Ang atom at ion ay mga elementarya na particle ng mga elemento ng kemikal. Ang mga particle na ito ay ang mga carrier ng mga katangian ng mga elemento. Magkaiba sila sa mga singil: ang atom ay neutral, at ang ion ay positibo o negatibong sisingilin.

Kahulugan

Atom– electrically neutral microscopic particle elemento ng kemikal, na tumutukoy sa mga katangian nito. Ang sentro ng isang atom ay isang positibong sisingilin na nucleus na napapalibutan ng isang electron cloud, kasama ang mga orbital na electron na gumagalaw. Ang mga atomo, sa pamamagitan ng pagkuha o pagbibigay ng mga electron, ay nagiging mga ion.

mga ion- microscopic electrically charged, monatomic o polyatomic at chemically active particle. Mayroon silang positibong (cations) o negatibong (anion) na singil. Ang mga ion ay nabuo mula sa mga atomo o grupo ng mga atomo na nakakakuha ng mga electron o, sa kabaligtaran, nawawala ang mga ito.

Ang mga ion ay mga independiyenteng particle na matatagpuan sa alinman estado ng pagsasama-sama. Ang mga ito ay matatagpuan sa mga gas (sa atmospera), sa mga kristal, sa mga likido (parehong mga solusyon at natutunaw) at sa plasma (interstellar space.)

Ion sa mga reaksiyong kemikal kayang makipag-ugnayan sa isa't isa, sa mga molekula at atomo. Sa mga solusyon, ang mga aktibong particle na ito ay nabuo sa proseso electrolytic dissociation at matukoy ang mga katangian ng electrolytes.

Paghahambing

Ang isang atom ay palaging neutral sa kuryente, ang isang ion, sa kabaligtaran, ay isang sisingilin na particle. Sa mga atomo, ang mga antas ng panlabas na enerhiya, bilang panuntunan, ay hindi nakumpleto (ang pangkat ng mga marangal na gas ay isang pagbubukod). Para sa mga ions, ang mga panlabas na antas ay nakumpleto.

Ang isang ion, sa kaibahan sa isang atom, ay hindi kayang magkaroon ng mga katangian ng isang simpleng sangkap. Halimbawa, ang metal na potassium ay pumapasok sa isang marahas na reaksyon sa tubig, ang mga produkto nito ay hydrogen at alkali. At ang mga potassium ions, na naroroon sa komposisyon ng mga potassium salt, ay walang katulad na mga katangian. Ang klorin ay isang dilaw-berdeng nakakalason na gas, at ang mga ion nito ay hindi nakakalason at walang kulay.

Ang kulay ng tanso ay pula, at ang mga ions nito sa mga solusyon ay nakakakuha ng asul na kulay. Ang mga kristal ng yodo ay kulay abo, ang mga singaw ay kulay-ube, ang solusyon sa alkohol ay pula-kayumanggi, halo-halong may almirol ay nagbibigay ng isang asul na kulay. Ang mga iodine ions ay hindi maaaring baguhin ang kulay ng almirol, sila ay walang kulay.

Site ng mga natuklasan

1. Ang mga atomo at ion ng parehong elemento ng kemikal ay may magkakaibang bilang ng mga electron.
2. Ang singil ng mga atomo ay zero, para sa mga ion maaari itong maging positibo o negatibo.
3. Ang mga ion at atom ay may iba't ibang katangian ng redox.

Maraming siglo na ang nakalilipas, nahulaan ng mga tao na ang anumang sangkap sa mundo ay binubuo ng mga microscopic na particle. Lumipas ang ilang panahon, at napatunayan ng mga siyentipiko na talagang umiiral ang mga particle na ito. Tinatawag silang mga atomo. Karaniwan ang mga atom ay hindi maaaring umiral nang hiwalay at pinagsama sa mga grupo. Ang mga pangkat na ito ay tinatawag na mga molekula.

