagkatapos ng pagsingaw H 2 Ang O, puro sulfuric acid ay nabuo, na kung saan, nakikipag-ugnayan sa Mg (aktibong metal), ay gumagawa ng hydrogen sulfide (2). Copper sulfate - II, na tumutugon sa hydrogen sulfide, ay magbibigay ng tansong sulfide - isang itim na namuo (3). Kapag ang mga sulfide ay inihaw, ang sulfur oxide (IV) at metal oxide (4) ay nabuo.
1) SO 2 + H 2 O 2 = H 2 SO 4
2) 5H 2 SO 4 conc. + 4Mg = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
3) H 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + H 2 SO 4
4) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2
3. Kapag ang isang tiyak na mineral A, na binubuo ng 2 elemento, ay pinaputok, ang isang gas ay nabuo na may masangsang na amoy at nag-discolor ng bromine na tubig na may pagbuo ng dalawang malakas na acid sa solusyon. Kapag ang substansiya B, na binubuo ng parehong mga elemento bilang mineral A, ngunit sa ibang ratio, ay nakikipag-ugnayan sa puro hydrochloric acid, isang gas na may amoy ng "bulok na mga itlog" ay inilabas. Kapag ang mga gas ay nakikipag-ugnayan sa isa't isa, ang isang simpleng dilaw na sangkap at tubig ay nabuo. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Solusyon
Dahil kapag ang substance B ay nalantad sa hydrochloric acid, ang hydrogen sulfide H ay inilabas 2 S (isang gas na may "bulok na itlog" na amoy) (Equation 3), pagkatapos ang parehong mga mineral ay sulfide. Ang pag-ihaw ng pyrite FeS ay pinag-aaralan sa proseso ng paggawa ng sulfuric acid 2 (1). KAYA 2 – ang isang gas na may masangsang na amoy ay nagpapakita ng mga katangianang isang reducing agent at tumutugon sa bromine water ay gumagawa ng dalawang acids: sulfuric at hydrobromic (2). Kapag ang sulfur dioxide (oxidizing agent) at hydrogen sulfide (reducing agent) ay nakikipag-ugnayan, ang sulfur ay nabuo - isang simpleng dilaw na sangkap (4).
1) 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr
3) FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
4) SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O
4. Nitric acid ay neutralisado sa baking soda, ang solusyon ay sumingaw at ang nalalabi ay calcined. Ang nagresultang sangkap ay idinagdag sa isang solusyon ng potassium permanganate na acidified na may sulfuric acid, at ang solusyon ay naging walang kulay. Ang produkto ng reaksyon na naglalaman ng nitrogen ay inilagay sa isang solusyon ng caustic soda at ang zinc dust ay idinagdag, at isang gas na may matalim na katangian na amoy ay inilabas. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Solusyon
Pagkatapos ng neutralisasyon ng solusyon, ang sodium nitrate ay nabuo (1). Ang mga nitrat na nabuo ng mga metal sa serye ng boltahe sa kaliwa ng Mg ay nabubulok upang bumuo ng mga nitrite at oxygen (2). Potassium permanganate KMnO 4 , na may kulay rosas na kulay, ay isang malakas na oxidizing agent sa isang acidic na kapaligiran at nag-oxidize ng sodium sa NaN nitrate+5 O 3 , mismo ay nabawasan sa Mn+2 (walang kulay) (3). Kapag ang zinc ay tumutugon sa isang alkali solution, ang atomic hydrogen ay pinakawalan, na isang napakalakas na ahente ng pagbabawas, samakatuwid ang sodium nitrate NaN+5 O 3 ay nabawasan sa ammonia N-3 H 3 (4).
1) HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H 2 O + CO 2
2) 2 NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2
3) 5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O
4) NaNO 3 + 4Zn+ 7NaOH + 6H 2 O = NH 3 + 4Na 2 Zn(OH) 4
5. Isang hindi kilalang metal ang nasunog sa oxygen. Ang produkto ng reaksyon, na nakikipag-ugnayan sa carbon dioxide, ay bumubuo ng dalawang sangkap: isang solid na tumutugon sa isang solusyon ng hydrochloric acid upang maglabas ng carbon dioxide, at isang gas na simpleng sangkap na sumusuporta sa pagkasunog. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Solusyon
Ang gas na sumusuporta sa pagkasunog ay oxygen (4). Kapag nasusunog ang mga metal sa oxygen, maaaring mabuo ang mga oxide at peroxide. Ang mga oxide ay magbibigay lamang ng isang sangkap kapag nakikipag-ugnayan sa carbon dioxide - isang carbonate salt, kaya kumuha kami ng alkali metal, sodium, na bumubuo ng peroxide (1). Kapag tumutugon sa carbon dioxide, nabubuo ang asin at naglalabas ng oxygen (2). Ang carbonate na may acid ay gumagawa ng carbon dioxide (3).
1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
3) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2
4) O 2 +C = CO 2.
6. Ang trivalent chromium hydroxide ay ginagamot ng hydrochloric acid. Ang potash ay idinagdag sa nagresultang solusyon, ang namuo na nabuo ay pinaghiwalay at idinagdag sa isang puro solusyon ng potassium hydroxide, bilang isang resulta kung saan ang namuo ay natunaw. Pagkatapos magdagdag ng labis na hydrochloric acid, nakuha ang isang berdeng solusyon. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Solusyon
Chromium hydroxide Cr(OH) 3 - amphoteric. Sa hydrochloric acid ay magbibigay ng CrCl 3 (1), ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang base at isang malakas na acid, kaya ito ay sasailalim sa cationic hydrolysis. Potash - potassium carbonate K 2 CO 3 nabuo sa pamamagitan ng isang malakas na base at isang mahinang acid, sumasailalim sa hydrolysis sa anion. Ang dalawang salts ay kapwa nagpapahusay sa hydrolysis ng bawat isa, kaya ang hydrolysis ay nagpapatuloy hanggang sa dulo: hanggang sa pagbuo ng Cr(OH) 3 at CO 2 (2). Cr(OH)3 ang labis sa alkali ay nagbibigay ng potassium hexahydroxochromite K 3 Cr(OH) 6 (3). Kapag nalantad sa labis na malakas na asido, dalawang asin ang nabubuo (4).
1) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
2) CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl
3) Cr(OH) 3 + 3KOH conc. = K 3 Cr(OH) 6
4) K 3 Cr(OH) 6 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O.
7. Ang produkto ng reaksyon ng lithium na may hydrogen ay ginagamot sa tubig. Ang pinakawalan na gas ay hinaluan ng labis na oxygen at dumaan sa isang platinum catalyst habang pinainit; ang nagresultang timpla ng gas ay kulay kayumanggi. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Solusyon
Ang pakikipag-ugnayan ng nitrogen at lithium ay gumagawa ng lithium nitride (1), na nabubulok kasama ng tubig upang maglabas ng ammonia (2). Ang ammonia ay na-oxidize ng oxygen sa pagkakaroon ng isang platinum catalyst sa nitrogen oxide (II), na walang kulay (3). Pagbuo ng brown gas NO 2 mula sa NO ay kusang nangyayari (4).
1) 6Li + N 2 = 2Li 3 N
2) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3
3) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O
4) 2NO + O 2 = 2NO 2.