Ang pangalang "molekula" mismo ay nagmula sa salitang Latin na moles, na nangangahulugang kabigatan, bukol, bulto, at ang diminutive suffix - cula. Noong nakaraan, sa halip na ang terminong ito, ang salitang "corpuscle" ay ginamit, na literal na nangangahulugang "maliit na katawan". Upang malaman kung ano ang isang molekula, bumaling tayo sa mga diksyunaryong nagpapaliwanag. Sinasabi ng diksyunaryo ni Ushakov na ito ang pinakamaliit na butil na maaaring umiral nang nagsasarili at mayroong lahat ng katangian ng sangkap na tinutukoy nito. Ang mga molekula at atomo ay nakapaligid sa atin sa lahat ng dako, at bagaman hindi sila maramdaman, ang nakikita lang natin ay ang kanilang mga higanteng kumpol.

Halimbawa ng tubig

Ang pinakamahusay na paraan upang ipaliwanag kung ano ang isang molekula ay ang halimbawa ng isang baso ng tubig. Kung ibubuhos mo ang kalahati nito, kung gayon ang lasa, kulay at komposisyon ng natitirang tubig ay hindi magbabago. Kakaiba ang umasa ng iba. Kung muli mong i-cast ang kalahati, bababa ang halaga, ngunit mananatiling pareho ang mga property. Sa pagpapatuloy sa parehong espiritu, sa kalaunan ay makakakuha tayo ng isang maliit na patak. Maaari pa rin itong hatiin gamit ang isang pipette, ngunit ang prosesong ito ay hindi maaaring magpatuloy nang walang katiyakan.

Sa huli, ang pinakamaliit na butil ay makukuha, ang natitira sa paghahati nito ay hindi na tubig. Upang isipin kung ano ang isang molekula at kung gaano ito kaliit, subukang hulaan kung gaano karaming mga molekula ang nasa isang patak ng tubig. Ano sa tingin mo? Bilyon? Isang daang bilyon? Sa katunayan, mayroong halos isang daang sextillions doon. Ito ay isang numero na mayroong dalawampu't tatlong zero pagkatapos ng isa. Mahirap isipin ang ganoong halaga, kaya't gumamit tayo ng paghahambing: ang sukat ng isa ay mas maliit kaysa sa isang malaking mansanas nang kasing dami ng mas maliit na mansanas mismo. Samakatuwid, hindi ito makikita kahit na may pinakamakapangyarihang optical microscope.

at mga atomo

Tulad ng alam na natin, ang lahat ng mga microscopic na particle ay binubuo naman ng mga atomo. Depende sa kanilang bilang, ang mga orbit ng mga gitnang atomo, at ang uri ng mga bono, ang geometriko na hugis ng mga molekula ay maaaring magkakaiba. Halimbawa, ang DNA ng tao ay pinaikot sa anyo ng isang spiral, at ang pinakamaliit na butil ng ordinaryong table salt ay kamukha. Kung ang ilang mga atomo ay aalisin sa anumang paraan mula sa isang molekula, ito ay masisira. Sa kasong ito, ang huli ay hindi pupunta kahit saan, ngunit magiging bahagi ng isa pang microparticle.

Matapos nating malaman kung ano ang isang molekula, lumipat tayo sa isang atom. Ang istraktura nito ay lubos na nakapagpapaalaala sa isang planetary system: sa gitna ay isang nucleus na may mga neutron at positibong sisingilin na mga proton, at ang mga electron ay umiikot sa iba't ibang mga orbit. Sa pangkalahatan, ang atom ay neutral sa kuryente. Sa madaling salita, ang bilang ng mga electron ay katumbas ng bilang ng mga proton.

Inaasahan namin na ang aming artikulo ay naging kapaki-pakinabang, at ngayon wala ka nang mga katanungan tungkol sa kung ano ang isang molekula at isang atom, kung paano sila nakaayos at kung paano sila naiiba.

Napagtibay na ang bawat elemento ng kemikal na matatagpuan sa kalikasan ay pinaghalong isotopes (kaya't mayroon silang fractional atomic mass). Upang maunawaan kung paano naiiba ang mga isotopes sa isa't isa, kinakailangang isaalang-alang nang detalyado ang istraktura ng atom. Ang isang atom ay bumubuo ng isang nucleus at isang ulap ng elektron. Ang masa ng isang atom ay naiimpluwensyahan ng mga electron na gumagalaw sa napakabilis na bilis sa mga orbit sa electron cloud, ang mga neutron at proton na bumubuo sa nucleus.