8. Ang magnesium silicide ay ginagamot ng isang solusyon ng hydrochloric acid at ang nagresultang gas ay sinunog. Ang produkto ng solid na reaksyon ay hinaluan ng soda ash, ang halo ay pinainit hanggang sa natutunaw at pinananatiling ilang oras. Pagkatapos ng paglamig, ang produkto ng reaksyon (ginamit sa ilalim ng pangalang "likidong baso") ay natunaw sa tubig at ginagamot sa isang solusyon ng sulfuric acid. Sumulat ng mga equation para sa mga naglalarawang reaksyon.
Solusyon
Kapag ang magnesium silicide ay tumutugon sa hydrochloric acid, silane gas (1) ay nabuo. Ito ay kusang nag-aapoy sa hangin, na gumagawa ng silica (solid) at tubig (2). Kapag ang silicon oxide ay pinagsama sa alkali o soda, ang sodium silicate ("liquid glass") ay nabuo (3). Ang sulfuric acid, dahil mas malakas, ay nag-aalis ng mahinang silicic acid mula sa solusyon, na hindi matutunaw sa tubig (4).
1) Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl 2 + SiH 4
2) 2SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O
3) SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2
4) Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓.
9. Kapag ang orange substance ay pinainit, ito ay nabubulok; Kasama sa mga produktong decomposition ang walang kulay na gas at berdeng solid. Ang pinakawalan na gas ay tumutugon sa lithium kahit na may bahagyang pag-init. Ang produkto ng huling reaksyon ay tumutugon sa tubig, na naglalabas ng gas na may masangsang na amoy na maaaring mabawasan ang mga metal, tulad ng tanso, mula sa kanilang mga oxide. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Solusyon
Ang isang gas na may masangsang na amoy na maaaring mabawasan ang mga metal mula sa kanilang mga oxide (equation 4) ay ammonia (equation 3). Isang orange na substance na nabubulok upang maglabas ng nitrogen (isang walang kulay na gas) at bumubuo ng berdeng solid, Cr. 2 O 3 - ammonium dichromate (NH 4) 2 Cr 2 O 7 (equation 1), kapag ang lithium nitride ay tumutugon sa tubig, ang ammonia ay inilabas (3).
1) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = t N 2 + 4H 2 O + Cr 2 O 3
2) N 2 + 6Li = 2Li 3 N
3) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3
4) 2NH 3 + 3CuO = N 2 + 3Cu + 3H 2 O.
10. Ang isang hindi kilalang pulang sangkap ay pinainit sa chlorine at ang produkto ng reaksyon ay natunaw sa tubig. Ang mga alkalies ay idinagdag sa nagresultang solusyon, ang nagresultang asul na namuo ay sinala at na-calcined. Kapag pinainit ang produkto ng calcination, na itim, na may coke, isang pulang panimulang materyal ang nakuha. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Solusyon
Pulang metal - tanso. Kapag pinainit ng chlorine, ang tanso-II chloride CuCl ay nabuo 2 (1). Kapag ang alkali ay idinagdag sa isang solusyon, isang gelatinous blue precipitate Cu(OH) precipitates. 2 - tanso-II hydroxide (2). Kapag pinainit, nabubulok ito sa itim na tanso-II oxide (3). Kapag ang oksido ay pinainit ng coke (C), ang tanso ay nababawasan.
1) Cu + Cl 2 = CuCl 2
2) CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
3) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O
4) CuO + C = Cu + CO.
11. Ang asin na nakuha sa pamamagitan ng pag-react ng zinc oxide sa sulfuric acid ay na-calcine sa 800 O C. Ang produkto ng solid na reaksyon ay ginagamot ng isang puro alkali solution at ang carbon dioxide ay ipinasa sa nagresultang solusyon. Isulat ang mga equation ng reaksyon para sa mga pagbabagong inilarawan.
Solusyon
Kapag ang zinc oxide ay tumutugon sa sulfuric acid, ang asin zinc sulfate ZnSO ay nakuha 4 (1). Sa mataas na temperatura, maraming metal sulfate ang nabubulok upang bumuo ng metal oxide, sulfur dioxide, at oxygen (2). Ang zinc oxide ay amphoteric, samakatuwid ito ay tumutugon sa alkali, na bumubuo ng sodium tetrahydroxyzincate Na 2 Zn(OH) 4 (3). Kapag ang carbon dioxide ay naipasa sa tubig, ang carbonic acid ay nabuo, na sumisira sa complex, at isang precipitate ng zinc hydroxide ay nabuo (4).
1) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
2) 2ZnSO 4 = 2ZnO + SO 2 + O 2
3) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 Zn(OH) 4
4) Na 2 Zn(OH) 4 + CO 2 = Na 2 CO 3 + Zn(OH) 2 ↓ + H 2 O.
12. Ang mga copper shavings ay idinagdag sa isang solusyon ng mercury-II nitrate. Ang solusyon ay sinala at ang filtrate ay idinagdag nang patak-patak sa isang solusyon na naglalaman ng sodium hydroxide at ammonium hydroxide. Sa kasong ito, ang isang panandaliang pagbuo ng isang namuo ay naobserbahan, na natunaw upang bumuo ng isang maliwanag na asul na solusyon. Kapag ang labis na solusyon ng sulfuric acid ay idinagdag sa nagresultang solusyon, naganap ang pagbabago ng kulay. Isulat ang equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Solusyon
Ang tanso ay nasa serye ng mga metal na stress sa kaliwa ng mercury, samakatuwid ito ay inialis ito mula sa solusyon ng asin (1). Kapag ang isang solusyon ng tanso-II nitrate ay idinagdag sa alkali, ang hindi matutunaw na tanso-II hydroxide Cu(OH) ay nabuo 2 (2), na natutunaw sa labis na ammonia, na bumubuo ng isang maliwanag na asul na kumplikadong tambalang Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 (3). Kapag ang sulfuric acid ay idinagdag, ito ay nawasak at ang solusyon ay nagiging asul (4).
1) Hg(NO 3 ) 2 + Cu = Ng + Cu(NO 3 ) 2
2) Cu(NO 3 ) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3
3) Cu(OH) 2 + 4NH 4 OH = Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 4H 2 O
4) Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
acidic salt ay nabuo, dahil labis na acid.
13. Ang pulang posporus ay sinunog sa isang kapaligiran ng chlorine at ilang patak ng tubig ang idinagdag sa produkto ng reaksyon. Ang pinakawalan na sangkap ay natunaw sa labis na tubig, ang iron powder ay idinagdag sa nagresultang solusyon, at ang gaseous na produkto ng reaksyon ay ipinasa sa isang pinainit na copper plate na na-oxidized sa cuprous oxide. Isulat ang mga equation ng reaksyon para sa mga pagbabagong inilarawan.
Solusyon
Kapag nasusunog ang posporus sa sobrang chlorine, nabubuo ang phosphorus chloride-V PCl 5 (1). Sa hydrolysis na may kaunting tubig, ang hydrogen chloride ay inilabas at ang metaphosphoric acid ay nabuo (2). Inililipat ng bakal ang hydrogen mula sa mga solusyon sa acid (3). Binabawasan ng hydrogen ang mga metal mula sa kanilang mga oxide (4).
1) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5
2) PCl 5 + 3H 2 O = HPO 3 + 5HCl
3) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
4) CuO + H 2 = t Cu + H 2 O.
14. Ang sangkap na nakuha sa pamamagitan ng pag-init ng iron scale sa isang hydrogen atmosphere ay idinagdag sa mainit na puro sulfuric acid at pinainit. Ang nagresultang solusyon ay sumingaw, ang nalalabi ay natunaw sa tubig at ginagamot sa isang solusyon ng barium chloride. Ang solusyon ay sinala at isang tansong plato ay idinagdag sa filtrate, na natunaw pagkaraan ng ilang oras. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Solusyon
Kapag nagpainit ng mga metal oxide, sa partikular na sukat ng bakal Fe 3 O 4, na may hydrogen nababawasan ang mga metal (1). Ang bakal ay hindi tumutugon sa puro sulfuric acid sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ngunit kapag pinainit ito ay natutunaw (2). Ang Iron-III sulfate na may barium chloride ay bumubuo ng precipitate ng barium sulfate (30).
1) Fe 3 O 4 + 8H 2 = 3Fe + 4H 2 O
2) 2Fe + 6H 2 SO 4conc. (hor.) = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
3) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3
4) 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2.
15. Ang quicklime ay calcined na may labis na coke. Ang produkto ng reaksyon pagkatapos ng paggamot sa tubig ay ginagamit upang sumipsip ng sulfur dioxide at carbon dioxide. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Solusyon
Ang calcination ng quicklime na may coke ay isang pang-industriya na paraan para sa paggawa ng calcium carbide (1). Kapag ang calcium carbide ay na-hydrolyzed, ang acetylene ay inilabas at ang calcium hydroxide ay nabuo (2), na maaaring tumugon sa acid oxides (3, 4).
1) CaO + 3C = CaC 2 + CO
2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 ↓ + C 2 H 2
3) Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O
4) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.
16. Ang mga de-koryenteng discharge ay ipinasa sa ibabaw ng isang solusyon ng caustic soda na ibinuhos sa isang prasko, at ang hangin sa prasko ay naging kayumanggi, na nawala pagkaraan ng ilang oras. Ang nagresultang solusyon ay maingat na na-evaporate at natukoy na ang solid residue ay pinaghalong dalawang salts. Kapag ang halo na ito ay pinainit, ang gas ay inilabas at ang tanging sangkap ay nananatili. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Solusyon
Sa panahon ng mga electrical discharge, ang nitrogen ay tumutugon sa oxygen upang bumuo ng walang kulay na gas ng nitric oxide (1), na kusang mabilis na na-oxidize ng atmospheric oxygen sa brown nitric oxide-IV (2). Ang nitric oxide-IV, na natutunaw sa alkali, ay bumubuo ng dalawang asing-gamot - nitrate at nitrite, dahil ay isang anhydride ng dalawang acids (3). Kapag pinainit, ang nitrate ay nabubulok upang bumuo ng nitrite at naglalabas ng oxygen (4).
1) N 2 + O 2 = 2NO
2) 2NO + O 2 = 2NO 2
3) 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
4) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2.
17. Ang isang solusyon ng hydrochloric acid ay maingat na idinagdag sa pyrolusite. Ang pinakawalan na gas ay ipinasa sa isang beaker kalahati na puno ng malamig na solusyon ng potassium hydroxide. Matapos makumpleto ang reaksyon, ang baso ay natatakpan ng karton at iniwan sa liwanag; pagkaraan ng ilang sandali ay nagdala sila ng isang nagbabagang splint, na sumiklab nang maliwanag. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
Solusyon
Pakikipag-ugnayan ng hydrochloric acid sa pyrolusite MnO 2 - pamamaraan sa laboratoryo para sa paggawa ng chlorine (1). Ang klorin sa isang malamig na solusyon ng potassium hydroxide ay nagbibigay ng dalawang asing-gamot: potassium chloride at potassium hypochlorite (2). Ang hypochlorite ay isang hindi matatag na sangkap at, kapag naiilaw, nabubulok sa paglabas ng oxygen (3), ang pagbuo nito ay napatunayan sa tulong ng isang kumikislap na splinter (4).
1) MnO 2 + 4HCl = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
2) Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O
3) 2KClO = 2KCl + O 2
4) C + O 2 = CO 2.
Ang isang solusyon ng substance Y ay idinagdag sa isang test tube na may solusyon ng asin X. Bilang resulta, isang reaksyon ang naganap, na inilalarawan ng sumusunod na pinaikling ionic equation S 2- + 2H + = H 2 S. Mula sa iminungkahing listahan , piliin ang mga sangkap X at Y na maaaring pumasok sa inilarawang reaksyon.
1) sodium sulfide;
2) carbonic acid;
3) hydrogen chloride;
4) bakal (II) sulfide;
5) potasa sulfite;
Ang isang solusyon ng substance Y ay idinagdag sa isang test tube na may solusyon ng asin X. Bilang resulta ng reaksyon, ang pagbuo ng isang puting precipitate ay naobserbahan,
1) potasa nitrate;
2) barium chloride;
H) hydrochloric acid;
4) calcium carbonate;
5) sulpuriko acid;
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang isang solusyon ng substance Y ay idinagdag sa isang test tube na may solusyon ng sodium salt X. Bilang resulta, isang reaksyon ang naganap na inilalarawan ng sumusunod na pinaikling ionic equation:
S 2- + Fe 2+ = FeS.
Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na maaaring pumasok sa inilarawan na reaksyon.
1) sodium sulfide;
2) sodium sulfite;
3) hydrogen sulfide;
4) iron (II) hydroxide;
5) bakal (II) sulpate;
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang isang solusyon ng substance Y ay idinagdag sa isang test tube na may solusyon ng asin X. Bilang resulta ng reaksyon, ang paglabas ng isang walang kulay na gas ay naobserbahan. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na maaaring pumasok sa inilarawan na reaksyon.
1) potasa sulfite;
2) sodium hydroxide;
H) iron(II) sulfate;
4) hydrogen chloride;
5) sodium nitrate.
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang isang solusyon ng acid Y ay idinagdag sa isang test tube na may solusyon ng substance X. Bilang resulta, isang reaksyon ang naganap na inilalarawan ng sumusunod na pinaikling ionic equation: OH - + H + = H 2 O.
Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na maaaring pumasok sa inilarawan na reaksyon.
1) sodium sulfide;
2) carbonic acid;
3) sulpuriko acid;
4) barium hydroxide;
5) potasa haydroksayd.
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Isang solusyon ng asin Y ang idinagdag sa isang test tube na naglalaman ng solusyon ng substance X. Bilang resulta ng reaksyon, nabuo ang isang asul na precipitate. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na maaaring pumasok sa inilarawan na reaksyon.
1) iron(II) sulfate;
2) hydrochloric acid;
3) sodium hydroxide;
4) calcium nitrate;
5) tanso (II) sulpate.
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang isang solusyon ng substance Y ay idinagdag sa isang test tube na may solid, water-inoluble substance X. Bilang resulta ng reaksyon, ang paglusaw ng solid nang walang paglabas ng gas ay naobserbahan. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na maaaring pumasok sa inilarawan na reaksyon.