Ano ang isotopes

isotopes Isang uri ng atom ng isang kemikal na elemento. Palaging may pantay na bilang ng mga electron at proton sa anumang atom.

Dahil mayroon silang magkasalungat na singil (negatibo ang mga electron, at positibo ang mga proton), ang atom ay palaging neutral (ang elementarya na particle na ito ay walang singil, ito ay katumbas ng zero). Kapag ang isang elektron ay nawala o nakuha, ang atom ay nawawala ang neutralidad nito, nagiging negatibo o positibong ion.

Ang mga neutron ay walang singil, ngunit ang kanilang numero sa atomic nucleus ng parehong elemento ay maaaring magkaiba. Hindi ito nakakaapekto sa neutralidad ng atom, ngunit nakakaapekto ito sa masa at mga katangian nito.

Halimbawa, ang bawat isotope ng isang hydrogen atom ay may isang electron at isang proton bawat isa. At ang bilang ng mga neutron ay iba. Ang protium ay may 1 neutron lamang, ang deuterium ay may 2 neutron, at ang tritium ay may 3 neutron. Ang tatlong isotopes na ito ay kapansin-pansing naiiba sa bawat isa sa mga katangian.

Paghahambing ng isotopes

Paano naiiba ang mga isotopes?

Mayroon silang ibang bilang ng mga neutron, iba't ibang masa at iba't ibang katangian. Ang mga isotopes ay may magkaparehong istraktura ng mga shell ng elektron. Nangangahulugan ito na halos magkapareho sila sa mga katangian ng kemikal. Samakatuwid, sila ay itinalaga sa isang lugar sa periodic system.

Ang mga matatag at radioactive (hindi matatag) na isotopes ay natagpuan sa kalikasan. Ang nuclei ng mga atom ng radioactive isotopes ay maaaring kusang mag-transform sa ibang nuclei. Sa proseso ng radioactive decay, naglalabas sila ng iba't ibang mga particle.

Karamihan sa mga elemento ay may higit sa dalawang dosenang radioactive isotopes. Bilang karagdagan, ang mga radioactive isotopes ay artipisyal na synthesize para sa ganap na lahat ng mga elemento. Sa isang natural na pinaghalong isotopes, ang kanilang nilalaman ay bahagyang nagbabago.

Ang pagkakaroon ng isotopes ay naging posible upang maunawaan kung bakit in mga indibidwal na kaso mga elemento na may mas kaunti atomic mass may mas mataas na atomic number kaysa sa mga elementong may mas mataas na atomic mass.

Halimbawa, sa isang pares ng argon-potassium, ang argon ay may kasamang mabibigat na isotopes, at ang potassium ay may kasamang magaan na isotopes. Samakatuwid, ang masa ng argon ay mas malaki kaysa sa potasa.

Ang pagkakaiba sa pagitan ng isotopes mula sa bawat isa ay ang mga sumusunod:

1. Mayroon silang iba't ibang bilang ng mga neutron.
2. Ang mga isotopes ay may iba't ibang masa ng mga atom.
3. Ang halaga ng masa ng mga atomo ng mga ion ay nakakaapekto sa kanilang kabuuang enerhiya at mga katangian.

Sa pagsasalin, ang "atom" ay nangangahulugang hindi mahahati. Pinangalanan ito dahil sa mahabang panahon ito ay itinuturing na pinakamaliit na bahagi ng bagay. Ngunit ang karagdagang pag-unlad ng agham ay nagpakita na ito ay hindi gayon. Kaya, alamin natin kung ano ang binubuo ng isang atom at kung paano naiiba ang mga atomo ng iba't ibang elemento.

Ang istraktura ng atom

Sa ngayon, alam ng agham ang 126 na uri ng mga elemento ng kemikal. Pangkalahatang plano ang istraktura ng kanilang mga atomo ay pareho. Ang bawat isa sa kanila ay may nucleus, na binubuo ng mga proton at neutron, kung saan umiikot ang mga electron. Ang mga electron ay mga particle na may negatibong singil. Kapag umiikot sila sa paligid ng nucleus, nabuo ang isang electron cloud.