1) calcium carbonate;
2) sodium hydroxide;
H) barium sulfate;
4) sulpuriko acid;
5) tanso(II) oksido.
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Isang solusyon ng asin Y ang idinagdag sa isang test tube na may solusyon ng substance X. Bilang resulta, naganap ang isang reaksyon na inilalarawan ng sumusunod na pinaikling ionic equation: CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2.
Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na maaaring pumasok sa inilarawang reaksyon.
1) calcium bikarbonate;
2) calcium hydroxide;
3) acetic acid;
4) sulpuriko acid;
5) sodium carbonate.
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang isang solusyon ng asin Y ay idinagdag sa isang test tube na may solusyon ng substance X. Bilang resulta ng reaksyon, ang pagbuo ng isang brown precipitate ay naobserbahan. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na maaaring pumasok sa inilarawan na reaksyon.
1) tanso(II) klorido;
2) hydrochloric acid;
3) sodium hydroxide;
4) sodium nitrate;
5) iron(III) sulfate.
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang isang solusyon ng substance Y ay idinagdag sa isang test tube na may solusyon ng acid X. Bilang resulta, isang reaksyon ang naganap na inilalarawan ng sumusunod na pinaikling ionic equation: SO 3 2- + 2H + = H 2 O + SO 2.
Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na maaaring pumasok sa inilarawan na reaksyon.
1) potasa sulpate;
2) hydrosulfide acid;
3) sulpuriko acid;
4) ammonium sulfide;
5) sodium sulfite.
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang zinc ay ganap na natunaw sa puro sodium hydroxide solution. Ang nagresultang malinaw na solusyon ng substance X ay sumingaw at pagkatapos ay na-calcine. Sa kasong ito, nabuo ang solid substance Y. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga substance X at Y na tumutugma sa ibinigay na paglalarawan.
1) Na 2 ZnO 2;
2) Zn(OH) 2;
3) ZnO;
4) Na 2;
5) NaOH.
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang isang solusyon ng sodium chloride ay hinalo sa isang solusyon ng asin X. Ang puting precipitate na nabuo ay pinaghiwalay, ang solusyon ay sumingaw, ang natitirang tuyong asin ay na-calcined sa hangin, at walang kulay na gas Y ay inilabas. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na tumutugma sa paglalarawang ibinigay.
1) AgNO 3;
2) HNO 3;
3) Na 2 CO 3;
4) CO 2;
5) O 2.
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang aluminyo nitrate ay na-calcined. Ang nagresultang solid X ay pinagsama sa labis na potassium hydroxide. Ang nagresultang pagkatunaw ay ginagamot ng labis na tubig, na nagresulta sa pagbuo ng isang transparent na solusyon ng substance Y. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na tumutugma sa paglalarawang ibinigay.
1) Al;
2) Al 2 O 3;
3) KAlO 2;
4) K;
5) K 3 AlO 3 .
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang iron (II) hydroxide ay na-convert sa peroxide. Ang nagresultang brown substance X ay pinagsama sa solid potassium hydroxide. Ang nagresultang pagkatunaw, na naglalaman ng asin Y, ay ginagamot ng labis na tubig, bilang isang resulta kung saan nakuha muli ang kayumangging sangkap na X. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na tumutugma sa paglalarawang ibinigay.
1) Fe 2 O 3;
2) Fe(OH) 3;
3) KFeO 2;
4) FeO;
5) K 3 FeO 3;
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang aluminyo hydroxide ay pinagsama sa potassium hydroxide. Ang nagresultang asin X ay ginagamot ng labis na hydrochloric acid, na nagresulta sa pagbuo ng sangkap Y. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na tumutugma sa paglalarawang ibinigay.
1) K;
2) KAlO 2;
3) K 3 AlO 3;
4) AlCl 3;
5) Al(ClO 4) 3;
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang potasa sulfite ay ginagamot ng hydrochloric acid. Ang nagresultang gas X ay nasipsip ng labis na calcium hydroxide, at nabuo ang substance Y. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga substance X at Y na tumutugma sa ibinigay na paglalarawan.
1) H 2 S;
2) CaS;
3) Ca(HSO 3) 2;
4) SO 2;
5) CaSO 3 .
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang malakas na acid X ay idinagdag sa isa sa mga test tube na may precipitate ng aluminum hydroxide, at isang solusyon ng substance Y ay idinagdag sa isa pa. Bilang resulta, ang paglusaw ng precipitate ay naobserbahan sa bawat isa sa mga test tube. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na maaaring pumasok sa mga inilarawang reaksyon.
1) hydrobromic acid;
2) sodium hydrosulfide;
3) hydrosulfide acid;
4) potasa haydroksayd;
5) ammonia hydrate.
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang silver nitrate ay na-calcined. Ang concentrated nitric acid ay idinagdag sa nagresultang solid residue X, at naobserbahan ang matinding ebolusyon ng gas Y. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga substance X at Y na tumutugma sa ibinigay na paglalarawan.
1) pilak(I) oksido;
2) pilak nitrite;
3) pilak;
4) nitric oxide (II);
5) nitric oxide (IV).
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang silver bromide ay pinainit ng zinc powder. Ang nagresultang asin ay natunaw sa tubig. Ang isang solusyon ng potassium hydroxide ay idinagdag na dropwise sa nagresultang solusyon. Una, nabuo ang isang puting precipitate X, at pagkatapos, kapag ang isang bagong bahagi ng potassium hydroxide solution ay idinagdag, ganap itong natunaw sa pagbuo ng substance Y. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na tumutugma sa paglalarawang ibinigay.
1) Ag;
2) ZnBr 2;
3) Zn(OH) 2;
4) K 2 ZnO 2 ;
5) K 2.
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang Phosphorus(V) chloride ay idinagdag sa labis na solusyon ng barium hydroxide. Ang precipitate X ay pinaghiwalay, pinatuyo at na-calcine ng buhangin at karbon, at nabuo ang substance Y. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga substance X at Y na tumutugma sa ibinigay na paglalarawan.
1) Ba 3 (PO 4) 2;
2) BaHPO 4;
3) BaCl 2;
4) CO 2;
5) CO.
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang sodium dichromate ay tumugon sa sodium hydroxide. Ang nagresultang sangkap na X ay ginagamot ng sulfuric acid, at ang orange na sangkap na Y ay nahiwalay sa nagresultang solusyon. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na tumutugma sa ibinigay na paglalarawan.
1) Na 2 Cr 2 O 7;
2) Na 2 CrO 4 ;
3) NaCrO 2;
4) Na 3;
5) Na 2 SO 4.
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang Copper(II) sulfate ay idinagdag sa barium chloride solution. Ang nagresultang precipitate X ay na-filter off. Ang potasa iodide ay idinagdag sa natitirang solusyon, at ang pagbuo ng precipitate Y at isang pagbabago sa kulay ng solusyon ay naobserbahan. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na tumutugma sa ibinigay na paglalarawan.
1) BaSO 3;
2) BaSO 4;
3) CuI 2;
4) CuI;
5) KCl;
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang isang solusyon ng substance Y ay idinagdag sa isang test tube na may alkali solution (substance X). Bilang resulta, isang reaksyon ang naganap, na inilalarawan ng pinaikling ionic equation na OH – + H + = H 2 O. Mula sa iminungkahing listahan , piliin ang mga sangkap X at Y na maaaring pumasok sa inilarawang reaksyon.
1) potasa sulfide;
2) carbonic acid;
3) sulpuriko acid;
4) barium hydroxide;
5) sodium hydroxide.
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Bilang resulta ng pakikipag-ugnayan ng isang solusyon ng tanso(II) sulfate na may bakal, nabuo ang asin X. Ang asin na ito ay pinainit ng puro sulfuric acid, na nagreresulta sa pagbuo ng bagong asin Y. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na tumutugma sa paglalarawang ibinigay.
1) FeS;
2) CuS;
3) FeSO 4;
4) FeSO 3;
5) Fe 2 (SO 4) 3.
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang isang solusyon ng sodium sulfide ay idinagdag sa isang solusyon ng iron(III) chloride, na nagreresulta sa isang namuo. Ang nagresultang precipitate ay ginagamot sa isang solusyon ng sulfuric acid, at bahagi ng precipitate X natunaw. Ang hindi natunaw na bahagi ng precipitate Y ay dilaw. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na tumutugma sa ibinigay na paglalarawan.
1) FeS;
2) Fe(OH) 2;
3) Fe 2 S 3;
4) S;
5) Fe(OH) 3 .
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang iron(III) chloride ay idinagdag sa isang solusyon ng sodium hydroxide, at nabuo ang precipitate X. Ang namuo ay pinaghiwalay at natunaw sa hydroiodic acid. Sa kasong ito, nabuo ang sangkap Y. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na tumutugma sa ibinigay na paglalarawan.
1) Fe(OH) 2;
2) Fe(OH) 3;
3) FeI 3;
4) I 2;
5) NaCl;
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang labis na carbon dioxide ay dumaan sa isang solusyon ng sodium hydroxide. Ang nagresultang sangkap na X ay nahiwalay sa solusyon, pinatuyo at na-calcine. Nakabuo ito ng solidong substance Y. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga substance X at Y na tumutugma sa ibinigay na paglalarawan.
1) Na 2 CO 3;
2) NaHCO 3;
3) HCOONa;
4) Na 2 O 2;
5) Na 2 O.
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang sangkap X ay idinagdag sa isang test tube na may solusyon ng tanso(II) klorido, at bilang resulta ng reaksyon, ang pagbuo ng isang pulang precipitate ay naobserbahan. Ang isang solusyon ng substance Y ay idinagdag sa isa pang test tube na may solusyon ng copper(II) chloride. Bilang resulta ng reaksyon, nabuo ang isang hindi matutunaw na asin. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na maaaring pumasok sa mga inilarawang reaksyon.
1) sink;
2) zinc oxide;
3) potassium bromide;
4) pilak plurayd;
5) pilak.
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang ilang patak ng solusyon ng asin X ay idinagdag sa isa sa mga test tube na may solusyon ng iron (III) sulfate, at isang solusyon ng substance Y ay idinagdag sa isa pa. Bilang resulta, nabuo ang isang brown precipitate sa bawat isa sa ang mga test tube. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na maaaring pumasok sa mga inilarawang reaksyon.
1) BaCl 2;
2) NH 3;
3) Cu(OH) 2;
4) K 2 CO 3;
5) AgNO 3;
Isulat ang mga numero ng mga napiling sangkap sa ilalim ng kaukulang mga titik sa talahanayan.
Ang isang solusyon ng asin X ay idinagdag sa isa sa mga test tube na may hydrochloric acid, at ang sangkap na Y ay idinagdag sa isa pa. Bilang resulta, ang paglabas ng isang walang kulay, walang amoy na gas ay naobserbahan sa bawat isa sa mga test tube. Mula sa iminungkahing listahan, piliin ang mga sangkap X at Y na maaaring pumasok sa mga inilarawang reaksyon.
Walang kulay maliwanag na asul
Analytical na mga katangian ng mga sangkap at analytical reaksyon
Kapag nagsasagawa ng qualitative at quantitative analysis, gamitin analytical na katangian ng mga substance at analytical reactions.
Mga tampok na analitikal – tulad ng mga katangian ng nasuri na sangkap o ang mga produkto ng pagbabagong-anyo nito na ginagawang posible upang hatulan ang pagkakaroon ng ilang mga bahagi sa loob nito. Mga tampok na analitikal na katangian - kulay, amoy, anggulo ng pag-ikot ng eroplano ng polarization ng liwanag, radyaktibidad, kakayahang makipag-ugnayan sa electromagnetic radiation (halimbawa, ang pagkakaroon ng mga katangian na banda sa IR absorption spectra o maxima sa absorption spectra sa nakikita at UV na mga rehiyon ng ang spectrum), atbp.
Analitikal na reaksyon - pagbabagong-anyo ng kemikal ng nasuri na sangkap sa ilalim ng pagkilos ng isang analytical reagent na may pagbuo ng mga produkto na may kapansin-pansing mga katangian ng analytical. Bilang mga analytical na reaksyon, ang mga reaksyon na kadalasang ginagamit ay ang pagbuo ng mga may-kulay na compound, ang paglabas o paglusaw ng mga precipitates, mga gas, ang pagbuo ng mga kristal ng isang katangian na hugis, ang pangkulay ng apoy ng gas burner, ang pagbuo ng mga compound na luminesce sa mga solusyon. , atbp. Ang mga resulta ng analytical reactions ay apektado ng temperatura, konsentrasyon ng mga solusyon, pH na kapaligiran, ang pagkakaroon ng iba pang mga sangkap (nakakasagabal, masking, catalyzing na mga proseso), atbp.
Ilarawan natin kung ano ang sinabi sa ilang mga halimbawa.
Pagbuo ng mga kulay na compound. Mga ion ng tanso Cu 2+ sa mga may tubig na solusyon, kung saan umiiral ang mga ito sa anyo ng halos walang kulay (maputlang asul) na may tubig na mga complex 2+ , kapag nakikipag-ugnayan sa ammonia, bumubuo sila ng isang natutunaw na kumplikado (ammonia 2+) ng maliwanag na asul-asul na kulay, na kulay ang solusyon sa parehong kulay:
2+ + 4NH 3 = 2+ + P H 2 O
Gamit ang reaksyong ito, posibleng matukoy (matukoy) ang mga copper ions na Cu 2+ sa mga may tubig na solusyon.
Kung ang isang may tubig na solusyon ay naglalaman ng walang kulay (maputlang dilaw) ferric iron ions Fe 3+ (sa anyo din ng isang 3+ aqua complex), pagkatapos ay sa pagpapakilala ng mga thiocyanate ions (rhodanide ions) NCS – , ang solusyon ay nagiging matinding kulay dahil sa ang pagbuo ng 3- complexes n Pula:
3+ + P NCS – = 3– n + P H 2 O
saan P < или = 6. При этом, в зависимости от отношения концентраций 3+ и NCS – , образуется равновесная смесь комплексов с P= 1; 2; 3; 4; 5; 6. Lahat sila ay pininturahan ng pula. Ang reaksyong ito ay ginagamit upang matuklasan (matukoy) ang mga iron (III) na ion.