Ang mga proton ay mga particle na may positibong singil. Sa pamamahinga, ang isang atom ay naglalaman ng parehong bilang ng mga proton at electron, kaya ang naturang elemento ng kemikal ay walang singil sa kuryente. Gayunpaman, sa proseso ng mga reaksyon, maaari itong magbigay ng isang elektron sa iba pang mga elemento, na nagiging isang positibong sisingilin na particle, o alisin ang mga ito, na nagiging isang negatibong sisingilin na particle. Ang mga neutron ay hindi nagdadala ng anumang singil, ngunit nakakaapekto ito sa masa ng isang elemento. Para sa mga proton at neutron, nabuo ang isang pinag-isang pangalan - mga nucleon.

Mga atom ng iba't ibang elemento

Ang mga atom ng iba't ibang elemento ay naiiba sa bawat isa sa bilang ng mga proton sa nucleus. Ang bilang ng mga electron ay maaaring magbago, ngunit ang mga proton ay hindi kailanman. Gaano karaming mga proton ang nasa nucleus, maaari mong malaman sa pamamagitan ng serial number elemento sa periodic system ni Mendeleev. Ang hydrogen (No. 1) ay may 1 electron at 1 proton sa pamamahinga, lithium
(No. 3) - 3 electron at 3 proton, carbon (No. 6) - 6 na electron at 6 na proton.

Dahil ang bilang ng mga proton iba't ibang mga atomo iba iba din ang masa nila. Ang masa ng isang elemento ay pangunahing nabuo ng mga proton at neutron, dahil ang bigat ng mga electron ay bale-wala. Ngunit kahit na para sa mga atomo ng parehong elemento, ang timbang ay maaaring mag-iba dahil sa iba't ibang bilang ng mga neutron sa nucleus. Ang mga atom na may ibang bilang ng mga neutron kaysa sa mga proton ay tinatawag na isotopes. Halimbawa, sa kalikasan mayroong mga carbon atom na C12 (6 na proton at 6 na neutron), C13 (6 na proton at 7 neutron) at iba pang mga uri na may nilalamang neutron mula 2 hanggang 16.

IBA

Ang banyagang salitang "alpha" ay matatag na nag-ugat sa wikang Ruso at matatagpuan sa iba't ibang mga kumbinasyon. Tungkol sa…

Siyempre, ang bawat isa sa atin sa pinaka-pangkalahatang kahulugan ay may magandang ideya kung ano ang isang elemento. Ang elemento ay isang sangkap...

Ang salitang "core" ay nangangahulugang core ng isang bagay, na may hugis ng bola. Gayunpaman, ang mga halaga konseptong ito maaaring iba sa...

Bawat isa sa atin kahit isang beses, ngunit hinahangaan ang magandang kalangitan sa gabi, na natatakpan ng maraming bituin. Hindi mo ba naisip ang…

Ang kahulugan ng Large Hadron Collider ay ang mga sumusunod: Ang LHC ay isang charged particle accelerator, at ito ay nilikha para sa layunin ng ...

Ang electron ay isang elementarya na particle na may negatibo singil ng kuryente. Ito ay katumbas ng -1. Pumasok ang electron...

Mayroong hindi nakikitang puwersa na dumadaloy sa loob ng mga biyolohikal na bagay at walang buhay na kapaligiran. Ang kapangyarihang ito ay tinatawag na...

Hindi maraming tao ang bihasa sa iba't ibang termino, teorya at batas ng pisika at kimika. At ang ilan ay maaaring...

Ang mga reaksyon sa pagitan ng iba't ibang uri ng kemikal at elemento ay isa sa mga pangunahing paksa ng pag-aaral sa kimika.…

Ang konsepto ng bagay ay pinag-aralan ng ilang mga agham nang sabay-sabay. Ang tanong kung ano ang mga sangkap, susuriin namin mula sa dalawang puntos ...

Sa mga aralin sa kimika sa paaralan, nagtuturo sila upang malutas ang iba't ibang mga problema, kung saan ang mga problema sa pagkalkula ay popular ...

singilin ng kuryente - pisikal na bilang, na tumutukoy sa kakayahan ng katawan na makibahagi sa electromagnetic ...