Tandaan na ang indibidwal ay nagpaparami ng mga naka-charge na ion, halimbawa, Cu 2+, Fe 2+, Fe 3+, Co 3+, Ni 2+, atbp., pati na rin ang mga hydrogen ions H + (ibig sabihin, mga proton – nuclei ng hydrogen atom) hindi maaaring umiral sa mga may tubig na solusyon sa ilalim ng normal na mga kondisyon, dahil hindi matatag ang mga ito sa thermodynamically at nakikipag-ugnayan sa mga molekula ng tubig o iba pang mga particle upang bumuo ng mga aqueous complex (o mga complex ng ibang komposisyon):
M m + + n H 2 O = [M(H 2 O) n ] m+(aqua complex)
H+ + H 2 O = H 3 O + (hydronium ion)
Sa hinaharap, para sa kapakanan ng kaiklian, sa mga kemikal na equation ay hindi namin palaging ipahiwatig ang mga molekula ng tubig na bahagi ng mga aqua complex, na naaalala, gayunpaman, na sa katunayan ang kaukulang mga aqua complex, at hindi "hubad" na mga kasyon ng mga metal o hydrogen, lumahok sa mga reaksyon sa mga solusyon. Kaya, para sa pagiging simple, isusulat natin ang H +, Cu 2+, Fe 2+, atbp. sa halip na ang mas tamang H 3 O + , 2+, 3+, ayon sa pagkakabanggit, atbp.
Paglabas o paglusaw ng mga sediment. Ang mga Ba 2+ ions na nasa isang may tubig na solusyon ay maaaring ma-precipitate sa pamamagitan ng pagdaragdag ng isang solusyon na naglalaman ng SO 4 2+ sulfate ions sa anyo ng isang bahagyang natutunaw na puting precipitate ng barium sulfate:
Ba 2+ + SO 4 2+ = BaSO 4. ↓(white precipitate)
Ang isang katulad na larawan ay sinusunod sa panahon ng pag-ulan ng mga calcium ions Ca 2+ sa pamamagitan ng mga natutunaw na carbonates:
Ca 2+ + CO 3 2– → CaCO 3 ↓(white precipitate)
Ang puting precipitate ng calcium carbonate ay natutunaw sa ilalim ng pagkilos ng mga acid, ayon sa pamamaraan:
CaCO 3 + 2HC1 → CaC1 2 + CO 2 +H 2 O
Naglalabas ito ng carbon dioxide gas.
Chloroplatinate ions 2– nabubuo ang dilaw na namuo kapag may idinagdag na solusyon na naglalaman ng potassium K + o ammonium cations NH +. Kung ang isang solusyon ng sodium chloroplatinate Na 2 (ang asin na ito ay medyo natutunaw sa tubig) ay ginagamot sa isang solusyon ng potassium chloride KCl o ammonium chloride NH 4 C1, pagkatapos ay ang mga dilaw na precipitate ng potassium hexachloroplatinate K 2 o ammonium (NH 4) 2 ay mahuhulog. , ayon sa pagkakabanggit (ang mga asing-gamot na ito ay bahagyang natutunaw sa tubig):
Na 2 + 2KS1 → K 2 ↓ +2NaCl
Na 2 + 3 NH 4 C1 → (NH 4) 2 ↓ +2NaCl
Mga reaksyon na naglalabas ng mga gas(naglalabas ng gas mga reaksyon). Ang reaksyon ng pagtunaw ng calcium carbonate sa mga acid, kung saan ang gaseous carbon dioxide ay inilabas, ay inilarawan na sa itaas. Ituro din natin ang ilang mga reaksyong umuunlad sa gas.
Kung ang alkali ay idinagdag sa isang solusyon ng anumang ammonium salt, ang ammonia gas ay ilalabas, na madaling matukoy ng amoy o ng pagka-bughaw ng basang pulang litmus na papel:
NH 4 + + OH – = NH 3 H 2 0 → NH 3 + H 2 0
Ang reaksyong ito ay ginagamit sa parehong qualitative at quantitative analysis.
Ang mga sulfide, kapag nalantad sa mga acid, naglalabas ng hydrogen sulfide gas:
S 2– + 2H + → H 2 S
na madaling mapansin ng tiyak na amoy ng mga bulok na itlog.
Pagbuo ng mga kristal na katangian(mga reaksyong microcrystalloscopic). Sodium ions Na + sa isang patak ng solusyon, kapag nakikipag-ugnayan sa hexahydroxostibate(V)-ions, bumubuo ng mga puting kristal ng sodium hexahydroxostibate(V) Na ng katangiang hugis:
Na + + -- = Na
Ang hugis ng mga kristal ay malinaw na nakikita kapag sinusuri ang mga ito sa ilalim ng mikroskopyo. Minsan ginagamit ang reaksyong ito sa pagsusuri ng husay upang matuklasan ang mga sodium cation.
Potassium ions K + kapag tumutugon sa neutral o acetic acid solution na may natutunaw na sodium at lead hexanitrocuprate (P) Na 2 Pb ay bumubuo ng itim (o kayumanggi) na kristal ng potassium at lead hexanitrocuprate (P) K 2 Pb [Cu (N0 2) 6 ] katangiang mga anyong kubiko na makikita rin kapag tiningnan sa ilalim ng mikroskopyo. Ang reaksyon ay nagpapatuloy ayon sa pamamaraan:
2К + + Na 2 Pb = К 2 Рb[Сu(N0 3) 6 ] + 2Na +
Ginagamit ito sa pagsusuri ng husay upang makita ang ( mga natuklasan) mga potassium cation. Ang microcrystalloscopic analysis ay unang ipinakilala sa analytical practice noong 1794–1798. Miyembro ng St. Petersburg Academy of Sciences T.E. Lowitz.
Pangkulay ng apoy ng gas burner. Kapag ang mga compound ng ilang mga metal ay ipinakilala sa apoy ng isang gas burner, ang apoy ay nagiging kulay sa isang kulay o iba pa depende sa likas na katangian ng metal. Kaya, kulay ng lithium salts ang apoy ng carmine red, sodium salts yellow, potassium salts purple, calcium salts brick red, barium salts yellow-green, atbp.
Ang hindi pangkaraniwang bagay na ito ay maaaring ipaliwanag bilang mga sumusunod. Kapag ang isang compound ng isang ibinigay na metal (halimbawa, ang asin nito) ay ipinakilala sa apoy ng isang gas burner, ang tambalang ito ay nabubulok. Ang mga metal na atom na nabuo sa panahon ng thermal decomposition ng isang compound ay nasasabik sa isang mataas na temperatura ng apoy ng gas burner, ibig sabihin, sa pamamagitan ng pagsipsip ng isang tiyak na bahagi ng thermal energy, pumasa sila sa ilang nasasabik na elektronikong estado na may mas malaking enerhiya kumpara sa hindi nasasabik (lupa. ) estado. Ang buhay ng nasasabik na mga elektronikong estado ng mga atom ay bale-wala (napakaliit na mga praksyon ng isang segundo), upang ang mga atom ay halos agad na bumalik sa hindi nasasabik (lupa) na estado, na naglalabas ng hinihigop na enerhiya sa anyo ng light radiation na may partikular na haba ng daluyong, depende sa pagkakaiba ng enerhiya sa pagitan ng excited at ground energy level ng atom. Para sa mga atom ng iba't ibang mga metal, ang pagkakaiba ng enerhiya na ito ay hindi pareho at tumutugma sa light radiation ng isang tiyak na haba ng daluyong. Kung ang radiation na ito ay nasa nakikitang rehiyon ng spectrum (sa pula, dilaw, berde o iba pang bahagi), kung gayon ang mata ng tao ay nakakakita ng isa o ibang kulay ng apoy ng burner. Ang pangkulay ng apoy ay panandalian, dahil ang mga metal na atom ay dinadala ng mga produktong gaseous combustion.
Ang pangkulay ng apoy ng gas burner na may mga metal compound ay ginagamit sa pagsusuri ng husay upang matuklasan ang mga metal na kasyon na naglalabas ng radiation sa nakikitang rehiyon ng spectrum. Ang mga pamamaraan ng atomic absorption (fluorescent) para sa pagsusuri ng mga elemento ay nakabatay din sa parehong katangian ng physicochemical.
Sa mesa Ang Figure 3.1 ay nagpapakita ng mga halimbawa ng mga kulay ng apoy ng burner mula sa ilang elemento.
1) Ang tansong nitrate ay na-calcined, ang nagresultang solid precipitate ay natunaw sa sulfuric acid. Ang hydrogen sulfide ay dumaan sa solusyon, ang nagresultang itim na namuo ay pinaputok, at ang solid na nalalabi ay natunaw sa pamamagitan ng pag-init sa puro nitric acid.
2) Ang calcium phosphate ay pinagsama sa karbon at buhangin, pagkatapos ang nagresultang simpleng sangkap ay sinunog sa labis na oxygen, ang produkto ng pagkasunog ay natunaw sa labis na caustic soda. Ang isang solusyon ng barium chloride ay idinagdag sa nagresultang solusyon. Ang nagresultang precipitate ay ginagamot ng labis na phosphoric acid.
| Ipakita | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 o Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Ang tanso ay natunaw sa puro nitric acid, ang nagresultang gas ay hinaluan ng oxygen at natunaw sa tubig. Ang zinc oxide ay natunaw sa nagresultang solusyon, pagkatapos ay isang malaking labis na sodium hydroxide solution ang idinagdag sa solusyon.
4) Ang dry sodium chloride ay ginagamot ng puro sulfuric acid na may mababang pag-init, ang nagresultang gas ay naipasa sa isang solusyon ng barium hydroxide. Ang isang solusyon ng potassium sulfate ay idinagdag sa nagresultang solusyon. Ang nagresultang sediment ay pinagsama sa karbon. Ang nagresultang sangkap ay ginagamot ng hydrochloric acid.
5) Ang isang sample ng aluminum sulfide ay ginagamot ng hydrochloric acid. Kasabay nito, ang gas ay pinakawalan at isang walang kulay na solusyon ay nabuo. Ang isang solusyon ng ammonia ay idinagdag sa nagresultang solusyon, at ang gas ay naipasa sa pamamagitan ng isang lead nitrate solution. Ang nagresultang precipitate ay ginagamot sa isang solusyon ng hydrogen peroxide.
| Ipakita | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
6) Ang pulbos ng aluminyo ay halo-halong may pulbos ng asupre, ang halo ay pinainit, ang nagresultang sangkap ay ginagamot ng tubig, ang isang gas ay inilabas at nabuo ang isang namuo, kung saan ang isang labis na solusyon ng potassium hydroxide ay idinagdag hanggang sa kumpletong paglusaw. Ang solusyon na ito ay sumingaw at calcined. Ang isang labis na solusyon ng hydrochloric acid ay idinagdag sa nagresultang solid.
7) Ang isang solusyon ng potassium iodide ay ginagamot sa isang solusyon ng chlorine. Ang nagresultang precipitate ay ginagamot sa isang solusyon ng sodium sulfite. Ang isang solusyon ng barium chloride ay unang idinagdag sa nagresultang solusyon, at pagkatapos ng paghihiwalay ng namuo, isang solusyon ng silver nitrate ay idinagdag.
8) Ang gray-green na pulbos ng chromium (III) oxide ay pinagsama sa labis na alkali, ang nagresultang sangkap ay natunaw sa tubig, na nagreresulta sa isang madilim na berdeng solusyon. Ang hydrogen peroxide ay idinagdag sa nagresultang alkaline na solusyon. Ang resulta ay isang dilaw na solusyon, na nagiging orange kapag idinagdag ang sulfuric acid. Kapag ang hydrogen sulfide ay naipasa sa nagresultang acidified orange na solusyon, ito ay nagiging maulap at nagiging berdeng muli.
| Ipakita | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) Ang aluminyo ay natunaw sa isang puro solusyon ng potassium hydroxide. Ang carbon dioxide ay dumaan sa nagresultang solusyon hanggang sa tumigil ang pag-ulan. Ang namuo ay sinala at na-calcined. Ang nagresultang solid residue ay pinagsama sa sodium carbonate.
10) Ang silikon ay natunaw sa isang puro solusyon ng potassium hydroxide. Ang labis na hydrochloric acid ay idinagdag sa nagresultang solusyon. Ang maulap na solusyon ay pinainit. Ang nagresultang precipitate ay sinala at na-calcined na may calcium carbonate. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
11) Ang Copper(II) oxide ay pinainit sa isang stream ng carbon monoxide. Ang nagresultang sangkap ay sinunog sa isang chlorine na kapaligiran. Ang produkto ng reaksyon ay natunaw sa tubig. Ang nagresultang solusyon ay nahahati sa dalawang bahagi. Ang isang solusyon ng potassium iodide ay idinagdag sa isang bahagi, at isang solusyon ng silver nitrate ay idinagdag sa pangalawa. Sa parehong mga kaso, ang pagbuo ng isang precipitate ay na-obserbahan. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
12) Ang tansong nitrate ay na-calcined, ang nagresultang solid ay natunaw sa dilute na sulfuric acid. Ang solusyon ng nagresultang asin ay sumailalim sa electrolysis. Ang sangkap na inilabas sa katod ay natunaw sa puro nitric acid. Ang paglusaw ay nagpatuloy sa paglabas ng brown gas. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
13) Ang bakal ay sinunog sa isang chlorine na kapaligiran. Ang nagresultang sangkap ay ginagamot ng labis na solusyon ng sodium hydroxide. Isang brown precipitate ang nabuo, na sinala at na-calcine. Ang nalalabi pagkatapos ng calcination ay natunaw sa hydroiodic acid. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
14) Ang aluminyo metal powder ay hinaluan ng solid yodo at ilang patak ng tubig ang idinagdag. Ang isang solusyon ng sodium hydroxide ay idinagdag sa nagresultang asin hanggang sa nabuo ang isang precipitate. Ang nagresultang precipitate ay natunaw sa hydrochloric acid. Sa kasunod na pagdaragdag ng sodium carbonate solution, muling naobserbahan ang pag-ulan. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
15) Bilang resulta ng hindi kumpletong pagkasunog ng karbon, isang gas ang nakuha, sa kasalukuyang kung saan ang iron(III) oxide ay pinainit. Ang nagresultang sangkap ay natunaw sa mainit na puro sulfuric acid. Ang nagresultang solusyon sa asin ay sumailalim sa electrolysis. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
16) Ang isang tiyak na halaga ng zinc sulfide ay nahahati sa dalawang bahagi. Ang isa sa kanila ay ginagamot ng nitric acid, at ang isa ay pinaputok sa hangin. Kapag nag-interact ang mga inilabas na gas, isang simpleng substance ang nabuo. Ang sangkap na ito ay pinainit ng puro nitric acid, at isang brown gas ang pinakawalan. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
17) Ang potasa chlorate ay pinainit sa pagkakaroon ng isang katalista, at isang walang kulay na gas ang inilabas. Sa pamamagitan ng pagsunog ng bakal sa isang kapaligiran ng gas na ito, nakuha ang iron oxide. Ito ay natunaw sa labis na hydrochloric acid. Sa nagresultang solusyon ay idinagdag ang isang solusyon na naglalaman ng sodium dichromate at hydrochloric acid.