Ang estado ng oksihenasyon ay ang kondisyon na singil ng isang atom sa isang molekula, tumatanggap ito ng isang atom bilang isang resulta ng kumpletong pagtanggap ng mga electron, ang ...

Alam ng mga sinaunang Griyego na ang lahat ng mga sangkap ay binubuo ng mga particle. Mga 420 BC e. Iminungkahi ng pilosopo na si Democritus na ang bagay ay binubuo ng maliliit, hindi mahahati na mga partikulo na tinatawag na mga atomo. Ang lahat ng mga sangkap ay binubuo ng mga atomo at molekula. Parehong ang atom at ang molekula sa una ay itinuturing na hindi mahahati, at nang maglaon ay napatunayan na hindi ito ang kaso. Paano naiiba ang isang atom sa isang molekula.

mga atomo ay ang pinakamaliit na particle na bumubuo sa matter.
mga molekula ay din ang mga elementarya na particle na bumubuo sa anumang sangkap.

Paghahambing ng atom at molekula

Ano ang pagkakaiba sa pagitan ng isang atom at isang molekula?
Ang atom ay isang elementarya na butil ng bagay. Mayroon itong sariling masa at sukat at responsable para sa mga katangian ng sangkap na ito, bilang isang elemento ng kemikal. Ang isang atom ay binubuo ng isang nucleus at mga electron na gumagalaw sa kanilang mga orbit sa paligid ng nucleus. Ito ay ang istraktura ng atom na tumutukoy sa mga kemikal na katangian ng bagay. Ang mga atomo ay hindi nangyayari sa malayang estado. Nagbubuklod sila sa isa't isa at bumubuo ng mga molekula dahil sa mga singil sa kuryente ng mga particle kung saan sila ay binubuo.
Ang molekula ay kung saan binubuo ang isang sangkap. Ang mga molekula ay maaaring maglaman ng dalawa o higit pang mga atom, na magkakaugnay ng mga interatomic na bono. Mas tiyak, masasabi na ang molekula ay binubuo ng atomic nuclei at mga panloob na electron na gumagalaw sa kanilang mga orbit, pati na rin ang mga panlabas na valence electron. Ang iba't ibang mga molekula ay naglalaman ng ibang bilang ng mga atomo ng isang tiyak na uri at ibang bilang. Ang molekula ay may isang kumplikadong istraktura ng arkitektura, kung saan ang bawat atom ay may lugar nito at ang mga kapitbahay na mahusay na tinukoy. Ang mga katangian ng isang molekula ay tinutukoy ng kung gaano karaming mga atomo ang nilalaman nito. Ang mga katangiang ito ay apektado ng pagkakasunud-sunod at pagsasaayos ng koneksyon ng mga atomo. Ang atomic na istraktura na bumubuo sa isang molekula ay maaaring matibay, ngunit hindi sa lahat ng kaso. Ang bawat atom ay nasa patuloy na paggalaw, ito ay umiikot sa paligid ng posisyon ng balanse nito. Sa kasong ito, ang isang libreng molekula sa proseso ng thermal motion nito ay may iba't ibang mga pagsasaayos. Ang isang molekula ay electrically isang neutral na particle. Ito ang pinakamaliit na butil ng bagay na mayroon nito mga katangian ng kemikal. Sa kaso ng mga monatomic na molekula, tulad ng mga inert na gas, ang mga katangian ng molekula at ang atom ay pareho. Ang mga atomo sa isang molekula ay nagkakaisa mga bono ng kemikal. Ang gayong bono ay maaaring malikha ng isa o higit pang mga pares ng mga electron na pinagsasaluhan ng dalawang atomo. Ang isang molekula ay maaaring umiral nang mag-isa.

Paano naiiba ang isang atom sa isang molekula

Ang mga atom ay bumubuo ng isang molekula. Ang isang atom ay binubuo ng isang nucleus at mga electron na gumagalaw sa kanilang mga orbit sa paligid ng nucleus.
Ang mga molekula ay binubuo ng mga atomo.
Ang isang atom ay may elektrikal na singil, habang ang isang molekula ay neutral.
Isang molekula lamang ang maaaring umiral nang mag-isa.