| Ipakita | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8НІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Ang bakal ay sinunog sa chlorine. Ang nagresultang asin ay idinagdag sa solusyon ng sodium carbonate, at nabuo ang isang brown precipitate. Ang precipitate na ito ay sinala at na-calcine. Ang nagresultang sangkap ay natunaw sa hydroiodic acid. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2)2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 →2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) Ang isang solusyon ng potassium iodide ay ginagamot ng labis na chlorine na tubig, at una ang pagbuo ng isang precipitate ay sinusunod, at pagkatapos ay ang kumpletong paglusaw nito. Ang nagresultang acid na naglalaman ng yodo ay nakahiwalay sa solusyon, pinatuyo at maingat na pinainit. Ang nagresultang oxide ay tumugon sa carbon monoxide. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
20) Ang Chromium(III) sulfide powder ay natunaw sa sulfuric acid. Kasabay nito, ang gas ay pinakawalan at isang kulay na solusyon ay nabuo. Ang isang labis na solusyon sa ammonia ay idinagdag sa nagresultang solusyon, at ang gas ay naipasa sa pamamagitan ng lead nitrate. Ang nagresultang itim na precipitate ay naging puti pagkatapos ng paggamot na may hydrogen peroxide. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
21) Ang aluminum powder ay pinainit ng sulfur powder, at ang nagresultang substance ay ginagamot ng tubig. Ang nagresultang precipitate ay ginagamot ng labis na isang puro solusyon ng potassium hydroxide hanggang sa ganap itong matunaw. Ang isang solusyon ng aluminyo klorido ay idinagdag sa nagresultang solusyon at ang pagbuo ng isang puting precipitate ay muling naobserbahan. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
22) Ang potassium nitrate ay pinainit ng may pulbos na tingga hanggang sa tumigil ang reaksyon. Ang pinaghalong mga produkto ay ginagamot sa tubig, at pagkatapos ay ang nagresultang solusyon ay sinala. Ang filtrate ay acidified na may sulfuric acid at ginagamot sa potassium iodide. Ang nakahiwalay na simpleng sangkap ay pinainit ng puro nitric acid. Ang pulang posporus ay sinunog sa kapaligiran ng nagresultang brown gas. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
23) Ang tanso ay natunaw sa dilute na nitric acid. Ang isang labis na solusyon sa ammonia ay idinagdag sa nagresultang solusyon, na pinagmamasdan muna ang pagbuo ng isang namuo, at pagkatapos ay ang kumpletong paglusaw nito sa pagbuo ng isang madilim na asul na solusyon. Ang nagresultang solusyon ay ginagamot ng sulfuric acid hanggang sa lumitaw ang katangiang asul na kulay ng mga tansong asin. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
| Ipakita | |
|---|---|
1)3Cu+8HNO 3 →3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O 2)Cu(NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O→Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3)Cu(OH) 2 +4NH 3 H 2 O →(OH) 2 + 4H 2 O 4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Ang Magnesium ay natunaw sa dilute na nitric acid, at walang naobserbahang ebolusyon ng gas. Ang nagresultang solusyon ay ginagamot ng labis na potassium hydroxide solution habang pinainit. Ang gas na inilabas ay sinunog sa oxygen. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
25) Ang pinaghalong potassium nitrite at ammonium chloride powder ay natunaw sa tubig at ang solusyon ay dahan-dahang pinainit. Ang inilabas na gas ay tumugon sa magnesiyo. Ang produkto ng reaksyon ay idinagdag sa labis na solusyon ng hydrochloric acid, at walang ebolusyon ng gas ang naobserbahan. Ang nagresultang magnesium salt sa solusyon ay ginagamot ng sodium carbonate. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
26) Ang aluminyo oksido ay pinagsama sa sodium hydroxide. Ang produkto ng reaksyon ay idinagdag sa isang solusyon ng ammonium chloride. Ang pinakawalan na gas na may masangsang na amoy ay sinisipsip ng sulfuric acid. Ang nagresultang daluyan ng asin ay na-calcined. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
27) Ang klorin ay nag-react sa isang mainit na solusyon ng potassium hydroxide. Habang lumalamig ang solusyon, namuo ang mga kristal ng Berthollet salt. Ang mga nagresultang kristal ay idinagdag sa isang solusyon ng hydrochloric acid. Ang nagresultang simpleng sangkap ay tumugon sa metal na bakal. Ang produkto ng reaksyon ay pinainit ng isang bagong bahagi ng bakal. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
28) Ang tanso ay natunaw sa puro nitric acid. Ang isang labis na solusyon ng ammonia ay idinagdag sa nagresultang solusyon, na pinagmamasdan muna ang pagbuo ng isang namuo, at pagkatapos ay ang kumpletong paglusaw nito. Ang nagresultang solusyon ay ginagamot ng labis na hydrochloric acid. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyong inilarawan.
29) Ang bakal ay natunaw sa mainit na puro sulfuric acid. Ang nagresultang asin ay ginagamot ng labis na solusyon ng sodium hydroxide. Ang brown precipitate na nabuo ay sinala at na-calcined. Ang nagresultang sangkap ay pinagsama sa bakal. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
30) Bilang resulta ng hindi kumpletong pagkasunog ng karbon, isang gas ang nakuha, sa kasalukuyang kung saan ang iron(III) oxide ay pinainit. Ang nagresultang sangkap ay natunaw sa mainit na puro sulfuric acid. Ang nagresultang solusyon sa asin ay ginagamot ng labis na solusyon ng potassium sulfide.
31) Ang isang tiyak na halaga ng zinc sulfide ay nahahati sa dalawang bahagi. Ang isa sa kanila ay ginagamot ng hydrochloric acid, at ang isa ay pinaputok sa hangin. Kapag nag-interact ang mga inilabas na gas, isang simpleng substance ang nabuo. Ang sangkap na ito ay pinainit ng puro nitric acid, at isang brown gas ang pinakawalan.
32) Ang asupre ay pinagsama sa bakal. Ang produkto ng reaksyon ay ginagamot ng hydrochloric acid. Ang gas na inilabas ay sinunog sa labis na oxygen. Ang mga produkto ng pagkasunog ay hinihigop ng isang may tubig na solusyon ng iron(III) sulfate.
